【文档说明】河南省宝丰县第一高级中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，344.309 KB，由小赞的店铺上传

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1宝丰县高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H1C12O16Al27Na23Zn65一、选择题（每题只有一个正确选项。1—10各2分，11-20各3分，共50分）1.在全国人民抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要

有效成分是()A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO32.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂B．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥C．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨D．SO2具有氧化性,用于漂白纸浆3

．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：①CuS②FeS③SO3④NH3⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部4．下列实验对应的现象及结论均正确的是()选项实验操作现象解释或结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，

在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将铜丝插到浓硝酸溶液中溶液变蓝绿色，产生红棕色气体浓硝酸有酸性和强氧化性5.

下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应B.浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性C.1molCu与足量的浓硫酸反应产生的SO2和2mol浓硫酸与足量的Cu反应产生的SO2的物质的量相等D.浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HC

l、SO2等气体6.下列除杂方案错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂除杂方法2ANa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼烧BSO2(g)HCl(g)饱和NaHSO3溶液浓H2SO4洗气CCl2(g)HCl(g)饱和食盐

水浓H2SO4洗气DNO(g)NO2(g)NaOH溶液浓H2SO4洗气7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．

②④⑤D．④⑤⑥8．下列叙述正确的是()A．向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中

滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多9．下列实验能够达到目的的是A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验NH4+C．用装置丙可证明Cl2的氧化性

强于SD．实验室制备氯气10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋

、Cl－、NO3－D含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－11、下列叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②碱金属随着原子序数增大，和水反应越来越剧烈③由锂到铯密度依次增大，和氧气都能生成过氧化物④某溶液与

淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂⑦氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大气污染物A．①③⑤⑦B．②③⑥⑦C．②⑤⑥D．①③④12．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关

系的组合有()序号XYZW①AlAlCl3Al(OH)3Al2O33②NaNaOHNa2CO3NaCl②SSO2H2SO4H2S④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①③④B.仅②③C.②③④D.①②③13.下列离子

方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4+＋2H2OC.工业制备漂白粉：Cl

2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O14.工业上用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工

艺流程如下：下列叙述正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为15.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是()A

.装置①④中药品均为浓硫酸B.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.加热Y装置前,应先让装置X反应一段时间,排除装置中的空气D.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成16.某无色透明溶液中

可能含有Na+、K+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－等离子，依次进行以下实验：①取适量溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：③取①中滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成

；③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。4下列说法正确的是A．①中白色沉淀是BaSO3和BaSO4，没有BaCO3B.无法确定原溶液中是否有Cl－C．溶液A中阳离子仅有Na+D．该溶液中肯定有Na+、SO42－、Cl－17．某工厂的废液中含有CCl4、

I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是()A．还原过程发生反应的离子方程式为SO32－＋I2＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－C．操作X的名称为分液D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘18.将一定量的锌与100mL1

8.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得稀释后溶液的H+浓度为1mol/L。向反应后的溶液中加入NaOH溶液500ml刚好锌沉淀完全。下列叙述中错误的

是A．反应中生成Zn(OH)274.25gB．NaOH的浓度是5mol/LC．气体A中SO2标况下的体积为3.36LD．反应中共转移电子1.5mol19.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2

]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。下列说法中正确的是A.a点的溶液呈中性B.c点溶液呈碱性C.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO

42-+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL20．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL溶液，其中NaOH的浓度是1mol/L，然

后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mLD．图中m值为1.56g21.(12分)根据

实验室制NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：_____________。（2）若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为________（填选项

编号，下同）a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.P2O5（3）下列气体能用排水法收集的是__________，能用向上排空气法收集的是__________。5a.NH3b.NOc.SO2(4)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色

布条的广口瓶,可观察到的现象是__________(5)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用__________溶液吸收多余的氯气,原理是__________(用化学方程式表示)(6)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___

_______(填序号)。A.O2B.H2C.CO2D.HClO（7）某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,

则证明原固体粉末是.22.(14分)某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：(1)检验装置A气密性的方法是_________________________。(2)实验过程中观察到装置C中产生

黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明SO2具有_________________________。(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请

你写出O2与Na2S溶液反应的化学方程式_________________________。②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10mL1mol/LN

a2S溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊2向10mL1mol/L溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊6由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是________________________。(4)装置D的目

的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式为________________________23.（10分）四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mo

l-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO

3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示:在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是。(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是。(填字母)a．NaOHb．ZnOc．Ba(OH)2(3)步骤Ⅱ中加入的a是。(4

)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式。(5)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括和干燥。(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2

·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为。24．(14分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：7已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物质B的名称为________。反应④所

需的试剂和条件分别为____。(2)②、③的反应类型分别为。(3)物质H中官能团的名称是；。(4)反应⑤的化学方程式为。(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的同分异构体_____种。ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；(6)参照上述合成路线和

信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______（无机试剂任选）。8宝丰县高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学参考答案答案：1—10各2分11-20各3分1-5CCADD6-10DCDCC11-15CDDDA16-20DBCBD21.(12分)方程式略(2分)b(1分)b

(1分)c(1分)干燥的布条不褪色,潮湿布条褪色(1分)②NaOH,(1分)(2分)C(1分)Fe2O3和Cu2O(2分)22.（14分）每空2分答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产

生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好(2分)(2)酸性KmnO4溶液褪色；(2分)还原性(2分)(3)①O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S(2分)②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小(2分)(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的

活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色(2分)(5)略(2分)23.（10分）(1).增大接触面积、加快反应速率(2分)(2).b(1分)(3).Zn(或锌)(1分)。(4).MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;(2分)(5).过滤、洗涤(2分)(6

).145℃～195℃(2分)24.（14分）(1)苯乙烯(2分)O2/Cu（或Ag）、加热(2分)(2)加成反应、取9代反应(2分)(3)醛基、碳碳双键(2分)(4)(2分)(5)21种(2分)