【文档说明】山东师大附中2020届高三6月份模拟检测（模拟考试三）化学试题含答案.doc，共(11)页，1.118 MB，由小赞的店铺上传

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山东师大附中2017级高三模拟考试三化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫

米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共

10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文

明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维2.下列关于物质结构的说法错误的是A.在H2O和分子中的键角：H-O-H>H-N-HB.晶格能：NaF>NaCl>Na

BrC.基态碳原子有三种能量不同的电子D.和都是正四面体结构，键角均为109°28'3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是A.2-丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B.按系统命名法，化合物的名称为2，2，3-三甲基-3-丁

醇C.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D.乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下，22.4LCO2中所含的

电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g质量分数46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大

。三者组成的物质M3XY(可视为M2X•MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+2MY==2M3XY+A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92gM的

单质可得到标准状况下448mL的A2。下列有关说法正确的是()A.X位于第二周期第IVA族B.简单离子半径:Y>M>XC.MXA是共价化合物D.M3XY溶于水后溶液呈碱性6.有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.有机物X的分子式为C20H18O4B.1mol

有机物X最多可以和8molH2加成C.1mol有机物X最多消耗2molNaOHD.分子中没有手性碳7.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色B证明酸性条件下，氧化性：

>向溶液中滴加用硫酸酸化的溶液，溶液变黄色C利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明AgI的小于AgCl的向两份相同的溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一份中产生黄色

沉淀，另一份无明显现象8.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸C.导管口的连接顺序为a

－e－f－d－c－bD.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象9.近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是A.电源在使

用过程中，b极发生还原反应B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L10.某固体粉末由Na

Cl、NaBr、（NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量）:根据实验结果，下列有关说法正确的是A.原固体粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl

2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于agC.原固体粉末中必含有（NH4)2CO3、Na2SO3D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得

0分。11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是A.反应物的键能之和大于生成物的

键能之和B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化12.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处

理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平）；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平）。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，

X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L,消耗

标况下的Cl24.48×103L13.常温时，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽

略CO32－水解。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C.右图可以说明CaCO

3在溶液中存在过饱和现象D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大14.已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO

2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.在催化剂A的作用下，0~4min内B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序

是D.升高温度可使容器内气体颜色变浅15.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是A.苯和液溴在A中发生的反应为取代反应B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)

所示装置代替D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。如:①Mg(NH2)2②NaNH2③H3N－BH3④NaAlH4⑤Li3AlH6(1)复合氢化物升温加热可逐

步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是(填标号)。(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为，中心原子的杂化方式为。(3)H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：。写

出基态B原子的价电子轨道表达式：。(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm，c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，

(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的个数为。②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出。③此晶体的密度为g·cm－3(列出计算

式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。17.(11分)汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式:CO(g)+2H2(

g)CH3OH(g)，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=-41.1kJ·mol-1。则=_________kJ·m

ol-1(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。②在1L的刚性密闭容器中分别充入6molNO、6molNH3和适量O2,控制不同温度，均反应，测得容器中部分

含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~内，体系中氨气的平均反应速率为______(用含的式子表示)。(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为:2NO2(g)+

4CO(g)4CO2(g)+N2(g)<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa7573.471.9670.769.768.7568.75在此

温度下，反应的平衡常数=________kPa-1(为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”“左移”或“不移动”）。18.（12分）黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的

氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为_________________________________

___。Ⅱ.探究与的反应：（1）正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）①打开通入，并维持一段时间后关闭②实验完成，拆卸装置③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞（2）装置发生反应的化学方程

式为________________________。（3）用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是。（4）改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，得沉淀。②将N溶液移入锥形

瓶中，用酸性溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。19.（12分）金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价

为。由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。回答下列问题：（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对

环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。（3）操作2的名称为_____________________、过滤、洗涤、干燥。（4）实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________

。（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]（6）焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。①___________。②焙烧炉中也会发生与反应生

成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。20.(13分)化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)B中官能团名称为。(2)G→H的反应类型为。(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正

确的是。a.能发生酯化反应b.能发生银镜反应c.lmol该物质完全水解产物能消耗3molNaOHd.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应(4)中手性碳原子个数为。(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式

。(6)已知：①②苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。高三化学模拟考试参考答案1-5DACDD6-10DDDCB11.D12.AC13.C14.AD15.C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.

（1）②（1分）(2)V形（1分）sp3杂化（1分）(3)H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2（2分）(4)①18（2分）17.（1)-90.1（2分）（2）①反应的活化能（1分）；②NH3和O2反应生成NO（2分）；5/tmol·(L.min)-1（2分）（3）0.04（2分）；不

移动（2分）18.Ⅰ.有红褐色沉淀和气泡产生（2分）Ⅱ.（1）③①④①②（2分）（2）（2分）（3）在之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）（4）②滴下最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟（）内不褪色（2分）③（2分）19.（

1）（2分）（2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（4）坩埚（1分）（5）95.6%（2分）（6）①64（2分）②（1分）（2分）20.(1)醚键氨基(2分)(2)取代(或水解)(1分)

(3)bde(2分)(4)1(2分)