上海市实验学校2021-2022学年高三3月月考化学试题

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以下为本文档部分文字说明:

上海市实验学校2021学年度第二学期高三月考试卷化学(完卷时间:60分钟满分:100分)相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择

题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法

错误的是A.CO2是Ⅴ形的极性分子B.CO2可催化还原为甲酸C.CO2晶体可用于人工增雨D.CO2是侯氏制碱法的原料之一3.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO4.下列化学用语正确的是A.

Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B.与都表示氟离子C.-OH与都表示羟基D.与都表示水分子5.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:KOH>NaOH>LiOHC热稳定性:H2O>H2S>PH3D.非金属

性:F>O>N6.下列操作不正确的是A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C.保存液溴需用水封,放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜.7.实验室制备下列气体的方法可行

的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.AB.BC.CD.D8.一次性鉴别等浓度的3KNO、4NHCl、23NaCO三种溶液,下列方法不可行...的是A.测定pHB.焰色试验C滴加3

AlCl溶液D.滴加饱和()2CaOH溶液,微热9.分离混合物方法错误的是A.分离苯和硝基苯:蒸馏B.分离氯化钠与氯化铵固体:升华C.分离水和溴乙烷:分液D.分离氯化钠和硝酸钾:结晶10.重油裂化的目的主要是A.获得短链气态烃B.生产更多的汽油

C.提高汽油品质D.将直链烃转化为芳香烃11.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁12.室温下,下

列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.10.2molL−的4NHCl溶液:Na+、K+、24SO−、2AlO−B.10.1molL−的3FeCl溶液:4NH+、2Ca+、Br−、SCN−C.10.2molL−的24HSO溶液:2Mg+、2Fe+、3NO−、Cl−D.10.1mol

L−的()2BaOH溶液:Na+、K+、Cl−、ClO−13.如图所示,将铁钉放入纯水中,一段时间后,铁钉表面有铁锈生成,下列说法正确的是.的A.铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀,铁做阴极C.铁发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀14.关于反应K2

H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:115.由N2O和N

O反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.使用催化剂可以降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和16.液氨中存在平衡:+-3422NHNH+NHƒ。

如图所示为电解池装置,以2KNH的液氨溶液为电解液,电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A.b电极连接的是电源的负极B.a电极的反应为--3222NH+2e=H+2NHC.电解过程中,阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气

体物质的量之比为1:117.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:.已知:)()(3224324233CHCHOHNaBrHSOCHCHBrNaHSOHO++→++,下列说法不正确的是A.装置Ⅰ中回流

的目的是为了减少物质的挥发,提高产率B.装置Ⅱ中b为进水口,a为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品18.已知,还原性I->Fe2+>Br

-。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是A.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++

I2+Br2+6Cl-D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-19.25℃时,向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,

溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点,溶液pH>7是由于HCO-3水解程度小于电离程度B.b点,c(Na+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(Cl-)C.c点,溶液中的H+主要来自HCO-3的电离D.d点,c(Na+)

=c(Cl-)=0.1000mol·L-120.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xAgyBgzCg()+()(),图1表示200C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的

变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04molLmin−−=B.由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)+,正反应吸热且a1=C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC,

此时逆正v>vD.200C时,向空容器中充入2molA和1molB,达到平衡时A的体积分数小于0.5二、综合题(共60分)21.2CS是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(8S)与4CH为原料制备2CS,8S受热分解成气态2S,发生反应24222S

(g)CH(g)CS(g)2HS(g)++,回答下列问题:(1)4CH的电子式为_______,4CH分子的空间构型为_______。(2)上述反应中属于极性分子的有_______,S原子电子云有_______种不同的形状。(3)某温度下,若8S完全分解成气态2S。在恒温密闭容器

中,2S与4CH物质的量比为2:1时开始反应。①当2CS的体积分数为10%时,4CH的转化率为_______。②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)a.气体密度b.气体总压c.4CH与2S体积比

d.2CS的体积分数(4)一定条件下,4CH与2S反应中4CH的平衡转化率、8S分解产生2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析,生成2CS的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650C的条件下进行此反应,不采用低于600C原因是_

______。(5)用燃煤废气(含2N、2O、2SO、2CO、2HO、xNO等)使尾气中的2HS转化为单后硫S,可实现废物利用,保护环境,写出其中一个反应的化学方程式_______。22.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:已知:请回答:(1)化合物A的结构

简式是_______;化合物E的结构简式是_______;化合物B分子中有_______个碳原子共平面。(2)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。(3)化合物F(分子式864CHO)的官能团名称为_______、_______;写出1种同时

满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式:_______。①只有2种不同化学环境的氢原子②含有2个六元环③含有结构片段,不含CC−−键(4)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如图化合物的合成路线_______(用流程图表示,无机试

剂、有机溶剂任选)。23.六氯化钨(6WCl)可用作有机合成催化剂,熔点为283C,沸点为340C,易溶于2CS,极易水解。实验室中,先将三氧化钨(3WO)还原为金属钨(W)再制备6WCl,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入3

WO。先通2N,其目的是_______;一段时间后,加热管式炉,改通2H,对B处逸出的2H进行后续处理。仪器A的名称为_______,证明3WO已被完全还原的现象是_______。(2)3WO完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通2H;②以干燥的接收装置替换E;

③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④通入2N;⑤加热,通2Cl;⑥……碱石灰的作用是_______;操作④的目的是_______。(3)利用碘量法测定6WCl产品纯度,实验如下:①称量:测得产品总质量为1m;②滴定:先将6WCl转化为可溶的24NaWO,通过3

IO−离子交换柱发生反应:()243432WOBaIOBaWO2IO−−+→+;交换结束后,向所得含3IO−的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:322IO5I6H3I3HO−−+++→+;反应完全后,以淀粉为指示剂,用223NaSO标准溶液

滴定,发生反应:2222346I2SO2ISO−−−+→+。滴定达终点时消耗1cmolL−的223NaSO溶液VmL,则样品中6WCl(摩尔质量为1Mgmol−)的质量分数为_______。使用223NaSO溶液进行滴定时,判断滴定

终点的方法是_______;若装有标准液的滴定管未润洗,则样品中6WCl质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。24.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与2MnO混合加热生

成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和2MnO。①反应离子方程式是_______。②电极反应式:i.还原反应:222MnO2e4HMn2HO−++++→+ii.氧化反应:_______。③根据电极反应式,分析A中仍存在盐

酸和2MnO的原因。i.随+c(H)降低或2+c(Mn)升高,2MnO氧化性减弱。ii.随-c(Cl)降低,_______。④补充实验证实了③中的分析。请推理,试剂a是_______(填化学式)。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和4MnS

O无氯气(2)利用+c(H)对2MnO氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与2MnO反应所需的最低+c(H)由大到小的顺序是_______,从原子结构角度说明理由_______。(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加

入某种化合物可以提高溴的氧化性,将2Mn+氧化为2MnO。的经实验证实了推测。该化合物是_______。(4)Ag分别与11molL−的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因:_______。(5)总结:物质氧化性

和还原性变化的一般规律是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com

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