【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业10.docx，共(4)页，194.113 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业10分子间作用力分子晶体1．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可

能是共价晶体C．AlCl3不能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2大2．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷3．干冰

气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的化学性质D．分子间的氢键4．下列关于分子晶体的说法正确的是()A．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高B．在分子晶体中可能存在离子键C．冰和固态Br2都是分子

晶体D．稀有气体不能形成分子晶体5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl

4、CF46．某化学兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶

体的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部7．Ⅱ组命题正确且能用Ⅰ组命题加以解释的是()选项Ⅰ组Ⅱ组AH—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定BH—I键的键能小于H—Cl键的键能HCl比HI稳定CHI分子间的范德华力大于HCl

分子间的范德华力HI的沸点比HCl低DHI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl低8.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流

程如图。下列说法错误的是()A．第一电离能：C<OB．杯酚分子中存在大π键C．C60与金刚石晶体类型相同D．杯酚与C60不能形成氢键9．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年

的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是()A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点HF>HI>HBr>HClD．由于氢键的存在，冰能浮在水面上10．氨气溶于水时，大

部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()11．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示，实心球代表N原子，空心球代表M原子，则它的化学式为()A．M4

N4B．MNC．M14N13D．M4N512．H3BO3是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是()A．H3BO3晶体中只存在氢键B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中

硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键13．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部

分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________________________________

______________________________________________________________________________________________。(2)卤素互化物可发生的反应：H2O＋BrCl=

==HBrO＋HCl、KBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式：________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。14．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方

面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子核外电子排布式为_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是____

_______________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降

温时________先液化。(3)磷酸分子结构式如图()，磷酸晶体中分子间的作用力除了范德华力，还存在________，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。15．20世纪末，

科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示

，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。物质分子直径(nm)分子与H2O的结合能(kJ·mol－1)CH40.43616.40CO20.51229.91(1)“可燃冰”中存在的作用力有_______________________________

_________________________________________。(2)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表分析，该设想的依据是_

_________________________________________________________________________________________________________

______________________________________。(3)甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是________。A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个甲烷分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．可燃冰(C

H4·xH2O)是在低温高压下形成的晶体(4)氧气的晶体结构与CO2相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有________个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为anm，列式表示氧气晶体的密度为________g·cm－3。