【文档说明】山西省忻州市忻州实验中学2019-2020学年高二上学期期始考试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，497.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学可能用到的原子量：H—1O—16C—12Cl—35.5Cu—64N—14Na—23第I卷(客观题共40分)选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1.钯（10646Pd）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中

子数与核外电子数之差是A.106B.60C.46D.14【答案】D【解析】【详解】质量数=质子数+中子数，因此钯原子核内的中子数=106-46=60，钯的核外电子数=质子数=46，钯原子核内中子数与核外电子数之差=60-4

6=14，故选D。【点睛】解答本题要注意审题，不是求中子数，也不是求电子数，是计算二者之差。2.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A.H、NaB.Mg、AlC.N、SiD.S、Cl【答案】A【解析

】【分析】根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。【详解】A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正确；B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B错误；C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，不位于同

一主族，C错误；D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，不位于同一主族，D错误。答案选A.3.下列物质属于离子化合物的是()A.HClB.K2OC.COD.N2【答案】B【解析】【详解】含有离子键的化合物是离

子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A.HCl是共价化合物，A错误；B.K2O是离子化合物，B错误；C.CO是共价化合物，C错误；D.N2是单质，不是化合物，D错误；答案选B。4.下列过程放出热量的是

()A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解C.液氨汽化D.化学键断裂【答案】A【解析】【详解】A.甲烷燃烧放热，A正确；B.碳酸钙分解吸热，B错误；C.液氨汽化吸热，C错误；D.化学键断裂吸热，D错误；答案选A。【点睛】注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称

为放热反应或吸热反应，例如选项C。5.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性

比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、

Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。【详解】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸

性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。6.海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示

意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是()A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能【答案】D【解析】【分析】锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2

↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。【详解】A．根据分析金属锂作原电池

负极失电子发生氧化反应，故A正确；B．电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；C．原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D．装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选：D。7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.

反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉

水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反

应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需

加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的

计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。8.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.苯、环己烷C.己烯、苯D.乙

烷、丙烷【答案】C【解析】【详解】A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯、环己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；C．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴

别，故C正确；D．乙烷、丙烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是()A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.油脂的皂化反应属于加成反应【答案】A【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物，故A项正确；B．糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．单糖、二糖不能水解，多糖才能

发生水解，故C项错误；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；综上所述，本题的正确答案为A。【点睛】本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。10.下列说法不正确的是（）A

.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多【答案】D【解析】分析

：A、乙醇与乙酸发生酯化反应，乙酸乙酯发生水解，都属于取代反应；B、石油裂化裂解得到短链烃；C、石油裂化得到的汽油含有烯烃；烃燃烧的通式为CxHy+(x+4y)O2→xCO2+2yH2O。详解：A、乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，乙

酸乙酯发生水解，水解属于取代反应，选项A正确；B、石油裂化目的为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，选项B正确；C、石油裂化得到的汽油含有烯烃能与可溴水发生加成反应而使其褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使

其褪色，褪色原理不同，选项C正确；D、烃燃烧的通式为CxHy+(x+4y)O2→xCO2+2yH2O，假设乙烯、丙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯消耗氧气物质的量为（2+44）mol=3mol，1mol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为（3+64）mol=4.5mol，

选项D不正确。答案选D。11.下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤的汽化和液化C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解【答案】C【解析】【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分

解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程

,所以C选项是正确的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。所以C选项是正确的。12.下列关于各微

粒之间的关系，描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异

形体，故A错误；B．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误；C．两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；D．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；所以C选项是正确的。13.下列化

工生产原理错误的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④【答案】D【解析】【详解】①钠是活泼金属，可以用电解熔融

的氯化钠的方法来制取金属钠，故①正确；②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故②错误；③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于共价化合物，在熔融状态下以分子存在而不

是离子，熔融状态下不导电，故③错误；④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故④错误；故选：D。【点睛】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及之后金属)；热还原法：在金属活

动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(Zn～Cu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(K～Al)。14.下列关于酯化反应说法正确的是（）A.用CH3

CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】

B【解析】【详解】A．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A错误；B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，故B正确；C．乙酸乙酯和水反应生成

乙酸和乙醇，故C错误；D．用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，故D错误；故选B。15.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法

不正确的是A.X元素位于ⅥA族B.1molY和3molZ在一定条件下充分反应生成2molCC.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.C和X一定条件下能反应生成A和B【答案】B【解析】【分析】常见的10电子分子有CH4、

NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，

Z为H2，A为NO。【详解】A.X为O，位于ⅥA族，故A项正确；B.由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2molNH3，故B项不正确；C.NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3

价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D.NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。16.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的

叙述正确的是A.分子中存在两种含氧官能团B.1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C.该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应【答案】C【解析】【分析】该物质中含有碳碳双键、羧基

、醇羟基、醚键,具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答。【详解】A.该物质中含有羧基、醇羟基、醚键三种含氧官能团,所以A选项是错误的；B.1mol该有机物可以分别与3molBr2和3molH2发

生加成反应，所以B选项是错误的；C.该物质中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，所以C选项是正确的；D.该物质中不含酯基也没有卤原子，不能发生水解反应，故D错误；所以C选项是正确的。17.化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认

知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A.诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B.“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C.2018年春节联欢

晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D.2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【

解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源

危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。18.分子式为C5H10O2与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，C5H10O2的有机物有(不含立体异构)()A.1种B.2种

C.3种D.4种【答案】D【解析】【详解】分子式为C5H10O2与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明该分子中含有-COOH，则除羧基外剩余结构为丁基，丁基有4种，所以同分异构体有4种，故答案为D。19.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电

池的说法不正确的是A.a极是负极，发生氧化反应B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料电池是环保电池【答案】C【解析】【详解】A.a极通入甲烷，甲烷发生氧化反应，所以a极是负极，A正确；B

.正极是氧气发生还原反应，得到电子，结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子，B正确；C.因为电解质为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，C错误；D.甲烷燃料电池最终的产物是碳酸根离子和水，对环境无污染，为环保电池，D正确。答案选C。20.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2N

O2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是①2V（O2）=V（NO2）②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不

再改变A.②④⑥B.①④⑥C.②④⑤D.全部【答案】A【解析】【详解】①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状

态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平

均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。第II卷(主观题共60分)21.（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；（2）用电子式表示H2O的

形成过程________________________________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷

和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。（请填序号）①置换

反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是

__________。【答案】(1).(2).(3).(4).高(5).弱(6).白磷(7).②⑤⑥(8).2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(9).Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(10).加少量KClO3,插上镁条并将其点燃【解析】【详解】（1）氯原

子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故答案为；；（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：，故答案为

；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷

能量高，所以白磷放出热量多，故答案为高；弱；白磷；（4）“原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加成反应；加聚反应。故答案为②⑤⑥。（5）电解法冶

炼金属铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化镁与铝不反应，氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂,所以引

发铝热反应的实验操作是加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。因此，本题正确答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。22.近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气

净化原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是______

____。Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。a.少用煤作燃料b.把工厂的烟

囱加高c.燃料脱硫d.燃煤时鼓入足量空气e.开发新能源(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)△

H=－56.9kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。【答案】(1).()()2

2222cCOcNK=c(NO)c(CO)(2).A、D(3).b、d(4).CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=－898.1kJ/mol【解析】【详解】I、(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为()()22222cCOcNK=c(N

O)c(CO)。(2)A、该反应是放热反应，随着容器中温度升高，平衡常数K逐渐减小，A正确；B、只有当n(CO)、n(CO2)不再改变时才能说明达到平衡状态，B错误；C、反应在绝热容器中进行，反应开始后尽管反应物浓度降低，但因为反应是放热反应，所以容器中温度升高，反

应速率加快；反应后期随着反应物浓度的降低，反应速率减慢，v（正）最大时并不能说明达到平衡状态。只有当v（正）不再改变时，才能说明达到平衡状态，C错误；D、因为开始时充入的是CO和NO，随着反应进行NO的质量分数逐渐减小，当其不变时，说明

达到平衡状态，D正确。答案选AD；Ⅱ、(1)a.少用煤作燃料可以减少酸雨产生，a正确；b.工厂的烟囱加高不能减少SO2排放，b错误；c.燃料脱硫可以减少酸雨产生，c正确；d.燃烧时鼓入足量空气不能减少SO2排放，d错误；e.开发新能源可以减少酸雨产生，e正确，答案选bd；

(2)已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ/mol②2NO2(g)=N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mo

l依据盖斯定律可知①－②－③×2即得到CH4(g)还原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=－898.1kJ/mol。23.一定温度下

，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反

应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）【答案】

(1).B(g)+C(g)2A(g)(2).0.079mol/(L·s)(3).BD(4).65.8%【解析】【详解】（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为

生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；

（2）用A表示的反应速率为：v(A)=1.58210molLs=0.079mol/(L·s)；（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低体系的温

度，则反应速率减小，故C错误；D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。故本题答案为：BD。（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为0.791.20molmol×100%=65.8%。24.（1）某温度时，在

一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：①该反应在_________min时达到化学平衡状态。②该反应的化学方程式是______________________。③从开始到2min，Z的平均反应速率是____________

____________。（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；④若两电

极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，

反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。【答

案】(1).2(2).3X＋Y2Z(3).0.05mol·(L－1·min－1)(4).＜(5).b(6).a(7).b(8).Al－3e－＝Al3＋(9).负(10).溶液红色变浅（答褪色不得分）(11).正(12).O2＋4e－＋2H2O＝4O

H－(13).11.2L【解析】【详解】(1)①可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案

为2；②同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1m

ol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；③v(Z)=ct=0.222minmolL=0.05mol/(L·min)，故答案为0.0

5mol/(L·min)；(2)原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极。①若a、b是两种活动性不同的金属，a为正极，b为负极，则活动性a＜b；故答案为＜；②放电时，电子从负极流向正极，则电路中的电子从b经导线流向a；故答案为

b；a；③溶液中阴离子向负极移动，所以溶液中的SO42-向b移动；故答案为b；④若两电极分别是Al和C，Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，则负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+；故答案为Al-3e-=Al3+；(3)通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8O

H--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，氧气在碱性电解质溶液中得电子，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2的体积=24mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为负；溶

液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2L。25.人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤_

_____。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（4）为了使海藻

灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________

________。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。【答案】(1).过滤(2).萃取(3).Cl2+2I－＝I2+2

Cl－(4).CD(5).分液漏斗、普通漏斗(6).温度计水银球的位置不对【解析】【详解】（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-＝I

2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，A错误；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，B错误；C、

四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，C正确；D、苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，D正确；故选CD；（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于

蒸馏烧瓶支管口处，故答案为温度计水银球的位置不对。