【文档说明】上海市实验学校2021-2022学年高三3月月考化学试题 .docx，共(11)页，999.411 KB，由小赞的店铺上传

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上海市实验学校2021学年度第二学期高三月考试卷化学(完卷时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列

叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是A.CO2是Ⅴ形的极性分子B

.CO2可催化还原为甲酸C.CO2晶体可用于人工增雨D.CO2是侯氏制碱法的原料之一3.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO4.下列化学用语正确的是A.Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B

.与都表示氟离子C.-OH与都表示羟基D.与都表示水分子5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N6.下列操作不正确的是A.配制氯化

铁溶液时需加入少量盐酸B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C.保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜.7.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向

硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.AB.BC.CD.D8.一次性鉴别等浓度的3KNO、4NHCl、23NaCO三种溶液，下列方法不可行．．．的是A.测定pHB.焰色试验C滴加3A

lCl溶液D.滴加饱和()2CaOH溶液，微热9.分离混合物方法错误的是A.分离苯和硝基苯：蒸馏B.分离氯化钠与氯化铵固体：升华C.分离水和溴乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶10.重油裂化的目的主要是A.获得短链气态烃B.生产更多的汽

油C.提高汽油品质D.将直链烃转化为芳香烃11.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中

是否有硫酸亚铁12.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.10.2molL−的4NHCl溶液：Na+、K+、24SO−、2AlO−B.10.1molL−的3FeCl溶液：4NH+、2Ca+、Br−、SCN−C.10.2molL−的24HSO溶液：2Mg+、2Fe+、3

NO−、Cl−D.10.1molL−的()2BaOH溶液：Na+、K+、Cl−、ClO−13.如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是.的A.铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧

腐蚀，铁做阴极C.铁发生的反应是：Fe－3e-=Fe3+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀14.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0

.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：115.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.使用催化剂可以降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反应物的键能总和大于生

成物的键能总和16.液氨中存在平衡：+-3422NHNH+NHƒ。如图所示为电解池装置，以2KNH的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A.b电极连接的是电源的负极B.a电极的反应为--3222NH+2

e=H+2NHC.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:117.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：.已知：)()(3224324233CHCHOHNaBrHSOCHCHBrNaHSOHO++

→++，下列说法不正确的是A.装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品18.已知

，还原性I－>Fe2+>Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A.2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－B.2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C.2Fe2++2I－+2

Br－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－D.2Fe2++4I－+4Br－+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl－19.25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液

中滴加0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液pH＞7是由于HCO-3水解程度小于电离程度B.b点，c(Na＋)=c(HCO-3)＋2c(CO2-3)＋c(Cl-)C.c点，溶液中的H＋主要

来自HCO-3的电离D.d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-120.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xAgyBgzCg()+()()，图1表示200C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始

n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04molLmin−−=B.由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)+，正反应吸热且a1=C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时

逆正v>vD.200C时，向空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5二、综合题(共60分)21.2CS是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(8S)与4CH为原料制备2CS，8S受热分解成气态2S，发生反应24222S(g)CH(g)CS(g

)2HS(g)++，回答下列问题：（1）4CH的电子式为_______，4CH分子的空间构型为_______。（2）上述反应中属于极性分子的有_______，S原子电子云有_______种不同的形状。（3）某温度下，若8S完全分解成气态2S。在

恒温密闭容器中，2S与4CH物质的量比为2:1时开始反应。①当2CS的体积分数为10%时，4CH的转化率为_______。②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)a.气体密度b.气体总压c.4CH与2S体积比d.

2CS的体积分数（4）一定条件下，4CH与2S反应中4CH的平衡转化率、8S分解产生2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成2CS的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业

上通常采用在600~650C的条件下进行此反应，不采用低于600C原因是_______。（5）用燃煤废气(含2N、2O、2SO、2CO、2HO、xNO等)使尾气中的2HS转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。22.某课题组研制了一种具

有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______；化合物B分子中有_______个碳原子共平面。（2）化合物C与过量NaO

H溶液反应的化学方程式是_______。（3）化合物F(分子式864CHO)的官能团名称为_______、_______；写出1种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：_______。①只有2种不同化学环境的氢原子②含

有2个六元环③含有结构片段，不含CC−−键（4）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如图化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。23.六氯化钨(6WCl)可用作有机合成催化剂，熔点为283C，沸点为340C，易溶于2CS，极易水解。实验室中，先将三

氧化钨(3WO)还原为金属钨(W)再制备6WCl，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入3WO。先通2N，其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通2H，对B处逸出的2H进行后续处理。仪器A的名称为_______，证明3WO已被完全还原的现象是___

____。（2）3WO完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通2H；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④通入2N；⑤加热，通2Cl；⑥……碱石灰的作用是_______；操作④的目的是_______。（3）利用碘

量法测定6WCl产品纯度，实验如下：①称量：测得产品总质量为1m；②滴定：先将6WCl转化为可溶的24NaWO，通过3IO−离子交换柱发生反应：()243432WOBaIOBaWO2IO−−+→+；交换结束后，向所得含3IO−的溶液中加入适量酸

化的KI溶液，发生反应：322IO5I6H3I3HO−−+++→+；反应完全后，以淀粉为指示剂，用223NaSO标准溶液滴定，发生反应：2222346I2SO2ISO−−−+→+。滴定达终点时消耗1cmolL−的

223NaSO溶液VmL，则样品中6WCl(摩尔质量为1Mgmol−)的质量分数为_______。使用223NaSO溶液进行滴定时，判断滴定终点的方法是_______；若装有标准液的滴定管未润洗，则样品中6WCl质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏

小”或“不变”)。24.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与2MnO混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和2MnO。①反应离子方程式是_______。②电极反应式：i.还原反应：222MnO2

e4HMn2HO−++++→+ii.氧化反应：_______。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和2MnO的原因。i.随+c(H)降低或2+c(Mn)升高，2MnO氧化性减弱。ii.随-c(Cl)降低

，_______。④补充实验证实了③中的分析。请推理，试剂a是_______(填化学式)。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和4MnSO无氯气（2）利用+c(H)对2MnO氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与2MnO反应所

需的最低+c(H)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由_______。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将2Mn+氧化为2MnO。的经实验证实了推测。该化合物是_______。（4）Ag分别与11molL−的盐酸、氢溴酸和氢碘

酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_______。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com