【文档说明】四川省雅安中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学.docx，共(6)页，591.869 KB，由小赞的店铺上传

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四川省雅安中学2020级高一下期5月半期考试——化学卷考试时间：90min可能用到的相对原子质量：H：1C：12O:16Na:23S:32一、单选题(共21题，每题2分，共42分)1．下列过程不属于氮的固定的是（）A．雷雨天有

NO生成B．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐C．工业上用氢气与氮气合成氨D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐2．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．在空气质量日报

中CO2含量属于空气污染指数C．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．SO2有毒，所以不能用作食品添加剂3．下列反应中，能量变化与图像一致的是（）A．木炭燃烧B．过氧化钠与水反应C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．4NHCl

晶体与22Ba(OH)8HO晶体反应4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系不正确的是（）WXYZA．氢化物沸点：W>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<ZC．化合物YZ3属于

共价化合物D．简单离子的半径：Y<Z5．下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4分子中含有2molH+和1molSO24−B．CO2中含有非极性共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．Na2O2含有共价键，它属于共价化合物6．下列表示正确的是（）A．HCl的电子式：B．3216S原子的中子数是

32C．H2与D2互为同素异形体D．CO2的结构式：O=C=O7．下列结论正确的是（）A．氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液B．能使湿润的淀粉KI－试纸变蓝的红棕色气体一定是二氧化氮C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥2HS、HI、2SO等还原性气体

D．能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是2SO8．下列说法正确的是（）A．CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．活性炭、2SO、2Cl都能使品红溶液褪色，但原理不同C．、2CO2NO或2SO都会导致酸雨的形成D．因为氨水能导电，所以氨

水是电解质9．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS10．2CO气体中含有少量的2SO，欲用如图所示

装置得到干燥、纯净的2CO，则下列叙述正确的是（）A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓24HSO的洗气瓶②B．先让混合气体通过盛有23NaCO溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓24HSO的洗气瓶①C．先让混合气体通过盛有饱和3NaHCO溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓24HSO的

洗气瓶①D．先让混合气体通过盛有饱和23NaCO溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓24HSO的洗气瓶②11．可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(X)=0.25mol/(L•s)B．v(Y)=3.6mo

l/(L•min)C．v(Q)=0.1mol/(L•s)D．v(Z)=0.3mol/(L•s)12．下图在密闭容器中进行合成氨反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+一定温度和压强下，()3NHn和

()2Hn随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d(1t时刻)和点e(2t时刻)处()2Nn不一样D．e点反应停止13．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol苯含有的碳碳双键数目为3N

AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5NAD．1mol—CH3中含有电子数目为9NA14．下列不能作为溴水萃取剂的是（）A．苯B．四氯化碳C．己烯D．辛烷15．下列关于烃性质的说

法中正确的是（）A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯B．一氯乙烷可以通过乙烯与氯化氢加成反应得到，也可以通过乙烷与氯气光照条件下发生取代反应制备C．区分己烯和甲苯，不可以用溴的四氯化碳溶液D．区分甲苯和苯可以使

用酸性高锰酸钾溶液16．实验室制备溴苯的反应装置如右图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、过

滤，得到粗溴苯17．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（）A．图中表示CH4，其结构为平面正方形B．H2O2中只含有极性共价键C．步骤i、ii总反应的化学方程式为CH4+

H2O2催化剂CH3OH+H2OD．反应v、vi中存在C—O键和H—O键的断裂18．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）A．利用图甲快速制备少量氨气B．利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰C．利用图丙测定反应速率D．利用图丁实现Cu+H2S

O4=CuSO4+H2↑19．下列有关电池的说法中，不正确的是（）A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C．手机上用的锂离子电池收于二次电池D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极2

0．如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是（）A．该电池的总反应式为：23232CHCHOHOCHCOOHHO=++B．当有右侧Pt电极表面有0.2mol2O发生还原反应时，会有0.8molH+向左移动C

．电流由2O所在的铂电极经外电路流向另一电极D．该装置实现了化学能转化为电能21．下列说法正确的是（）A．C2H4的结构简式为CH2CH2B．C3H6和C2H4一定互为同系物C．C5H12的一氯取代产物可能有9种D．14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代二、非选择题(共4大题，共

58分)22．（14分）随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是_________，y2x4的结构式________。(2)y、z分别形成的两种简单氢化物，沸点较高的是（用化学式表示）

(3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。(4)e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________。(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__

_______。(6)用一个化学方程式说明h的非金属性比g的强_______。23．（16分）现有以下几种有机物：请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)上述物质中所有原子共平面的是___________(填正确答案标号)(2)E、F、G三者互为__________

_。A、B、E三者互为___________。(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为______。(4)有机物H的一氯代物有___________种。(5)在1

20℃，1.01×105Pa条件下，A和某种气态烃与足量的O2完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是(填序号）(6)用“＞”表示B、E、F、G熔沸点由高到低顺序：（填序号）；24．（12分）Ⅰ.在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)

+H2(g)。(1)T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。②该反应达到平衡的

标志是______。A．气体的平均相对分子质量不变B．气体的密度不变C．H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1D．气体的总物质的量不变E．ʋ(H2O)=ʋ(H2)Ⅱ.化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学

基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：(2)下列有关电池的叙述中正确的是___________。A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变

为电能C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅(3)锌铜原电池如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间

后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡(4)乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为__________。(5)用高铁酸钾和锌制成的高

铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是。25．（16分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO

3)2溶液的反应。I.【二氧化硫制备】:(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)。将制备的SO2通入溴水中发生的离子反应方程式为：II.【实验探究】:向盛有2ml0.1mol/L

Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。(2)配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是______。(3)将SO2

分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO3−和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、

Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀①曲线a所示溶液pH降低的原因(结合方程式回答)，②曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为③曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO3−是氧化SO2的主要微粒，其理由是。(4)实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O

3·5H2O。为了测定产品（Na2S2O3·5H2O）的纯度，某实验小组准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用cmol/L碘的标准溶液滴定（反应原理为I2+22-23SO=2-46SO+2I-）。消耗碘的标准溶液体积为VmL，则样品纯度为。（用字母表示）