【文档说明】四川省成都龙泉中学2021届高三上学期第七次周考化学试题（解析版）含解析.docx，共(17)页，347.228 KB，由小赞的店铺上传

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成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化学（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．用K2FeO4处理自来

水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D．医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗

消毒剂，因为它能使蛋白质变性2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A．常温下起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的

目的是除去Ba2＋D．图示步骤中必须要经过2次过滤操作3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原

剂D．每生成1molX，反应转移2mole－4．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－C．0.1mol·L－1的明矾溶液中

：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.Kwc(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水

反应生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液6．下列实验的试剂、装置选

用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．氢氧燃料电池正极消耗

22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA8．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A．海水――

→NaOHMg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔

融)――→电解Mg9．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B．装置①中的稀盐酸

可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的10．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO2－4、SO2－3、HCO－3、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。为

了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO2－4、HCO－3、Na＋、Mg2＋C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生

成白色沉淀11．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．4

mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－112．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A．反应③为工业

制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z二、填空题：本题包括3小题，共40分。13．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶

液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下

列叙述不正确的是________________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl

，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳

试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4

＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是__________________________________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______________________

_________。14．（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是__________，②的名称是___________________________________。(2)用上图仪器组装成气体发生装

置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是_______(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入

。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH――→浓硫酸△CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。①除F、

X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。②实验时，a处可能的现象为_____________

____________________________________；F装置中气球的作用是_________________________________________________________。15．（14分）下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4

外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_____________(填化学式)，该物质的用途是____________________________________________________________________________

_________________________________。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是________________________________________________________________________________

___________________。(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是____________________________________________。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：________________________________。(5)实际

生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2，原因是_________________________________________________________________。成都龙泉中学2020-2021学年度20

21届高三上学期第七周周考试题化学（解析版）（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．NH

4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D．医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性答案B解析A．K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，A

正确；B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，B错误；C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，C正确；D.含

碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，D正确。2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A．常温下起始滤液的pH＝

7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示步骤中必须要经过2次过滤操作答案C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－

3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始

时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液呈碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2

===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－答案D解析根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项

错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1molX，反应转移2mole－，D项正确。4．常温下，下列离子在指

定环境中一定能够大量共存的是()A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－C．0.1mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、

HCO－3D.Kwc(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－答案D解析SO2具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明

矾溶液中，Al3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；KwcH＋＝1.0×10－12mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H＋与选项离子不能发生任何反应，可以大量共

存，D项正确。5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度

随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液答案A解析乙醇中的水与CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过

滤的方法分离，B项错误；Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项不正确。6．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中

少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙答案B解析A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B

选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．高温下，0.2molFe与

足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时，转移的电子数目为3

.75NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案C解析0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是0.83mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌

等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28g氮气的物质的量是

1mol，其中－3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的58，所以转移的电子数目是1mol×2×58×3×NAmol－1＝3.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.

4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为22.4L22.4L·mol－1×4×NAmol－1＝4NA，D项错误。8．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融

后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电

解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解Mg答案D解析工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑

设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中海水加HCl得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。9．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3

(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是制备CO

，装置⑤的作用是CO还原MoO3D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的答案C解析选项A，稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，除去HCl杂质，应用饱和NaHCO3溶液，错误；选项B，启普发

生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C，装置④中CO2与炽热的C反应生成CO，装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应，正确；选项D，装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中的澄清石灰水变浑浊，错误。10．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO2－4、

SO2－3、HCO－3、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO2－4、

HCO－3、Na＋、Mg2＋C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀答案B解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色

沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO2－4，可能含有SO2－3、HCO－3中一种或两种，则Fe3＋一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na＋和Mg2＋，可知一定不存在SO2－3，故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化

的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。11．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的

NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．4mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－1答案B解析一份与足量的氢气反应，反应后固

体质量为Cu的质量，n(Cu)＝25.6g64g·mol－1＝0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4m

ol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝4.48L22.4L·mol－1＋2×0.4mol＝1mol，所以c(HNO3)＝1mol0.5L＝2mol·L－1。12．X、Y、Z、W为原子序数

递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，

Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z答案D解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2==

===高温Si＋2CO↑，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成

NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐

(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的

氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________。(3)Fe与

过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸

钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______

____________________________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________。答案(1)D(2)NO－2＋Cl2＋H2

O===NO－3＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解

析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是

还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价

变为0价、－2价。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成

氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。14．（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是__________，②的名称是____________________________

_______。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是_______(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“

b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH――→浓硫酸△CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。①除F、X外还需要的

装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。

②实验时，a处可能的现象为_________________________________________________；F装置中气球的作用是_________________________________________________________。答案(1)长颈漏斗分

液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气↑解析(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液

―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作

用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。15．（14分）下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_____________(填化学式)，该物质的

用途是_____________________________________________________________________________________________________

________。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___________________________________________________________________________________________________。(3)证明沉

淀已经洗涤干净的操作是____________________________________________。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：________________________________。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H

2O的物质的量之比大于1∶2，原因是_________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3制红色油漆、涂

料、炼铁等(2)加盐酸(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀(4)Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=====80℃Fe3O4＋4H2O(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气

氧化为铁离子解析(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时，为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯

化钡溶液，不产生白色沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=====80℃Fe3O4＋4H2O。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2，原因是反应过程中部分亚

铁离子被氧气氧化为铁离子。