【文档说明】北京市一七一中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案.docx，共(11)页，529.036 KB，由小赞的店铺上传

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2021届北京市一七一中学高三第一学期10月月考化学试题(满分：100分时间：90分钟)2020.10可能用到的相对原子质量：O16Cu64一、单项选择题(共14小题，共42分)1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯

酸钙2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是A.油脂是人体不可缺少的营养物质B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家

元素周期表"氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A.14N与14C互为同位素B.NH3的热稳定性比HF的强C.NH3的电子数为10D.Si3N4中N为+3价4.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正

确的是A.Na2O2的电子式：B.Na+的结构示意图：C.氧元素的一种核素18O的中子数为18D.H2O的比例模型：5.下列说法不正确的是A.常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B.一定条件下，lmoN2和3molH2充分反应

转移电子数小于6NAC.标准状况下，1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236.反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影

响因素的分析不正确的是选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度BFe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度CNa、O2Na2O或Na2O2O2用量DAgNO3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序7.下列离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液中通入过量氯

气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.

电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A.X的分子式为C5H4O2N3FB.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同C.Z中含有

6种官能团D.X和Z都能发生加成反应和水解反应9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C.Si的非金属性强弱实验装置10

.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B.简单离子半径大小顺序：X＞MC.

简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成11.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸流程如下：下列叙述不正确的是A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作1为过滤，操作2为

酸化，操作3为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③A.实验①中生成的沉淀是BaCO3B.实验①中有气体

生成C.实验②沉淀中可能含有BaSO4D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+13.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备

过程。已知：R1COOR2+R3l8OHR1CO18OR3+R2OH下列说法不正确的是A.单体I的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2B.单体I与单体II制备聚合物X，产物中有H2OC.聚合物X

转化为聚合物Y发生取代反应D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的

结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有HOCH2(CHOH)4COO-C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+二、非选择题(共5道小题，共58分)15.(10分)硒

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：①Se在元素周期表中位置表示为__________，H2Se的电子

式为_________。②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族____________。(2)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii.用水吸收i中混合气体

，可得Se固体①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式_____________。②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成种盐，该盐的化学式为______________。③写出步骤ii中的化学方程式

__________________。(3)下列说法合理的是_______________。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Clc.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2Sd.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO416.(

10分)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程(2)氮肥是水体中氨态氮

的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_________________。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是_________________。(3)硝化过程中，含氮物质发生_______________(填

“氧化”或“还原”)反应。(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别

说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：_____________________、_________________________。17.(10分)绿色植物标本用醋酸铜[(CH3CO

O)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。I.醋酸铜晶体的制备：(1)①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是_____________。(2)②中，化学方程式是______________________。(3)③中采

用的实验方法依据醋酸铜的性质是_______________。II.测定产品中铜的含量i.取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ii.用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定i中的

浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；iii.向ii所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定ii中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。已知：

①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。(4)i中发生反应的离子方程式是______________。(5)结合离子方程式说明，ii中加入KSCN的目的是____

_________。(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______________。18.(14分)双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：已知：(1)A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是

______________。(2)下列关于A的说法中，正确的是_________。a.与乙醇互为同系物b.与B在一定条件下可发生缩聚反应c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热(3)写出B→C的化学方程式：___________________。(4)D的结构

简式是___________________。(5)E→F的反应类型是___________________。(6)已知：NH3+H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__

___________。(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是_________________________。(8)H的结构简式是_________________________。19.(14分)从宏观现象探究微观本质是

重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：(1)①中反应的离子方程式是_________________。(2)②中逸出的无色气体是__________________。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3

在化学性质方面的共性是__________________(写一条)；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是________________(写一条)。(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验:I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaC

l2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：_________________。II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是__________________________。(4)受以上实

验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液变无色。⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色

变浅。I.⑤的实验目的是___________________________。II.为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____

_____________________________。(5)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与__________有关。2021届北京市一七一中学高三第一学期10月月考化学试题参考答案1～5：CACCD6～10：CACDA11～14：

DDBC15.(10分)(1)①第四周期VIA族(1分)；(1分)②最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱(2分)(2)①CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO

2+4H2O(2分)②Na2SeO3(1分)③2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO4(1分)(3)abd(2分)16.(10分)(1)a(1分)(2)N2+3H22NH3(2分)②取少量氮肥溶于适

量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+(2分)(3)氧化(1分)(4)0.06(2分)(5)6Fe3++2NH4+=6F

e2++N2↑+8H+(1分)10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe2++N2↑+6H2O(1分)17.(10分)(1)CO32-+H2O=ОН-+НСО3-(1分)(2)Сu2(ОН)2СО3+4СН3СООН=2(СН3СОO)2Cu

+3H2O+CO2↑(2分)(3)醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大(1分)(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)(5)因为CuSCN不吸附I2，通过反应CuI(s)十SCN-

CuSCN(s)+Cl-，使CuI吸附的I2释放出来与Na2S2O3反应。(2分)(6)6.4bv/a%(2分)18.(14分)(1)羟基(1分)；(2)b(1分)(3)HOOC—CH3—COOH+2C2H5OHС2H5OOC—CH3

—COOC2H5+2H2O(2分)(4)(2分)(5)取代(2分)△催化剂高温高压(6)(2分)(7)(8)19.(14分)(1)3Mg(OH)2+2Fe3+=Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+(2分

)(2)CO2(1分)；共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应(1分)；差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性(1分)(3)2Fe3++SO32-+H

2O=2Fe2++SO42-+2H+(2分)；取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀(2分)(4)I.排除加水稀释对溶液颜色变化的影响(1分)II.无色溶液中存在平衡:Fe3++3F-FeF3，加

入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3(2分)(5)碱性物质的pH、离子的性质(2分)