【文档说明】新高考版化学二轮专题复习不定项选择题专练（2）含解析【高考】.docx，共(5)页，249.293 KB，由小赞的店铺上传

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不定项选择题专练(2)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物，呋喃通过下列反应可转化为吡咯：下列说法不正确的是()A．呋喃和吡咯所含元

素中电负性最大的是氧，第一电离能最大的元素是氮B．呋喃分子中，碳原子的杂化方式是sp2C．氨气分子是极性键形成的非极性分子D．1mol吡咯分子中含10molσ键2．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的

银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)＋AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的

是()A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B．制氢装置溶液中K＋移向A极C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3

＋N2↑＋6H2O3．反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：反应积碳反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/

(kJ·mol－1)催化剂X3391催化剂Y4372在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是()A．K积、K消均增加B．v积

减小、v消增加C．K积减小、K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大4．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E

3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法正确的是()A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<EB．④⑥中依次盛装的试剂可以是

NaOH溶液、碱石灰C．D元素形成的单质与A2C不反应D．实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体5．室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化情况如下图所示

。下列关系式一定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)＋c(HSO－3)B．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)D．c(HSO－

3)＝5.49mol·L－1时，c(SO2－3)＝c(OH－)6．甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都

只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是，它的单质常温时为气态。下列说法错误的是()A．戊元素形成氢化物的沸点高于元素乙的氢化物沸点B．丙的硝酸盐溶液跟乙的

气态氢化物能发生反应C．甲和乙元素能写出二元的化合物D．丙元素原子价层电子排布式是4s17．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是()A．H—H的断裂需要吸收能量B．①—②，CO2发生取代反应C．④中，CO被氧化为CH

4D．生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2=====Pd/Al2O3CH4＋2H2O不定项选择题专练(2)1．答案：C2．解析：由B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则铂极为负极，

银极为正极。光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错误；制氢装置溶液中K＋移向B极，B错误；光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，C错误。答案：D3．解析：由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度

升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是先增大后减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。答案：AD4．解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素

，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为＋2价金属，

为Mg元素；根据装置图，在装置⑤中制备Mg3N2，装置①用于制备N2，装置②为安全瓶，③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg

与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径B>E，A错误；饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去

，用NaOH溶液不能除去，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。答案：D5．解析：

根据电荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(OH－)＋c(HSO－3)，A错误；根据物料守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，B正确；根据图示，

室温下NaHSO3浓度小于5.49×10－5mol/L时，c(OH－)>c(SO2－3)，C错误；根据图示，室温下NaHSO3浓度等于5.49×10－5mol/L时，c(SO2－3)＝c(OH－)，D错误。答案：B6．解析：甲元素

原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同，甲是碳元素；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子为硫元素；丙元素原子N层上只有1个电子，丙元素原子各内层均已充满为铜元素，丁元素原子N层上只有1个电子，次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上，应为钾元素；戊是

氧元素。水的熔沸点高于H2S，A正确；根据Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；甲和乙元素组成的化合物的化学式是CS2，C正确；丙元素原子价层电子排布式是3d104s1，D错误。答案：D7．解析：拆开化学键要吸收能量，H—H的断裂需要吸收能量，A正确；①—②，CO2中

碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，B错误，④中，CO被还原为CH4，C错误；根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2=====Pd/Al2O3CH4＋2H2O，D正确。答案：BC