【文档说明】湖南省益阳市2021届高三9月调研考试化学试卷PDF版含答案.pdf，共(8)页，4.344 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b9274bdb654b69c9bf08426b8d001dfd.html

以下为本文档部分文字说明：

秘密★启用前姓名准考证号益阳市2021届高三9月教学质量检测化学注意事项:1.检测时量为75分钟,满分为100分。2.本试卷分试题卷和答题卡两部分,请把答案填写在答题卡相厘位置,考生只需交答题卡。3.可能用到的相对原子质量:H~

1C~120~16N~14S~32Na~23Mg~24|Ni~59一、选择题:本题包括12小题,1~8小题,每小题3分,9~12小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国辽宁号航母上拦阻索中的钢

丝属于金属材料B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2.下列化学用语表达不正确的是A.碳原子数为刀的链状烷烃的通式:C

”H2刀+2B,HCl0的结构式:H—0—ClC,Na2C03溶液呈碱性的原因:Co:^+H20手=全HCoJ+OHˉD.用醋酸除去水垢用离子方程式表示为:2H++CaCo3=-Ca2++C02↑+H203,

在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中,国家卫健委公布的诊疗方案中指出,乙醚、75%乙醇、过氧乙酸(CH3CoooH)、氯仿、“84”消毒液(有效成分为NaClo)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法正确的是A.氯仿是一种混合物B.NaCl0属于氧化物C.“

84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用D.使用过氧乙酸消毒时,浓度越大越好4,莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如右图。下列关于莽草酸的说法中错误的是A.分子式为C7H1005c。。HB.分子中含有3种官能团C.可发生加成和取代反应L

遇FeCh溶液显紫色oH高三化学试题(第1页共6页〉5.设ⅣA表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是A.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为ⅣAB.含1molNHI的NH4Cl溶液中Cr数为ⅣAC.标准状况下,2.24LH20中含有的共价键数

为0.2ⅣAD.1mo12H37C1分子的中子数为20ⅣA6,下列有关实验装置的说法中正确的是碱石灰NaOH固体图1图2A.图1装置可制取干燥纯净的NH3HC1NaOH溶液H20aC1图4B.图2装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气

体的体积C.图3装置可以完成“喷泉”实验D.图4装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液7,下列应用不涉及氧化还原反应的是A,草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低B,补铁剂(有效成分含Fe2十)与维生素C共服效果更佳C.FcC13溶液用于铜质印刷线路板制作D.Na202用作呼吸面具

的供氧剂8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+z;化合物XW3与WZ相遇会产生自烟。下列叙述正确的是A.非金属性:Z>X)Y>WB.元素Z形成的含氧酸可能为弱酸C.W、X、Z形成的化合物一定是共

价化合物D.Y的氧化物只有一种9,硫元素的几种化合物存在下列转化关系:CuNaOH溶液s稀H2so4浓H2so4-。oso2^百→Na2s°3溶液一犭→Na2s2°3工古一s下列判断不正确的是A.反应①中浓硫酸作氧

化剂B.反应②表明so2有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100%D.反应④中稀硫酸作还原剂高三化学试题(第2页共6页)图310.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:Co(g)+H2

S(g)=ecOs(g)+H2(g)Κ=0,1反应前C0的物质的量为10mol,平衡后Co物质的量为8mol,下列说法错误的是A.通入CO后,正反应速率逐渐增大B.升高温度,H2s浓度增加,表明该反应是放热反应C.CO的平衡转化

率为20%D,反应前H2s物质的量为7mol11,电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色Wo3薄膜中,生成AgxWo3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是只电致变色层(Wo3)透明导电层

A,b为电源的负极B.Wo3在该过程中被氧化D,Ag+由银电极向变色层迁移C.银电极反应为Ag-cˉ=Ag+12.25℃下,用pH传感器进行数字化实验,将VImLO.1mol/L的BOH溶液与V2mLO,lmorL的HA溶液按Vl+

V2=1oomL混合,测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的BA可溶于水)。下列叙述正确的是4020pH204o5o6o80V/mLA.曲线I表示强酸HAB.电离平衡常数凡(HA)>凡(BOH)C.a点溶液中存在c(B+)=c(A

ˉ)D,a、b、c三点对应的溶液,c点水的电离程度最大a高三化学试题(第3页共6页)二、非选择题:共60分。第13-15题为必考题,每个试题考生都必须作答;第16-17题为选考题,考生任选一题作答。如果多做,则按第一道题计分。13,(16分)保

险粉(Na2s204)可用作食品保鲜剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2s204易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2s204的工艺流程如下:加入塑处理分保险粉通人so2至pH=318%NaOH溶液步骤"|步骤;步骤I|请回答下列问题:(1)实验室可用70%

的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取So2,其化学方程式为在进行so2尾气处理时,下列装置中最合适的是稀H2S04NaOH溶液a水悬浊液,其目的(2)工业上常将锌块进行预处理(3)在步骤II中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为反

应后进行操作的名称是(4)在步骤III中加入NaCl的作用是得到Na2s204固体的后处理中宜用(填“水”或“乙醇”)来洗涤。(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fc(CN)6]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将s20:ˉ氧化为SO:ˉ,[F

c(CN)6]3^还原为[FC(CN)6]4ˉ。取1,16gNa2s204样品溶于水,用0,4mo1·L^1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗2⒋00mL。则该样品中Na2s204的质量分数为14.(14分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTio3),含有Mgo、Sio2

等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:H2Tio3鉴鸟Ti。r坐>Tif~致.答.及液过滤滤液渣1已知:①酸溶时,FeTio3转化为Fe2+和Tio2+;②本实验温度下,恐p[Mg(0H)2]=1,0×10ˉn;③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^5

mo1·L^1时,认为该离子沉淀完全。请回答下列问题:o2铁红NH4HCo3溶液锌粉-水悬浊液zns204溶液沉淀高三化学试题(第4页共6页)至bC水(90·C)「->ll1→睬廨l一三望一|-IL)(1)(2

)(3)(4)电子式为(5)FeTio3中Ti元素的化合价为价。滤渣1的主要成分为(填化学式)“水解”中,加入90°C的水的作用是“沉铁”中,发生反应的离子方程式为,气态产物的FcC03转化为铁红时,发生反应的化学方程式为(6)滤液3可用于制备Mg(0H

)2。室温下,若滤液3中c(Mg2十)=1,5×10^3mo1·L^1,向其中加入NaOH溶液,使Mg2+恰好沉淀完全时,溶液的pH=_。15.(15分)氨是一种重要的化工产品,也是一种重要的化工原料。氨的合成在化工生

产中具有重要的意义。(1)某温度下,在容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中分别发生反应:N2(g)+3H2(g)=尘2NH3(g)Δ〃=-92,0kJ·mol^1。相关数据如下:①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(A·3v

(N2)=v(H2)B.容器内混合气体的平均相对分子量不变C,容器内混合气体密度保持不变D,N2和NH3的浓度之比不再随时间改变②cl_c2(填“>”“<”或“=”)。N2{3该反应的平衡常数Κ=(只列算式不计

算)。~→·C2)合成氨也可以采用电化学法,其原理如图所示,贝刂~e苎坐阳极的电极反应式是(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:反应I:4NH3(g)+502(g)手=空4No

(g)+6H20(g)Δ〃=-906kJ·mol^l反应II;4NH3(g)+302(g)烹=空2N2(g)+6H20(g)△〃=-1267kJ·mo1^1①该条件下,N2和02反应生成NO的热化学方程式为②为分析催化剂对反应的选择

性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molo2,在一定时间内测得有关物质的物1·0质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择(填“反应I’’或“反应II”)。当温度高于840°C0·5)页子交换膜″/lno1B840o520NoN2时,反应I中

No的物质的量减少的原因可能是520℃时,A点NH3的转化率为0.2容器甲乙反应物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡时c(NH3)CtC2平衡时能量变化放出184kJ吸收akJ高三化学试题(第5

页共6页)oCz.曦x泣:Lx《:°`轻③若晶胞中Ni、Mg之问的最短距离为夕pm,阿伏加德罗常数的值为ⅣA,则晶体的密度`=gocmˉ3(用含夕、ⅣA的代数式表示)。17.【选修5:有机化学基础】(15分)咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应

用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。16.【选修3:物质结构与性质】(15分)金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态铜原子的电子排布式为,价电子中成对电子数有个。(2)二茂铁叉叫双环戊二烯基铁[Fe(c5H5)2],熔点是

172.5~173°C,100°C以上升华,二茂铁属于~晶体。已知分子中的大冗键可用符号∏1表示,其中和代表参与形成大冗键的原子数,″代表参与形成大冗键的电子数(如苯分子中的大冗键可表示为∏丢)。己知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个

环中的大冗键应表示为_。(3)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。①与Mg紧邻的Ni有_个。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数

为a为(0,0,0);b为(1/2,1/270)∶d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为~条件下已知:A的核磁共振氢谱显示,分子中有4种不同化学环境的氢原子,A能发生银镜反应,与FeC13溶液发生显色反应。(1)A的结构简式为的分子式为(2)D中含氧官能团的名称为(3)由D、E生成咖啡酸苯乙酯的

反应类型为(4)由A生成B的化学方程式为(5)同时满足下列条件的C的同分异构体(不含C本身)有种(不考虑立体)。a.能发生银镜反应b,与FeC13溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线,设计一条由CH3cH20H和苯酚为原料

制备②H+异构oⅡo的合成路线。(合成路线的表示方法为:A反应试剂B······反应条件高三化学试题(第6页共6页)湍:簇繁9日标产物)一定ABCEC)~0H