【文档说明】云南省玉溪一中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学.docx，共(10)页，489.269 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学学科试卷总分100分，考试时间90分钟命题人：马玲春审题人：胡明祥可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题共24题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活

、社会密切相关。下列说法中错误的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果B．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2

.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。有关苯丙酸诺龙的说法不正确．．．的是A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香族化合物D．含有酯基3.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷

和异丁烷是同系物D．和是同一种物质4.下列反应中，属于加成反应的是A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷和氯气光照反应生成CH3Cl5.下列表示有机物的化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型是：B．一氯甲烷的电子式：C

．1-丁烯的键线式：D．间硝基甲苯的结构简式：6．下列关于甲烷的叙述正确的是A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D．根据甲烷分子中的

四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构7.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A．正己烷的分子式为612CH，其沸点比丙烷低B．己烷有5种同分异构体C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一条直线上8.下列有关说法不正确．．．的是A．乙烯

的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体C．乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等9.历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构

简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．分子式是C16H14N2O2C．属于烃的衍生物D．它含有碳碳双键和羰基10.下列有机物命名正确的是A．B.C．D.11.下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下不能进行B．反应②不

发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是无色液体D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12.实验室制备硝基苯(密度1.45g⋅cm−3，不溶于水)时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是A.配

制混酸B.硝化反应3，3，4—三甲基己烷2—甲基—3—丁炔1，3—二丁烯1，3—二甲基丁烷C.分离硝基苯D.蒸馏硝基苯13.下列说法正确的是A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物

C．有机物含有醛基，所以属于醛类D．既属于醇类又属于羧酸类14.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NAB．标况下，2.24LCCl4所含原子数目为0.5NAC．常温常压，

7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NAD．1.7g—OH所含有的电子数目为NA15.分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种16.有机物是制备镇痛剂的

中间体。下列关于该有机物的说法错误的是A．与环己烷互为同分异构体B．所有碳原子可处于同一平面C．与HCl加成产物只有一种D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应17.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na﹣

Fe3O4和HMCM﹣22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中不正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ有副产物H2O产生B．最终产物X、Y属于同系物C．产物X名称为：“2﹣甲基丁烷”或“异戊烷”D．产物X、Y都有4种一氯

代物18.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Y＞XB．如图所示实验可证明非金属性

：Cl＞ZC．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同19.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4

(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1下列说法不正确．．．的是A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3mo

lN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－120.将CoC

l2溶解于盐酸中可以形成CoCl2－4，在溶液中存在下列化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl2－4(aq)ΔH>0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c（C

oCl2－4）c（Co2＋）·c4（Cl－）C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小21.在容积一定的密闭容器中，置入一定

量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A.该反应的△H<0B.若该反应在T1

、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C22.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压

下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子为4molD．b极发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e－=2NH323．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液

体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．

电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH减小24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2【p

H=—lgc(H+)】，s通常是难溶于水的油状液体混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小：W<X<YB．元素的非金属性：Z>X>YC．X的最高价氧化物的水化物为强酸D．Y的氢化物常温常压下为液态第Ⅱ卷

非选择题(共52分)二、填空题(本题共4题，共52分。)25．(每空2分、共14分)(1)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示：（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等）。该有机物的结构简式为；所含官能团的名

称为、。(2)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g，再通过石灰水，石灰水增重17.6g。②经测定，该烃的相对分子质量为28。请回答：①该烃的结构简式为________。②0.1mol该烃与HCl发生加成反应，所得加成产物被

完全取代需________mol氯气。③生成该塑料的反应类型为_______________，方程式为：。(3)有机物的同分异构体有有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式：。26.(10分)有效控制大

气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。(1)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。①碳在元素周期表中的位置是____________。②整个过程中FeO的作用是_____________。③写

出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________________________。②电解一段时间后，阳极区的K

HCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。27.(14分)用下图装置制备氯气并研究其性质。回答下列问题：(1)仪器b的名称是，装置A中反应的化学方程式为。(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中(写

实验现象)，证明装置气密性良好。(3)反应开始后，装置C中的现象为。(4)装置E中宜选用的试剂是。A．澄清石灰水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．蒸馏水(5)在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变

红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：ⅰ．Fe3+＋3SCN¯Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。ⅱ．SCN¯类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。①预测：装置D中溶

液褪色的原因可能是。②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色变成，则上述预测合理。28.(14分)使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的

燃烧热分别为283.0kJ·mol¯1和726.5kJ·mol¯1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。(2)此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。则P1_____

____P2（填“<”、“>”或“＝”）。100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。则该反应的平衡常数K为____________。图1图2(3)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：①从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应

速率为。②图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。(4)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极

反应式为：。温度/℃400500830平衡常数K1091