【文档说明】江西省靖安中学2020-2021学年高一上学期第三次周考化学试题 含答案.docx，共(7)页，459.666 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b8bb626ed7eb20f9fca244dc59a47e0e.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年度高一上学期第三次周考化学试卷总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-

108Ba-137一、单选题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1．化学无处不在，当汽车剧烈碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75m

ol，则下列判断正确的是()A．生成4.48LN2B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol2．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；

③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子3．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(2

-4SO)=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是()A．0.20mol·

L-1B．0.40mol·L-1C．0.80mol·L-1D．1.20mol·L-14．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的2-3CO、-3HCO、-2AlO、Al3＋的

物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．V1∶V2=1∶4B．M点时生成的CO2为0molC．原混合溶液中的2-3CO与-2AlO的物质的量之比为1∶2D．a曲线表示的离子方程式为

-2AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓5．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是()A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至

过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液6．某溶液X中可能含有下列离子中的

若干种：SO2-4、Cl-、HCO-3、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀

；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是()A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B．溶液X中一定存在SO2-4、HCO-3，可能存在Mg2+C．溶液

X中一定不存在Ba2+、Cl-D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定7．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()①1∶1②2∶3③3∶10④3∶11A．①②B．②

③C．①④D．③④8．已知还原性由强到弱的顺序是SO2-3>I->Fe2+>Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH+4、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO2-3、SO2-4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判

断正确的是()A．肯定不含I-B．肯定不含NH+4C．肯定不含SO2-4D．可能含有SO2-39．有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H211.2L，求此混

合物的组合方式最多有（）A．6种B．5种C．4种D．3种10．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO23−、SO24−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加

无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．一定含

有K＋、OH－、CO23−、SO24−B．可能含有Cl－、OH－、K＋C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．无法判断11．探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2−、HO2−⇌H++O22−下列分析不

正确的是()A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量12．向含有1molHCl和1molMgSO4的混

合溶液中加入1mol•L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()A．B．C．D．13．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中

装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，

则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，于150℃时将所有产物通过足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃烧产

物都为CO2、H2O)()A．H2B．COC．C6H12O6D．C2H6O15．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、2CuO、2CO、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，

将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是()A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．

反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol16．下列离子反应方程式正确的是（）①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：

MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O④向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO−刚好沉淀完全：H++SO2-4+Ba2++OH-=H2O+

BaSO4↓⑤向4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O。A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③⑤二、填

空题（每空2分，共52分）17．(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O___________。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下的N2体积为___

_____L。(2)配平CuS2+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O__________。(3)①配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4___________；②配平Fe

(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O__________。18．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml.向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml.分别向稀释

后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图(a)(b)所示(已知：向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，刚开始滴的过程中，碳酸钠是过量的，Na2CO3+HCl=NaHC

O3+NaCl，随着过程的进行继续加盐酸，当盐酸过量时，生成的NaHCO3会与盐酸反应生成NaCl+H2O+CO2)。回答下列问题：(1)在a情况下，溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。(2)在b

情况下，溶质为(写化学式)________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。19．甲溶液可能含有K+、2Ca+、4NH+、2Cu+、3NO−、Cl−、24SO−、23CO−八种离子中的若干种。为确定甲

溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)；②向另一份溶液中加入0.4mol/L的2BaCl溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；③向

上述滤液中加入31mol/LAgNO溶液450mL，恰好可完全反应；④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：()1实验④中得到沉淀C的质量为______；()2甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子

是______。()3甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______。20．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况

下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：(1)BC对应反应的离子方程式为____________；(2)运用高中阶段方法检

验B点溶液中阳离子，现象是__________________________(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；21（1

）由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的之比可能为_______。A．1:2:1B．1:1:1C．2:1:1D．1:1:

2（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方

向和数目______。②上述反应发生还原反应的物质是___。③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)______L。第三次周考参考答案1、C2、D3、A4、C5、B6、C7、C8、C9、A10、A1

1、D12、D13、B14、D15、D16、B17、10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O11.23CuS2+20HNO3=3Cu(NO3)2+14NO↑+6H2SO4+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO

4+60H2SO42Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O18．NaOH、Na2CO31:10.056LNaHCO3、Na2CO30.112L0.75mol/L19．10g2Ca+、2Cu+3NO−K

+Cl−0.1mol20．Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O透过蓝色钴玻璃焰色为紫色CO₂+AlO₂-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-40.121、（1）BD(2)①。②KNO3③0.56L