【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三第19次周考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，557.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b8048635cf3c00c8c0a14a9f713359ea.html

以下为本文档部分文字说明：

攀枝花市第十五中学校2021届高三第19次周考检测2021-03-22理科综合化学可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12N-14O-16F-19Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca

-40Fe-56Cu-64Ga-70As-75一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活、工农业生产密切相关。下列说法错误的是A.生活中的棉花由植物天然生成，属于天然纤维，蚕丝由蚕

在体内合成，也属于天然纤维，而涤纶、腈纶、锦纶等由人工合成，则属于合成纤维。B．工业上可通过电解Fe2O3-SiO2-CaO熔融液（1600℃）制得Fe和O2，可以大幅度降低温室气体的排放和能耗。C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，

也可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气。D.侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异，工艺中不能先向饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳。8.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺

[3，4]辛烷的说法正确的是A．分子式为C8H16B．分子中所有碳原子共平面C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D．一氯代物有4种结构9．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°

C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确．．．的是A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤10．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．100g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数目为5NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N

AC．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为20NA11．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确．．．的是A．该装置工作时

，阳极的电极反应是CuCl（s）+Cl--e-=CuCl2B．液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl（s）C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2=CH2

+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑12．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z

>X>WB．W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性C．W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点D．W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中，与Y形成的化合物最不稳定13．25℃，用0.1000mol/L

的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂B．图中Y点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2

c(HR-)+c(OH-)C．若pK＝-lgK，则2HR－==R2-+H2R达平衡时pK＝5.19D．图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L，R2-的水解率大于1%26．（14分）乙酰水杨酸

（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157—159-72—-74135—138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9

g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50

mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下

列玻璃仪器中，①中需使用的有______（填标号），不需使用的___________________（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________

__________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。27．(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu

、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~12

0℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作①的名称为________，NaClO3具有氧化性，其名称为________________。(2)浸取中

加入Na2S2O5的作用是___________________________。(3)滤液1中加入NaClO3的作用是________，相关的离子方程式为____________。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣

2的主要离子方程式为_______________________。(5)滤渣3主要成分为_________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是__

______________。(7)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________________。28.（15分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3

(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为kJ/mol（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区

催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。图一下列说法中正确的是。A．①为NN的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．

使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比nH2On

CO2时，CO2的平衡转化率与氨碳比nNH3nCO2之间的关系。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。（4）将氨氧化法制

硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平

衡)ΔH1＜0v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反应慢)ΔH2＜0v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O

2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是。②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图三表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为(填字母)。35．[化学——

选修3：物质结构与性质](15分)据《自然·通讯》(NatureCommunications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产

、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_________。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分

子的结构式________；②标准状况下，VLCO2气体含有________个π键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示

6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为____

____；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰

他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：(1)按系统命名法，有机物A的名称是______________。(2)

B的结构简式是_________________。(3)CD的反应类型是__________________。(4)写出DM的化学方程式。(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。(6)满足下列条件的X的同分异构体共有___种，写出任意一种的结

构简式。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种(7)写出EF合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。___。化学参考答案：7—13BDDACBC26（每空2分共14分）．（1）A；（2）B、D；分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（

结晶）；（4）生成可溶性的乙酰水杨酸钠；（5）重结晶；（6）60（6）（解析）醋酸酐质量＝10mL×1.10g/mL＝11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量＝×102＝5.1g＜11g，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量＝×180＝9g，产率＝×100%。27（共14分）(1)过

滤(1分)氯酸钠(1分)(2)将+3价钴还原为+2价钴(1分)(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离(1分)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)(4)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)(

5)CaF2、MgF2(2分)(6)分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(2分)(7)降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴(2分)28（共15分）（1）600（2分）（2）BC（2分）（3）①Ⅲ（1分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2

的平衡转化率越小。（2分）②3（2分）（4）①1212kkkk正正逆逆（2分）温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变小，最终总反应速率变小。(2

分)②a（2分）35选做（结构与性质题）(1)4s24p4(2分)H2S或硫化氢(2分)①O=C=O(2分)②AVN11.2(2分)(3)π65(2分)sp2(1分)(4)4(2分)()()21010A64456

432852410103210N−−++或()()21010A184452410103210N−−(2分)36选做（有机题）(1)2-甲基-1-丁烯(1分)(2)CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH

3(2分)(3)取代反应(1分)(4)(3分)(5)(2分)(6)3(2分)(其中一种，1分)(7)(3分)