【文档说明】湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.247 MB，由小赞的店铺上传

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武汉二中2025届高二上学期十月阶段性检测化学试卷考试时间：75分钟，试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品

防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列实验操作和数据记录都正确的是A.用10mL量筒量取Na

Cl溶液，体积为9.2mLB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g3.下列事实能证明MOH是弱碱的有①10.1molLMOH−溶液可以使酚酞试液

变红②常温下，10.1molLMOH−溶液中()1OH0.1molLc−−③相同温度下，10.1molLMOH−溶液的导电能力比10.1molLNaOH−溶液的弱④等体积的10.1molLMOH−溶液与10.1molL−

盐酸恰好完全反应A.①②B.②③C.②④D.③④4.向一定浓度的32NHHO与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入3CHCOOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段，溶液导电能力减弱由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子

浓度减小B.bc段，发生反应的离子方程式为332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后，随着3CHCOOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强5.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液

pH随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.HC的电离度：a点<b点B.常温下，()()aaKHB>KHCC.当0Vlg=3V时，HA、HC溶液同时加热至60℃，()()--cAcC减小D.当0Vlg=6V时，HA溶液的pH为86.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

（）A.澄清透明的溶液中：-4MnO、2-4SO、K+、H+B.含有大量-2AlO的溶液：+4NH、Na+、-3HCO、2-4SOC.pH=11的溶液中：ClO-、Na+、2-4SO、I-D.水电离产生的c(H+)=1×10-14

mol/L的溶液中：-3HCO、+4NH、Cl-、Ca2+7.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD是测定未知224NaCO溶液的浓度灼烧硫酸铜晶体配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定A.AB.BC.CD.D8.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表

：弱酸23HCO23HSOHClO电离平衡常数7a1K4.510−=、11a2K4.710−=2a1K1.410−=、8a2K6.010−=8aK4.010−=则下列说法正确的是A.向NaClO溶液中通入少量

2CO发生反应：22232ClOCOHO2HClOCO−−++=+B.向23NaSO溶液中通入少量CO2发生反应：223223SOCOOSCO−−++=C.室温下，同浓度2323NaCONaSONaClO、、溶液的pH关系：2323NaClONaCONaSOD.相同物质的量浓度的溶液中，由水

电离出的c(H)+：323NaClONaHCOHSO9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CHCOO−和3HCO−的水解常数分别测浓度均为10.1molL−的34CHCOONH和3NaHCO溶液的()()--h33hKCH

COO<KHCOpH，后者大于前者B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氢离子浓度对2-4CrO

、2-27CrO相互转化的影响向24KCrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27CrO的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D10.已知二甲

胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是A.c(OH—)=c[(CH3)2NH2+]B.加水稀释时()()+322322cCHNHcCHNHHO增大C.与pH=2的盐酸等体积混

合后，溶液呈中性D.加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小11.下列叙述及对应图示正确的是A.图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混

合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75为B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变

的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D.图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO3−)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点

大于B点12.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是A.水电离程度：c＞b＞aB.a点溶液中存关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO23−)+c(HCO3−)+c(Cl-)C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD.c点指示的是第二滴定终点，b到

c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)13.常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L−1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=-

c(HA)(cA)总含微粒]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−)B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性的在C.常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9D.

当滴定至中性时，溶液中存在：c(HA−)＋c(H2A)＞c(Na+)14.25℃时，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是A

.c(NaOH)=0.1mol/LB.B、D两点溶液：B点显中性，D点显酸性C.酸溶液的体积：V=20mLD.若D点对应的醋酸溶液体积为V1mL，则25℃时醋酸的电离常数Ka=-61210V-2015.常温下，一元碱MOH的

()-4bKMOH=4.010。在某体系中，M+与OH−等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中()()()+cMOH=cMOH+cM总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种

类相同B.溶液I中2HO的电离度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的()()2cMOH=7cMOH总D.溶液I中()cMOH总大约是溶液Ⅱ中()cMOH总的2858倍二、非选择题(本大题共有4小题，共55分)16.25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水

，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___

___。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5)(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。(4)等体

积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。17.按要求回答下列问题：（1）常温下，有

关下列四种溶液的说法正确的是___________。①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+)：③>①B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通

入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的2-3-3c(SO)c(HSO)=___________。（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电

离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等

体积混合，所得混合液的pH=___________。③若另一温度下测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=__________

_。18.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，MnO-4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+

H2O按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。（2）滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)。（3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定

管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________。（4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00

26.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(

填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。.19.一定条件下，水气变

换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+快Ⅱ．()22HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ

建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____(用含12ΔHΔH、的代数式表示)。（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vkcHcHCOOH+=，k为反应速率

常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmolL−时，H+浓度为_____1molL−，此时反应Ⅰ的反应速率v=_____11molLh−−(用含aKx、和k的代数式表示)。（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCO

OH−水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，反

应Ⅱ达平衡时，测得2H的浓度为1ymolL−。体系达平衡后()()2cCOcCO=_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10molL−

盐酸，则图示点abcd、、、中，CO的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，()()cCOcHCOOH的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。