【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练57.docx，共(4)页，283.994 KB，由小赞的店铺上传

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专练57结构与性质综合应用1．[2022·全国乙卷]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d

2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（Π34）。②一氯乙烷

（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；（ⅱ）。（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X

的熔点比Y高的原因________________________________________________________________________________________________________________________。（4）α­AgI晶体中I－离子作体

心立方堆积（如图所示），Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI晶体在电池中可作为。已知阿伏加德罗常数为NA，则α­AgI晶体的摩尔体积Vm＝m3·mol－1（列出算式）。2．[202

2·全国甲卷]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2===CH2）与四氟乙烯（CF2===CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。（2）

图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

_________________________；第三电离能的变化图是（填标号）。（3）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构。（4）CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化

学键的角度解释原因。（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化

为铜。”回答下列问题：（1）基态Cu原子的简化电子排布式为；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有个空间运动状态。（2）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO2－4的空间结构为。（3）Cu2＋能与乙二胺四乙酸根离子形成配离子，组成该阴离子的四种元

素的电负性由大到小的顺序是，第一电离能最大的是；C、N原子的轨道杂化类型分别为、。（4）某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）和r（K），计算晶体的空间利用率：（假设原子是刚性球体，用代数式表示）。4．氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管

、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。回答下列问题：（1）Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为（写出1种即可）。（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离

子对应的酸沸点较高的是（写结构简式），原因是。（4）关于以上几种锌盐说法正确的是（填序号）。A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是OB．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2∶1（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和

闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。①图甲不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。②图乙闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（12，12，0），则原子2的坐标为。③图乙的闪锌矿型ZnO晶体中离O原子距离最近

的Zn原子个数为，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为g·cm－3（列出计算式）。5．[2021·山东卷]非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有种。（2）O

、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为；OF2的熔、沸点（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是。（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数

为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点

原子的分数坐标为（12，12，12）。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d＝pm。