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恩施州高中教育联盟2023年春季学期高一年级期中考试化学试题2.23.04.26一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。1.今年，总理的政府工作报告中总结了我国生态环境明显改善。单位国内生产总值能耗下降8.1%、二氧化碳排放下降14.1

%.地级及以上城市细颗粒物（PM2.5)平均浓度下降27.5%,重污染天数下降超过五成。同学们从化学学科素养角度思考，下列措施不利于大气中CO2减少的是A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能等

清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工降雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22.2021年已全面开启乡村振兴战略，其中环境治理、人居环境优化、提升农产品产量质量是乡村振兴的重要内容。结合所学化学知识，你认为不合理的是A.利用光驱动合成生物学，将C

O2合理转化B.规模种植业中尽量使用传统农家肥，尽量少使用化学肥料和农药C.把塑料等“白色垃圾”回收制成一次性饮用杯子或者焚烧D.垃圾分类回收、处理3.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航

天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼（C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O.下列相关化学用语正确的是A.CO2的电子式为：B.用电子式表示H2O的形

成过程：D.N2分子的结构式：N≡NC.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：810O22-4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料－蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.该生产石墨烯的反应

属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人

体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.其直径比Na+的小B.其既能透过滤纸，也能透过半透膜C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.其在水中形成的分散系属于乳浊液6.下图中实验装置能达到相应实验目的的是A.装置甲可用于制备

并收集少量干燥氨气B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D.装置丁可进行喷泉实验7.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤③除去CO2中少量的SO2

:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③8.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推理或结论正确的是选项实验操作及现象推理或结论A向装Na2O2

固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠B向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，观察溶液中有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色氯气具有漂白性D向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原

溶液中不一定有Fe2+9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL.18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAB.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC.一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数为2NAD.4.6gNO2与

N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA10.下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是A.工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2===N2+6HClB.少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-===H

2O+CaCO3↓C.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3:IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2OD.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O11.多晶硅是单质硅的一

种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2

CO↑C.该制取流程中能循环利用的物质只有H2D.为防止SiHCl3与H2O反应而损失及氢气爆炸，“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行12.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产

生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性13.被

誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现的，它由前20号元素中的六种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中仅X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子

的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>R>TB.最简单气态氢化物的稳定性：W<R<TC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>ZD.

XR2和WR2两种化合物中化学键类型完全相同14.科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是A.氯乙烯（CH2=CHC1)和CH2

Cl2是同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇类，含有羟基官能团D.CH2Cl2只有一种结构15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）

。下列分析或结果错误的是A.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+B.第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为3.36LC.BC段反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑D.C点SO42-浓度为2.5mol·L-

116.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求回答下列问题：（1)A装置中装浓盐酸的实验仪器（填名称），A装置烧瓶中发生反应的化学方程式为，足量MnO2与一定量的浓盐酸通过该反应

生成标准状况下11.2L气体，理论上反应中消耗的溶质n(HCl)=mol.（2)B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③。（3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，则反应的Cl2物

质的量1mol(填“＞”、“＝”或“＜”）。（4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。A.吸收有机化合物B.吸收氯气C.吸收氯化氢（5)E装置中干燥管的作用是。A.吸收氯气B.吸收氯化氢C.防止倒吸(6)该装置还有缺陷，

原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机化合物为。A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl417.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为主要原料来生产纯碱，又称“侯氏制碱法”。下列是制备纯碱的工艺流

程，请结合流程回答下列问题：（1)氮元素在周期表中的位置为；NH3的结构式是。水自身电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离（H2O+H2OH3O++OH-)。同水一样，液氨也能自偶电离，请类比写出液氨自

偶电离的电离方程式：。（书写时用连）（2)在通入CO2碳酸化时会形成一种沉淀，所发生反应的离子方程式为。（3)在分离得到NaHCO3晶体时，还可以从滤液中提取一种（2)副产品作肥料，该物质的化学式为。（4)某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器（温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液

，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示。bc段溶液中CO2的含量升高的原因是。（5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示。下列分析合理的是（）A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极

性共价键的形成B.N2与H2反应属于氮的固定过程C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移18.以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1)A的结构简式为；与CH3COOCH2C

H3同类的B的同分异构体为（写结构简式）；葡萄糖分子中含有的官能团名称是。（2)写出反应⑤的化学方程式：，反应类型为反应。（3)写出反应③的化学方程式：，反应类型为反应。（4)乙烯可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为。（5)下列有关CH3COOCH

2CH3的性质说法正确的是（填序号）。a.密度比水小b.能溶于水c.能发生加成反应d.能发生取代反应（6)如何检验反应①中淀粉是否已经全部水解？。19.常温下，A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且常温下F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示

（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题：（1)G的化学式为，与Z组成元素相同且原子个数比为1:1的分子的电子式为。（2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。（3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这

是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？（填“有”或“没有”），理由是。（5)E和F可用尿素［CO(NH2)2]处理为无害气体，若它们三者以物质的量

之比1:1:1加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为。恩施州高中教育联盟2023年春季学期高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分）题号123456789101112131

415答案CDDCCDBDDBCCDAB二、非选择题（共4个大题，共55分）16.除说明外，其余每空2分，共14分（1)分液漏斗（1分）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2(1分）（2)干燥混合气体（3)CH4+Cl2CH3Cl+HC1>（4)B（

5)C(1分）（6)A(1分）17.除说明外，其余每空2分，共13分（1)第二周期第VA族(1分）NH3(1)+NH3(1)NH4++NH2-（2)Na++CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4+（3)NH4Cl（3)溶液中HCO3

-受热分解生成CO2气体（5)AB18.除说明外，其余每空2分，共16分（1)CH3CHO(1分）HCOOCH3羟基、醛基（2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化或取代（1分）（3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧

化（1分）（4)(1分）（5)ad（6)取少量反应①中反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碘水，观察，若溶液不变蓝，说明淀粉已经全部水解，若溶液变蓝，说明淀粉没有全部水解（答案合理就给分）19.除说明外，其余每空

2分，共12分（1)HNO3(1分）（2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3)6NO+4NH35N2+6H2O（4)有（1分）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫

酸钡沉淀（5)NO+NO2+CO(NH2)2化2N2+CO2+2H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com