【文档说明】浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学期返校考试化学试题含答案.doc，共(8)页，743.500 KB，由小赞的店铺上传

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卫城中学2020学年第二学期期初返校考高二化学试卷总分100分；时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65选择题部分一、选择题（本大题共25

小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于非电解质且溶液呈碱性的是A.CH3CH2OHB.Na2CO3C.NH4ClD.NH32.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.蒸发结晶B.定容C.吸收尾气

Cl2D.蒸馏3.下列说法正确，但与盐类水解无关的是A.用明矾净水B.可用CuO调pH，除去CuCl2溶液中的Fe3+C.用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂D.配制FeCl2溶液时，加入铁粉4.下列描述正确的是A.向CaCl2溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生

成后沉淀消失B.向Na2SiO3溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失C.向AlCl3溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀生成后沉淀消失D.向紫色石蕊试液中通入少量SO2，溶液先变红后褪色5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．C

aCl2B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl6．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．镁离子的结构示意图：B．苯的比例模型：C．原子核内有8个中子的碳原子：86CD．乙烯的结构简式：CH2=CH27.用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收

0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是8+122A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶28.常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确．．．的是A.测定0.1mol·L-1氨水溶液的pHB.测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性C.比较浓度

均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力D.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小9．下列说法正确的是A．CH4和C6H14不一定互为同系物B．O2与O3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异C．

C与Si在元素周期表中处于同一周期D．35Cl和37Cl是两种不同的元素10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确

的是A.该反应的ΔH＞0B.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆C.移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层

电子数之和为22。下列说法不正确．．．的是A．Z与M可形成化合物MZ4B．简单离子半径：Y>ZC．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高D．MY2与MZ4的化学键类型相同12．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OB．氯化

铁溶液中滴加稀氨水：Fe3+＋3OH−=Fe(OH)3↓C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．电解MgCl2水溶液：2Cl−＋2H2O=====通电错误!未指定书签。2OH−＋Cl2

↑＋H2↑13．苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确．．．的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大YZMXD．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构14．下列说法

正确的是A．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B．用Na2O作呼吸面具供氧剂C．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐D．华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅15．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

C.丁烷有3种同分异构体B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应16．将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，10min后测得Y的物质的量为2.4m

ol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．充分反应后，放出的热量为akJD．混合气体的平均相对分

子质量不变，反应达到化学平衡状态17．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(x=0或1)。下列说法正确

的是A.锂电极发生氧化反应B.多孔碳材料电极为负极C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D.正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-18．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均

能实现的是A．B．C．D．19．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3C．浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体

反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-)20．已知：298K时，相关物质的相对能量(如右图)，下列说法不正确．．．的是A．水蒸气变成液态水是一个放热过程B．CO2(g)相对能量低于CO(g

)C．C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1＝-136kJ·mol−1D．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4＝41kJ·mol−121．下列说法正确的是A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．CCl4和

CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．金刚石、C60都不存在单个小分子22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．0.1mol·L－

1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目小于0.1NAC．1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NAD．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA23．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如下装置，下列说法不正确．．．的是A．用装置①制备SO2B．用装置②检验SO2C．

用装置③收集SO2D．用装置④稀释反应后溶液24．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是A．

步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D．步骤②操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol·L-1H2SO425.某溶液

X中含有H+、+4NH、Na+、Mg2+、Fe2+、24SO−、Cl−、Br−、2AlO−、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100mL该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定没有2AlO−、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加N

aOH后，所得沉淀的成分可能有两种C.溶液X中c（Cl−）≤0.2mol·L−1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（9分）（1）写出明矾的化学式，写出CaC2的电子式。（

2）N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置。（3）H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是。(4)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________。

(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：____________________________

_____。(7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________。（8）写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式。27．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁

多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（所有答案都用相应的元素符号作答）（1）化学组成为AFD的结构式为，A、C、F三

种元素形成的化合物CA4F为化合物（填“离子”或“共价”）。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为。（3）由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（4）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性于C（填“强”

或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。（5）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gCA3转

移的电子数目为。28．（9分）A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。它们之间的转化关系如图：（1

）C分子中官能团的名称，B的分子式。（2）写出C和F生成G的化学方程式，该反应的类型是（3）以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化学方程式。（4）下列说法不正确的是。A．有机物C、F在浓硫酸作用下可以制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B．有机物B、C、D和G

均能使酸性KMnO4溶液褪色C．将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色D．要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验29．（6分）某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和

性质，设计并完成如下实验：混合气体AX气体体积相当于标况下0.448L浅黄色液体X过量O2中燃烧加热至103℃红色固体A气体B足量澄清石灰水白色沉淀BKSCN(aq)足量盐酸黄色溶液C3.92g1.60g血红色溶液D10.0g请

回答如下问题：（1）X所含三种元素是。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。30.（12分）在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如

图所示,回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度

E．加催化剂F充入氮气t1时刻__________；t4时刻__________；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体

系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________________

__。高二化学答案和评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DADCBCADBB题号11121314151617181920答案CCDABDACAC题号2122232425答案CAAAD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）2

6．（共9分，各1分）（1）KAl(SO4)2·12H2O（2）第2周期VⅠA族（3）水分子之间可以形成氢键(4).NH4++H2ONH3·H2O+H+(5).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△

H=-896kJ·mol-1(6).O2+4e-+2H2O=4OH-(7).2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4（8）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27．（共14分）（1）H-O-Cl（1分）；离子（1分）（2）OH－＋HCO3－＝C

O32－＋H2O（2分）（3）r(O2-)＞r(Na+)（2分）（4）弱（2分）Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋H2O＋2NaNO3或NaHCO3＋HNO3＝CO2↑＋H2O＋NaNO3（2分）（5）

2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O（2分）；0.6NA（2分）28．（共9分）（1）羟基（1分）；C6H12O6（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）；取代反应（1分）（3）2CH

3CHOCH3COOCH2CH3（2分）（4）BD（2分）29．（共6分，每空2分）（1）Fe、C、O（全对2分，写对2种给1分，写对1种不给分）（2）（Fe(CO)5写成FeC5O5也给分；2分）（3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2分）30.（12分）(1

).ACDF(2).C(3).B(4).A(5).(6).5:6