【文档说明】河北省2022届高三上学期9月开学摸底联考化学试题 含答案.docx，共(15)页，1.175 MB，由小赞的店铺上传

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1河北省2022届高三上学期9月开学摸底联考化学一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕

仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（）A．隔热降噪材料三胺泡沫B．SiC颗粒C．新型镁锂合金D．有机热控涂层2．下列化学用语表示正确的是（）A．24NH的结构式：B．

3Al+的结构示意图：C．3BF的电子式：D．异戊二烯的球棍模型：3．利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是（）选项试剂制备气体A2MnO和3KClO2OBFeS和稀硫酸2HSC生石灰和浓氨水3NHDCu和浓24HSO2SO4．下列过程

与氧化还原反应无关的是（）A．聚丙烯用于制造汽车保险杠B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C．三星堆出土的青铜文物表面生成()23CuOHCl的过程2D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”5．下列离子方程式书写正确的是（）A．

向23NaSO溶液中通入足量2Cl：222324ClSOHOSO2H2Cl−−+−++++B．将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：322Mg2Fe2FeMg+++++C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的4NaHSO溶液：()223AlOHHOAlOH−+++

D．澄清石灰水与HF反应：2222H2FCa2OHCaF2HO+−+−++++6．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，M的结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是（）A．能发生酯化反应，不能发生加聚反应B．既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物C．1molM与足量钠反应能生成

22.4L2H（标准状况）D．M苯环上的一氯代物有3种7．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol2O与足量钾反应生成2KO时，转移的电子数为A4NB．1L10.1molL−44NHHSO溶液中阴离子的数目大于A0.1NC

．标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键的数目为A9ND．78g由2NaS和22NaO组成的混合物中含阴离子的总数为A1.5N8．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下具有超高的2CO吸附能力（吸附时会放出热量），并能高效

催化2CO和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）3A．升温将不利于2CO的吸附B．该过程中有非极性共价键的断裂C．该过程总反应的化学方程式为D．可与NaOH溶液反应9．下列实验操作能达到目的的是（）选项目的实验操作A证明223NaSO溶液与盐酸反应后的

溶液中盐酸过量向223NaSO溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液B用()32FeNO固体配制10.1molL−的()32FeNO溶液在适量的浓硝酸中溶解一定质量的()32FeNO固体，加水稀释至指定体积C除去2SO中少量的HCl气体先通过饱和3NaHSO溶液，后通过

浓硫酸D检验植物油中含有碳碳双键向植物油中加入NaOH溶液，煮沸二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，

但只要选错一个，该小题得0分。10．双极膜电渗析法制备缩水甘油（）的原理：将3—氯—1，2—丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高（几乎不含无机盐）。已知：由一张阳膜和一张阴膜复

合制成的阴、阳复合膜为双极膜。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的2HO解离成OH−和H+并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是（）4A．装置工作时，3—氯—1，2—丙二醇被氧化B．通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变C．膜M为阴离子交换膜D．装置工

作时，阴极上发生的电极反应：22H2eH+−+11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推

断错误的是（）A．原子半径：ZXYWB．化合物ZYW中既含离子键又含共价键C．最简单气态氢化物的稳定性：XYD．由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性12．以氟磷灰石[含()543CaFPO和少量的23FeO、23AlO]为原料制取()3424NaPO1

2HONaOCl（氯化磷酸三钠）的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．分解氟磷灰石产生的气体为HFB．滤渣1和滤渣2的成分相同C．“制磷酸钠”的离子方程式为23442HPOOHPOHO−−−++D．“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解13．已知：常温下，()

()spspAgBrAgClKK。某温度下，饱和溶液中()lgAgc+−与()lgBrc−−、()lgClc−−的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线5B．常温下，AgBr的()12spAgBr1.010K−=C．常温

下，当()41Ag1.010molLc+−−=时，饱和溶液中()()2Br1.010Clcc−−−=D．加入3AgNO固体可使溶液由c点沿直线变为b点三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求

作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用3SiHCl与2H在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去）。已知：①3SiHCl的沸点为33.0

℃，密度为31.34gcm−，易溶于有机溶剂，能与2HO剧烈反应，在空气中易被氧化；②232232CaClCHCHOHCaClCHCHOHxx+⎯⎯→；③银氨溶液中存在：()32322Ag2NHHOAgNH2HO++

++。实验步骤：②打开1K，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A中的反应进行一段时间；②加热装置C，打开2K，滴加mLV3SiHCl；③加热装置D至1357K；④关闭2K；⑤关闭1K。回答下列问题

：（1）仪器M的名称为______。（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是____________________________________。（3）干燥管B中盛装的试剂是______。（4）加热装置C之前，先进行装

置A中的反应，这样操作的目的是________________________。（5）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。（6）E中4CCl的作用是_

_____，实验过程中，E的上层溶液中观察到的现象是______，尾气的主要成分是______（填化学式）。（7）根据下列数据可以计算出3SiHCl的利用率的是______（填标号）。a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量615．（14分）某工厂以废料（主要

含2CeO，还含少量的2SiO、23FeO、23AlO）为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：已知：2CeO具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：（1）为加快“酸浸1”的速率，可采

取的措施是___________（写一条即可）。（2）检验“浸液A”中含有3Fe+的试剂是___________（填化学式，下同）溶液，“浸渣B”的主要成分为___________。（3）“酸浸2”中双氧水的作用是______________________（用离子方程式回答）。（4）获得

3CeCl的方法：将2SOCl和32CeCl6HO混合灼烧，得到3CeCl并放出能使品红溶液褪色的气体。加入2SOCl的原因是_________________________________。（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则43NHHCO溶液中：(

)4NHc+______（填“>”、“<”或“=”）()3HCOc−。（6）测定()2323CeCOHOn的纯度：①已知228SO−与3Ce+反应后的产物为24SO−，则该反应中氧化产物（4Ce+）与还原产物（24SO−）的物质的量之比为_____

_。②()2323CeCOHOn的纯度为______%。[已知：()2323CeCOHOn的摩尔质量为1gmolM−]③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得()2323CeCOHOn的纯度______（填“偏高”、“偏

低”或“无影响”）。16．（14分）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：Ⅰ．()()()22C(s)HOgCOgHg++1HⅡ．()()()()222COgHOgCOgHg++2HⅢ．()()()23CaOsCOgCaCOs+3HⅣ．()()()()()232Cs2HOgCaO

sCaCOs2Hg+++1464.9kJmolH−=−副反应：Ⅴ．()()()24Cs2HgCHg+1574.8kJmolH−=−Ⅵ．()()()()242COg3HgCHgHOg++16206.1kJmolH−=−7回答下列问题

：（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数1K、2K随温度的变化如图1、图2所示。①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，1H=______；反应Ⅰ的S______（填“>”或“<”）0。②温度小于800℃时，10K=，原因是__________________。③

为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是__________________（写一条）。④T℃时，向密闭容器中充入1mol()COg和3mol()2HOg，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数21K=，CO的平衡转化率为____________

_____。（2）从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是_________________。（3）起始时在气化炉中加入1molC、2mol2HO及1molCaO，在2.5MPa下，气体的组成与温度的关系如图3所示。①200~725℃时，4CH的量不断减少的原因是____________

____。②725~900℃时，2H的物质的量分数快速减小，其原因是_______________。三、选考题：共15分。请考生从第17题和第18题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。17

．（15分）（物质结构与性质）近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及()223RubpyCl6HO为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原2CO。（1）下列有关Ni原子的叙述正确的是__________（填标号）。A

．第一电离能比钙的大B．基态Ni原子的核外价电子排布式为823d4sC．基态Ni原子形成基态2Ni+时，先失去3d轨道上的电子（2）三乙醇胺的制备：。①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为_________。8②3NH

的空间结构为________。③键角：3NH________（填“>”、“<”或“=”）2HO。（3）2CO能转化为高价值化学品，如4CH、3CHOH、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是3CHOH，原因是____________________________

___。（4）()223RubpyCl6HO的结构如图所示。N原子的杂化类型为_________，1mol配体bpy分子中含有键的数目为________AN。（5）()βNiOHxy−的晶胞结构如图1（氧、氢原子均位于晶胞内部）所示，图2是晶胞正上方的俯视投

影图，请在图2中用空心球（○）表示氧原子的位置。已知晶胞的底边长为nma，高为nmc，阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶胞的密度为________3gcm−（列出表达式）。18．（15分）（有机化学基础）Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：9已

知：（R—为烃基）。回答下列问题：（1）A中的官能团的名称为__________。（2）1molB反应生成C至少需要__________mol2Br。（3）由C生成D分两步进行，反应1）的化学方程式为______________________________，该反应的反

应类型为___________。（4）E的结构简式为___________。（5）F与2H发生加成反应的产物M（）的同分异构体中能同时满足下列条件的有__________种。a．能发生银镜反应；b．除苯环外，不含其他环；c．核磁共振氢谱显示有四组峰

，且峰面积之比为6：3：2：1。（6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料设计合成。高三化学考试参考答案1．C【解析】本题主要考查材料分类，侧重考查学生的判断能力。分析材料成分知，镁锂合金属于金属材料，C项符合题意。2．D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的

认知能力。24NH的结构式为，A项错误；3Al+的结构示意图为，B项错误；3BF的电子式为：，C项错误。3．B【解析】本题主要考查气体发生装置的选择，侧重考查学生的实验能力。选用该装置制备气体，需具备的条件是块状难溶固体与液体在常温

下反应，产物易溶于水，放热较少。2MnO和3KClO的反应属于固固加热的反应，A项不符合题意；CaO易溶于水，且()2CaOH微溶于水．易堵塞多孔隔板，C项不符合题意；Cu和浓24HSO反应需要加热．D项不符合题意。4．A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识

的认知能力。食品包装袋中的还原铁粉能够和包装袋中的氧气发生反应，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Cu生成()23CuOHCl的过程是单质转化为化合物的过程，属于氧化还原反应，C项不符合题意；“白青，得铁即化为铜”是2CuCu+⎯⎯→的过程，D项不符合题意。5．A【解析】本

题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的思辨与分析能力。过10量的镁能将氯化铁中的铁置换出来，B项错误；过量的4NaHSO会溶解()3AlOH3，C项错误；HF是弱酸，离子方程式为2222HFCa2OHCaF2HO+−+++，D

项错误。6．D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的观察与推理能力。M含碳碳双键，能发生加聚反应，A项错误；同系物的官能团种类和数目完全相同，且分子式相差若干个2CH，M与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，B项错误；1molM与足量钠反应能生成11.2L2H（标

准状况），C项错误。7．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的推理与计算能力。反应22KOKO+点燃中，1mol2O完全反应转移1mol电子，A项错误；癸烷在标准状况下呈液态，不能用标准状况下

的气体摩尔体积计算，C项错误；22NaO中含Na+和22O−，2NaS和22NaO的摩尔质量都是178gmol−，1mol由22NaO和2NaS组成的混合物中含阴离子的总数为1mol，D项错误。8．B【解析】本题主要考

查物质应用的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。反应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共价键，B项错误。9．C【解析】本题主要考查实验操作与目的，侧重考查学生的实验设计与评价能力。223V22Na?SO2HCl2NaClSSOHO++

++，22233SOHOHSOHHSO+−++，无论盐酸是否过量，223NaSO溶液和盐酸反应后的溶液都显酸性，A项不符合题意；硝酸会氧化2Fe+，B项不符合题意；植物油在NaOH溶液中水解，说明含有酯基，不能说明含碳碳双键，D项不符合题意。10

．A【解析】本题主要考查双极膜电渗析法制备缩水甘油的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。根据电荷迁移方向确定双极膜中移向3—氯—1，2—丙二醇的水溶液的只能是带负电荷的OH−，，OH−中和生成的H+，Cl−经过膜M向阳极迁移，产品得以纯化。3—氯—1，2—丙二醇未发

生氧化还原反应，A项错误。11．CD【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力。由已知可以推出：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。2HO比4CH稳定，C项错误；3NaHCO溶液呈碱性，D项错误。12．B【解析】本题主要考查制备氯化磷酸三钠的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的

理解能力和综合运用能力。滤渣1主要是4CaSO的水合物，滤渣2是含铁、铝的沉淀，B项错误。13．BC【解析】本题主要考查难溶物的沉淀溶解平衡，侧重考查学生的观察与分析能力。离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；常

温下，当()lgAg6.0c+−=时，()lgBr6.0c−−=，11此时，()()12sp(AgBr)AgBr1.010Kcc+−−==，B项正确；加入3AgNO固体后，饱和溶液中()Agc+增大，(

)lgAgc+−减小，可使溶液由b点变为c点，D项错误。14．（1）分液漏斗（1分）（2）漏斗下端不需插入液体中即可液封（或其他合理答案，2分）（3）无水氯化钙（或2CaCl）（1分）（4）排尽装置内的空

气（或其他合理答案，2分）（5）32SiHClHSi3HCl++高温（2分）（6）防止倒吸（1分）；产生白色沉淀（2分）；2H（1分）（7）c（2分）【解析】本题主要考查实验基本操作与设计，考查学生的实验能力。（2）安全漏斗中“安全”主要

是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用。使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下。（3）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收．除去氢气中的乙醇蒸气。（4）根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应。（6）装置

E有三个功能：吸收氯化氢防倒吸、吸收3SiHCl。“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，3242NHHOHClNHClHO++

，使反应()32322Ag2NHHOAgNH2HO++++的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积()()AgClcc+−大于氯化银的溶度积，生成氯化银，2H进入尾气。（7）钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气（停止加热后继续通入氢气）。实际作还

原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算3SiHCl的利用率。可以根据生成硅的质量计算出3SiHCl的利用率。15．（1）将废料粉碎（或适当升温等其他合理答案，1分）（2）KSCN（1分）；2SiO（1分）（3）3222222CeOHO6

H2CeO4HO++++++（2分）（4）抑制氯化铈的水解（2分）（5）>（2分）（6）①1：1（2分）②20cVMm（2分）③偏低（1分）【解析】本题主要考查制备铈产品的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。12（3）铈由+4价降至+3价，被还原，说明双氧

水作还原剂，22HO中O被氧化成2O。（4）222SOClHOSO2HCl++，加入2SOCl的作用是抑制氯化铈晶体水解。（5）醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸和一水合氨的电离平衡常数相

等，故3HCO−的水解程度大于4NH+的。（6）②4233CeFeFeCe++++++，110002100%%20cVMcVMwmm==。16．（1）①1131.3kJmol−+（2分）；>（1分）②未达到自发进行的反应温度（2分）③增大

()2HO(CO)nn（或适当降低温度等合理答案，1分）④75%（2分）（2）减少温室气体（2CO）的排放（2分）（3）①反应Ⅴ和反应Ⅵ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动（2分）②3CaCO开始分解，生成的2CO与2H反应（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考

查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）①反应Ⅴ-反应Ⅵ=反应Ⅰ，()111174.8kJmol206.1kJmol131.3kJmolH−−−=−−−=+；该反应的气体分子数增多，0S。②温度小于800℃时，未达到自发进行的反应温度。

③由图2可知，反应Ⅱ的K随温度升高而减小，该反应为放热反应．故提高反应Ⅱ中CO的转化率可采取降低温度、增大()2HO(CO)nn等方法。④设容器体积为LV()()()()222COgHOgCOgHg++起始/moll300转化/molxxxx平衡/mol1x−3

x−xx()()213xxx=−−，解得0.75x=。17．（1）AB（2分）（2）①HCNO（2分）②三角锥形（1分）③>（1分）（3）3CHOH分子间存在氢键（2分）（4）2sp（1分）；21（2分）13（5）（2分）；212A59341032acN+（2分）【解析】本题主要考

查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）基态Ni原子的核外价电子排布式为823d4s，形成基态2Ni+时，先失去4s轨道上的2个电子；镍和钙的电子层数相同．镍的核电荷数比钙的大，第一电离能比钙的大，对键合电子的吸引力比钙的大。（4）2Ru+有6对

成键电子，需要6个杂化轨道，根据杂化前后轨道数目不变，确定23dsp补全配体bpy（）的碳氢键，确定1mol配体bpy分子中含有键的数目为A21N。（5）由简单几何知识可确定O原子的投影点．如图；OH在晶

胞内的数目为2；Ni的数目为11441126+=，晶胞体积为2213310cm2ac−，晶胞密度为213A22132A5934g593410gcm3310cm22NacacN−−++=。18．（1）醚键、醛基（2分）（2）

2（2分）14（3）（2分）；取代反应（1分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（或，4分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。（3）某酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到羧酸钠和

乙醇，反应1）的化学方程式为。（4）C到D，酯基水解酸化得羧基，根据已知条件、F的键线式、E的分子式，可得E的15结构简式为。（5）、、、、、。（6）由目标产物及原料碳架确定引入两碳，应用反应A到B；酯基水解酸化后，应用“已知

”条件成环。