【文档说明】上海市晋元高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，910.867 KB，由管理员店铺上传

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晋元高级中学2021学年第二学期期末考试高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Fe-56一、选择题(每小题只有一个符合题意的选项，每题2分，共40分)1.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀

材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是A.该合金熔点比纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于共价晶体2.2021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。下列关于2CO的说法中，不正确的是A.属于酸性氧化物B.属于非电解质C.含有

非极性键D.原子的最外层都达到8电子稳定结构3.科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于3He和4He的说法不正确的是A.中子数不相同B.互为同位素C.原子的核外电子排布相同D.物理性质相同4.能用共价键键能大小解释的是A.熔点：I2＞

Cl2B.熔点：NaCl＞NaIC.沸点：HI＞HClD.热稳定性：HCl＞HI5.49号铟元素(与Al同族)的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是A.铟原子一定有64个中子B.某种同位素原子符号为49

115InC.铟元素位于第5周期D.95.7%是铟元素的丰度6.在空气中久置会变色的强电解质是A.硫酸亚铁B.硫化氢C.烧碱D.氯水7.与水反应且水分子上有电子转移的是A.CaOB.22NaOC.2NOD.Na8.用化学用语表示22222HS3O2SO2HO++点燃中的相关

微粒，其中正确的是A.中子数为18的硫原子：18SB.2O的结构式：O=OC.2HS的空间填充模型：D.S的原子结构示意图：9.下列变化规律中，不正确的是A.Al、Mg、Na的硬度由大到小B.Cl−、Br−、I−的离子半径由小到大C.H+、Li+、H−的离子半径由小到大D

.金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强10.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是A.2SiO和SiCB.3AlCl和NaClC.Ar和HClD.4CCl和NH4Cl11.下表是元素周期表的一部分，W、

X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是WXYZA.X元素具有两性——酸性和碱性B.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱C.Z最低负价为-5价D.W的最高价氧化物的水化物是强酸12.下列关于4NHCl的

说法正确的是A.属于离子晶体，同时存在离子键与共价键B.属于硝态氮肥C.受热易分解，常用加热4NHCl来制备3NHD.电子式为：13.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H214.向()24KAlSO溶液中加

入一定量的()2BaOH溶液，当24SO−恰好完全沉淀时，铝元素的存在形态是A.()4AlOH−B.()3AlOHC.3Al+、()3AlOHD.()3AlOH、()4AlOH−15.在给定条件下，下列

选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)⎯⎯⎯→电解Cl2(g)Fe(s)⎯⎯⎯→△FeCl2(s)B.MgCl2(aq)⎯⎯⎯→石灰乳Mg(OH)2(s)⎯⎯⎯→煅烧MgO(s)C.S(s)2O(g)⎯⎯⎯→点燃SO3(g)2HO(

l)⎯⎯⎯→H2SO4(aq)D.N2(g)2H(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)⎯⎯⎯⎯→NaCl(Na2CO3(s)16.常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是A.3Al+、24SO−、2Ba+B.3Fe+、3NO−、24SO−C.23SO−、Na+

、Cl−D.2Fe+、3NO−、Cl−17.下表中除杂试剂和方法都正确的是选项物质(杂质)除杂试剂分离方法A()2ClHCl饱和3NaHCO溶液洗气B()22NO镁粉加热C()22COSO饱和23NaCO溶液洗气D()2323FeOAlONaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D18.解释下

列事实的方程式正确的是A.白醋可除去水壶中的水垢：23222HCaCO=CaCOHO+++++B.常温下43NHHCO稀溶液与足量稀()2BaOH反应：2333422NHHCO2OH=NHCOHOOH−−+−++++C.在碳

酸钠溶液中滴加数滴盐酸：233COHCO=H−+−+D.室温下用稀NaOH溶液吸收2Cl：2323Cl6OH=ClO5Cl3HO−−−+++19.5.6gFe粉在含3amolHNO的稀硝酸中正好完全溶解，则a值可能是A.0.25B.0.3C.0.45D.0.520.工业上将23NaC

O和2NaS以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入2SO，可制取223NaSO，同时放出2CO。在该反应中A.2SO既是氧化剂又是还原剂B.每生成1mol223NaSO，转移4mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.相同条件

下，每吸收321mSO就会放出320.5mCO二、综合分析题(共60分)(一)(本题15分)21.元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着重要影响。I.例如：二硫化硒(2SeS)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如

图所示。（1）硒在元素周期表中的位置是：第_______周期第_______族；（2）固态时，硒化氢属于_______晶体，熔化时需要克服的作用力是：_______；熔点：硒化氢_______硫化氢(选填

“高于”或“低于”或“无法判断”)。（3）2SeS中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因。_______。（4）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_______。A.氧族元素气态氢化物稳定性按2HO、2HS、2HSe、2

HTe的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小C.其负离子的还原性按2O−、2S−、2Se−、2Te−的顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按24HSO、24HSeO、24HTeO顺序依次增强II

.又如：2H与碱金属等单质在较高温度下可以化合生成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强还原性，广泛应用于工业生产。（5）NaH属于_______晶体(填写晶体类型)，写出NaH的电子式：_______。（6）高温下，NaH可将四氯化钛(4TiCl)

还原成金属钛，同时生成2H。写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_______。22.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl、2CuCl的混合酸性溶液中反应回收S，

其物质转化如图所示。的（1）用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______；过程①2Cu+吸收2HS生成CuS沉淀，溶液的酸性_______(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。（2）①在图示过程②中：被氧化的元素是：______

_；②在图示过程③中：2Fe+转化为3Fe+，写出反应的离子方程式_______。③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：_______。(条件略)（3）某兴趣小组为探究2HS和2ClO的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象

相关的产物的化学式，依次为：_______、_______。②2ClO易溶于水并生成次氯酸，当通入的2ClO过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：_______。③写出

足量的NaOH溶液吸收2HS气体的化学方程式：_______。23.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：图1是工业上生产3HNO的流程图：（1）与氮

氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。A.酸雨B.沙尘暴C.光化学烟雾D.白色污染（2）下列有关NH3的说法，不正确的是_______(填字母序号)。A工业合成3NH属于人工固氮B.3NH易液化，液氨常用作制冷剂C.3NH可用浓硫酸或

无水氯化钙干燥D.3NH制备NO体现了3NH的还原性（3）3NH极易溶于水，在标准状况下，用充满3NH的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______1molL−。(保留3

位有效数字)（4）工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。化学兴趣小组的同学利用下图进行2SO的一些性质实验(加热装置略)：（5）首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，

然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是_______。③能说明碳非金属性比硅强的实验现象是：_______。.的（6）验证2SO的某些性质。①打开b，关闭a。②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，2SO体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化

性”)③2BaCl溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加溶液氯水氨水沉淀的化学式______________写出其中2SO显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。

24.在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成34FeO。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。（1

）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。（2）甲装置中仪器a的名称为_______；加热湿棉花的目的是：_______。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操

作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色（3）根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的

固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：_______。（4）若向实验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：_______。的（5）乙同学想进一步测定实验I所得溶液中2Fe+的含

量：步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；步骤3：用浓度为0.100mol/L的4KMnO溶液进行滴定；步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗4

KMnO溶液bmL测定原理为：_______2Fe++_______4MnO−+_______H=+_______3Fe++_______2Mn++_______2HO①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______。②配平上述测定原理的方程式___

____。③通过计算可知：实验I所得溶液中的2Fe+的物质的量为_______mol。(用含b的代数式表示)。