【文档说明】【精准解析】吉林省长春市实验中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(23)页，1.709 MB，由小赞的店铺上传

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长春市实验中学2020-2021学年下学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷选择题一、选择题：(每小题只有一个答案符

合题意，每小题2分，共50分)1.红腐乳是吉林特产，某品牌红腐乳配料表如下：大豆、饮用水、食用酒精、食用盐、小麦粉、红曲米、氯化镁、谷氨酸钠，下列关于食品添加剂的说法不正确的一组是A.谷氨酸钠是防腐剂B.食用食盐是调味剂C.红曲红是天然色素，是着色剂D.氯化镁是豆腐的凝固剂也是增稠剂【答案】

A【解析】【分析】【详解】A．味精的化学名称为谷氨酸钠，可以增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，A错误；B．食用食盐是一种常用的调味剂，B正确；C．天然色素可以从植物或微生物中得到，是常见的着色剂，常见的有红曲红、姜黄等，C正确；D．盐卤中含有氯化镁

、硫酸钙等，可以使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，D正确；答案为：A。2.有关能源的说法不正确的是A.地热能是可再生能源B.燃料电池的能量转化率可以达到80%以上C.核能为无污染的高效能源D.改进

锅炉的燃料空气比，可以提高燃烧效率也是节能【答案】C【解析】【分析】【详解】A．可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能等非化石能源，地热能是可再生能源，A正确；B．燃料电池理论上可在接近100%的热效率下

运行，具有很高的经济性。目前实际运行的各种燃料电池，由于种种技术因素的限制，再考虑整个装置系统的耗能，总的转换效率多在45%～60%范围内，如考虑排热利用可达80%以上，B正确；C．核能的废料有污染，不是无污染的高效能源，C错误；D．改进锅炉的燃料空气比，可以提高燃烧效率，使

燃烧更充分的同时减少热量的损失，D正确；所以符合题意的为C，答案选C。3.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A.汽车发动机B.燃气灶C.煤气灯D.锂离子电池【答案】B【解析】【分析】【详解】A．汽车发动机将化学能转化为

动能，A错误；B．燃气灶燃气燃烧过程将化学能转化为热能，B正确；C．煤气灯使用过程中将化学能转化为电能，C错误；D．锂离子电池将化学能转化为电能，D错误；答案为：B。4.下列关于金属的冶炼方法说法不正确的是A.废旧金属的回收利用有利于减轻污染

B.银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C.金子比沙子密度大，利用水洗法直接获得D.金属镁活泼，电解氯化镁溶液可以获取【答案】D【解析】【分析】【详解】A．重金属离子对地下水等环境有污染，因此回收废旧金属有利于

减轻污染，故A正确；B．Ag的活泼性较弱，其氧化物(Ag2O)受热易发生分解生成Ag和O2，可利用加热氧化物的方式制备银单质，故B正确；C．所谓“淘金”是指淘金者们打捞起河里或湖里的淤泥后，在淘盘将淤泥洗涤

，以便找出淤泥里的天然金沙，其利用的原理是金子比沙子密度大，且金单质不溶于水以及化学性质稳定，在自然界中，金以单质的形式出现于岩石中的金块或金粒、地下矿脉及冲积层中，故C正确；D．金属镁的化学性质较为活

泼，常通过电解熔融状态的氯化镁制备单质镁，电解氯化镁溶液无法得到单质镁，故D错误；综上所述，不正确的是D项，故答案为D。5.下列关于电化学的说法正确的是A.掩埋废旧电池不会造成环境污染B.电解精炼铜用纯铜作阳极C.钢铁上镶嵌铜块能减缓钢铁腐蚀D.铜上的铝钉，在

潮湿空气中易发生电化学腐蚀【答案】D【解析】【分析】【详解】A．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故A错误；B．电解法精炼铜时，粗铜发生氧化反应，应为阳极，在阴极上得到纯铜，故

B错误；C．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误；D．铜和铝构成原电池，发生电化学腐蚀，故D正确；故选：D。6.下列关于有机物的说法不正确的是A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.聚氯乙烯可用于不粘锅的耐热涂层D.醋酸纤维可用于生产电影胶片片基【答案】C【解析】【分析】【详解】A．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，在微生物作用下能够降解，故A正确；B．花生油为不饱和高级脂肪酸形成的油脂，其中所含的碳碳双键能够被酸性高锰酸钾氧化使酸性高

锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．聚氯乙烯在高温下会分解生成有毒物质，因此不能用于不粘锅的耐热涂层，故C错误；D．醋酸纤维是指以醋酸作为溶剂，醋酐作为乙酰化剂，在催化剂作用下进行酯化而得到的一种热塑性树脂，可用于生产电影胶片片基，故D正确；故答案为C。7.下列关于化学用语使用正确的是

A.乙醇的官能团电子式B.乙烯的空间填充模型C.新戊烷的分子式C(CH3)4D.乙酸乙酯的结构式CH3COOC2H5【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙醇中官能团为羟基，由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间有一单键，氧原子有一未成对电

子，故电子式表达正确，符合题意；B．选项中所给是球棍模型，描述错误，不符题意；C．选项所给为结构简式，分子式为C5H12，描述错误，不符题意；D．选项所给为结构简式，结构式不能省略共价键标识，即原子之间的短横线，描述错误，不符题意；综上，本题选A。8.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光

纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是①硅是制造光导纤维的材料②二氧化硅的熔点比二氧化碳高③水玻璃可用作木材防火剂④二氧化硅是制取粗硅的原料⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品⑥光导纤维遇碱会

“短路”⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品A.①⑤B.②③⑥C.②④⑥⑦D.①③④⑤⑦【答案】A【解析】【分析】【详解】①二氧化硅由于其良好的光学特性是制造光导纤维的材料，故错误；②二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体中共价键的作用力

大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔点比二氧化碳大，故正确；③水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温可用作木材防火剂，故正确；④二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳，所以二氧化硅是制取粗硅的原料，故正确；⑤石英玻璃、玛瑙的主要成分是SiO2，而不是

硅酸盐产品，故错误；⑥二氧化硅是酸性氧化物能与碱反应，所以光导纤维遇碱会“断路”，故正确；⑦氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故正确；错误的有①⑤，故选：A。9.下列说法正确的是A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色，它们的

褪色原理相同B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化C.植物可以吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶【答案】D【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫与品红中的有机色素化合成

不稳定的无色物质使其褪色，氯气和水反应生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性使品红褪色，褪色原理不同，A错误；B．浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，B错误；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，C错误；

D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，氯化氢气体极易溶于水，可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，D正确；答案为：D。10.下列关于热能的说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃

条件下的ΔH不同B.101kPa时，1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨更稳定D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【

答案】D【解析】【分析】【详解】A．对于确定的反应而言，反应热与反应条件无关，A错误；B．燃烧热为在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素变为液态水，B错误；C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s

)ΔH=+1.9kJ/mol，可知等量的金刚石能量高于石墨，能量越高，物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；D．该选项中物质的燃烧将化学能主要转化为热能和光能，D正确；答案为：D。11.在实验室采用如图装置制备气体，合理

的是化学试剂制备的气体装置AMnO2+HCl(浓)Cl2BMnO2+KClO3O2CNaCl+H2SO4(浓)HClDCa(OH)2+NH4ClNH3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】结合图示发生装置特点可知，制取的气体需要加热，且反应物的状态

为固体，气体收集方法为向上排空气法，说明制备的气体密度大于空气，且不与空气反应，以此分析判断。【详解】A．HCl(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取Cl2，故A错误；B．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2

，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故B正确；C．H2SO4(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，故C错误；D．Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成

NH3，但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故D错误；故选B。12.下列说法正确的是A.14N2和15N2互为同位素B.苯乙烯和苯互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体D.己烯与环己烷互为同分异构体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．同位素是

指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，14N2和15N2都是分子，故A错误；B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯的化学式为C8H8，苯的化学式为C6H6，二者不互为同系物，故B错误；C．同素异形体是

指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，而CO和CO2都是化合物，故C错误；D．分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，己烯与环己烷的化学式均为C6H12，二者的结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为D。13.下列反应的化学方程式或

离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++-3NO=Fe3++N

O↑+2H2OD.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2-4MnO+2H2O=52-4SO+2Mn2++4H+【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫化氢是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A错误；B．铜丝插入热的浓硫酸中，反

应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，故B错误；C．将过量的铁粉加入稀硝酸中反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为3Fe+8H++2-3NO═3Fe2++2NO↑+4H2O

，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2-4MnO═52-4SO+4H++2Mn2+，故D正确；故选D。14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，

2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A.发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B.消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C.消

费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D.配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用【答案】A【解析】【分析】【详解】A．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标

，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A错误；B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B正确；C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；D．使用溶剂对

CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D正确；故选A。15.关于有机反应及其反应类型的说法正确的是A.CH2=CH2+H2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3—CH3(加成反应)B.CH3CH3+Cl2⎯

⎯⎯⎯⎯→光照CH3CHCl2+H2(取代反应)C.+HNO3(浓)⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸50∼60C+H2O(氧化反应)D.2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(还原反应)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，A正确；B．

乙烷和氯气发生取代反应生成一氯代物的方程式为：33232CHCH+ClCHCHCl+HCl→光照，B错误；C．苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，该反应为取代反应，C错误；D．乙醇在铜做催化剂条件下被氧气氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，D错误；答案为：A。16.

对下列实验事实的结论表述正确的是选项实验现象结论A向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸B将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中铝片表面无明显现象用硝酸处理后，铝的金属性减弱C取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入

足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生样品已经变质D向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸

、硅酸的酸性，故A错误；B．常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，铝表面和硝酸反应生成了致密的氧化物薄膜，阻止Al和硫酸铜发生置换反应，故B错误；C．盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡若生成白色沉淀为硫酸钡，则样品已经变质，故C正确；D．向黄色的Fe(NO3)3溶液中

滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故D错误；故选：C。17.下列关于有机实验的说法正确的是A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B.可

用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D.提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离【答案】B【解

析】【分析】【详解】A．乙醇和水均能与Na反应生成氢气，故A错误；B．蚕丝主要成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无气味，故B正确；C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，应

用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，萃取后有几层在下层，故D错误；故选：B。18.火星大气中含有大量CO2，一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Z

r2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质，下列说法不正确的是A.放电时，负极上发生氧化反应B.放电时，CO2在正极上得电子C.放电时，电子通过NZSP移向负极D.多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散【答案】C【解析】【分析】【详解】A．放电时，负极上Na单

质失去电子发生氧化反应生成Na+，故A正确；B．多孔碳纳米管为正极，正极上CO2得到电子发生还原反应生成C单质和23CO−，故B正确；C．放电时，电子从负极经过导线流向正极，电子不会穿过电解质，故C错误；D．多

孔碳纳米管具有多孔结构，有利于CO2扩散，故D正确；综上所述，不正确的是C项，故答案为C。19.利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是A.若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小B.加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保

温隔热，减少热量的损失D.该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度【答案】B【解析】【分析】【详解】A．醋酸为弱酸，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，会使放出的热量减少，导致测定结果偏小，故A正确；B．NaOH溶

液分多次缓慢加入，热量会散失，为了减少热量的散失，氢氧化钠需要一次快速加入，故B错误；C．测定中和热的实验需要尽量减少热量的散失，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，故C正确；D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH

溶液的温度，会导致部分热量散失，造成实验测得的中和热△H与理论值有偏差，故D正确；故选B。20.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是A.管道中可生成灭杀

附着生物的NaClOB.电解总反应方程式：2NaCl通电Cl2↑+2NaC.阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理D.阳极发生将海水中的Cl-氧化为Cl2的反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流，构成了电解池，电解质溶液为海水，电

解总反应为：2222NaCl+2HO=2NaOH+H+Cl电解，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，A正确；B．电解总反应为：2222NaCl+2HO=2NaOH+H+Cl电解，B错误；C．阴极产生氢氧化钠和海水中的镁离子生成Mg(OH)2，C正确；D．阳极

的电极反应为：22Cl-2e=Cl−−，为氧化反应，D正确；答案为：B。21.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A.由MgF2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞

MgCl2＞MgF2C.此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/molD.1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知，Mg与F2的能量

高于MgF2，则由MgF2制取Mg是吸热反应，故A错误；B．一般而言，物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C．依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-64

1kJ/mol，Mg(s)+I2(l)=MgI2(s)△H=-354kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgI2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+I2(g)△H=-287kJ•mol-1，故C正确；D．根据

图像，金属镁和卤素单质(X2)的能量均比生成物能量高，金属镁和卤素单质(X2)生成MgX2(s)的反应均为放热反应，则1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量小于形成1molMgX2成键放出的能量，故D错误；故选C。22.一定温度下，在10

L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.平衡时X的转化率约为70%B.反应的化学方程式为X(g)一定温度Y(g)+3Z(g)C.2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度D.0～4min的时间内，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0

075mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．X物质起始1.0mol，平衡时0.7mol，转化0.3mol，转化率为30%，计算错误，不符题意；B．各物质转化浓度(△C)或转化物质的量(△n)之比等于反应化学计量数之比，由XYZn:n:n0.3mol:0

.3mol:0.9mol1:1:3==可得化学方程式为X(g)一定温度Y(g)+3Z(g)，描述正确，符合题意；C．横坐标为时间(t)图像，曲线达到水平时平衡达到，所以应是4min时平衡，描述错误，不符题意；D．0~

4min内，平均反应速率应为11n0.3molv(X)v(Y)0.0075molLminVt10L4min−−====，物理量单位错误，不符题意；综上，本题应选B。23.已二酸是重要化工原料，科

学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.环己烷分子中所有碳原子共平面B.环己醇可被酸性KMnO4溶液氧化C.苯与溴水混合振荡静置后，下层呈橙红色D.1mol已二酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可生成44.

8LCO2气体【答案】B【解析】【分析】【详解】A．环己烷有船式结构和椅式结构两种，两种结构中所有碳原子均不共平面，A错误；B．环己醇可以被酸性高锰酸钾氧化为环己酮，B正确；C．苯和溴水发生萃取，苯的密度比水小，上层呈橙红色，C错误；D．1mol已二酸与足

量饱和NaHCO3溶液反应，可生成标准状况下44.8LCO2，未指明气体存在条件，D错误；答案为：B。24.足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀

，消耗氢氧化钠溶液的体积是100mL，下列说法不正确的是A.参加反应的铜是0.2molB.被还原的硝酸物质的量为0.2molC.反应过程中转移电子为0.6molD.混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1【答案】C【解析】【分析】足量铜

与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，反应中转移的电子的物质的量与消耗的氢氧化钠的物质的量相等，结合消耗氢氧化钠溶液的体积是1

00mL分析解答。【详解】A．消耗氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，参加反应的铜是0.2mol，故A正确；B．标准状况下4.48L二氧化氮、一氧化氮混合气

体的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸物质的量为0.2mol，故B正确；C．根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，反应中转移的电子的物质的量与消耗的氢氧化钠的

物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，因此反应过程中转移电子为0.4mol，故C错误；D．混合气体NO2和NO的物质的量=0.2mol，反应过程中转移电子为0.4mol，则n(NO2)+n(NO)=0.2mol，n(NO2)+3n(NO)=0.

4mol，解得n(NO2)=0.1mol，n(NO)=0.1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则NO2和NO的体积比为1∶1，故D正确；故选C。25.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电总反应式：Na0.44

MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法正确的是A.放电时，Cl-向Y极移动B.充电时，X极应该与电源的正极相连C.充电时，阴极电极反应式：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3D

.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源【答案】D【解析】【分析】电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，所以X为负极，Y为正极，负极反应式为Na0.44

MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，正极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3，充电时阴极、阳极发生的反应分别与放电时负极、正极反应式相反，据此分析判断。【详解】A．电池放电的总反应式为：Na0.44MnO

2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，根据电池反应式知，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为负极反应，所以X为负极，Y为正极，溶液中阴离子Cl-向负极X极移动，故A错误；B．充电时，X为阴极、Y为阳极，阳极Y应该与

电源正极相连，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误；D．该电池属于安全可充电的柔性水系钠离子电池、且可用生理盐水或细胞培养基为电解质，

电解质适合人体环境，且没有有毒物质，可能用作可植入人体的电子医疗设备的电源，故D正确；故选D。第II卷非选择题二、填空题(共50分)26.研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如

下。回答下列问题：(1)工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫，反应离子方程式为_______。(2)大气中氮元素含量丰富，写出常见人工固氮的化学方程式_______。(3)NO是制硝酸原料，还是扩张血管的因子，实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸

反应来制备，同时生成硝酸，化学方程式为_______。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。(5)C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是：C被硫酸亚铁还原为NO，硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫

酸亚铁反应的离子方程式_______。【答案】①.2NH3∙H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2O②.N2+3H2催化剂高温高压2NH3③.6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3④.3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO⑤.3Fe

2++-3NO+4H+=3Fe3++2H2O+NO【解析】【分析】根据氮元素化合价及物质分类关系，推断出：A是NH3，B是NO2，C是HNO3。【详解】(1)NH3溶于水形成NH3•H2O，可与酸性氧化物反应生成相应盐，且碱过量，SO2反应生成23SO−正盐，所以本问应填“2N

H3∙H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2O”；(2)人工固氮就是通过化学反应将氮单质反应生成氮的化合物，现今无机化工上最常见固氮手段就是工业合成氨，所以本问应填“N2+3H2催化剂高温高压2NH3”；(3反应原理相当于在酸性条件下，2NO−自身氧化还原，生成NO和HNO

3，根据得失电子守恒配平方程式，本问应填“6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3”；(4)NO2为红棕色气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式应填“3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO”

；(5)Fe2+被稀硝酸氧化成Fe3+，稀硝酸被还原成NO，这里要注意的是NO立即与FeSO4发生反应，所以NO并不以气体形态表示，方程式中不标气体符号，本空应填“3Fe2++-3NO+4H+=3Fe3++2H2O+NO”。27.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇

十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼(C2H8N2)、四氧化二氮和液氢、液氧两种。(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：化学键N≡NH—HN—H键能E(kJ/m

ol)946.0436.0390.8由以上数据可求得2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)∆H=_______。(2)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1(已知：摩尔热

容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_______。A.B.C.D.(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：i.CH4(g)

+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH3iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH4ⅳ为

积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4=_______。(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式_______。(5)对C2H8N

2和N2O4反应的说法正确的是_______。A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料B.N2即是氧化产物，又是还原产物C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/molD.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应【答案】①.+90.8kJ/mol②.C③.ΔH

1+ΔH2-ΔH3④.C2H8N2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=-2250kJ/mol⑤.BD【解析】【分析】【详解】(1)方程式的反应热等于反应物的键能和与生成物键能和之差，所以ΔH6390.8946343690.8k

J/mol=−−=+，答案为：+90.8kJ/mol；(2)N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能

量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是C，答案为：C；(3)根据盖斯定律可知iv=i+ii-iii，则ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3，答案为：ΔH1+ΔH2-ΔH3；(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热

量，1mol偏二甲基肼反应放热2250kJ，热化学方程式为：C2H8N2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=-2250kJ/mol，答案为：C2H8N2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H

=-2250kJ/mol；(5)A．氢气燃烧只生成无污染物质水，比偏二甲基肼更为环保，A错误；B．反应方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，氮元素均变为0价态，所以N2即是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．燃烧热是指1mol纯物质

完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，2250kJ/mol不是该反应的反应热，C错误；D．1mol偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧的反应热为：△H=-2250kJ/mol，为放热反应，D正确；答案为：BD。28.(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2M

nO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=Z

nSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______

。(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2O充电放电MnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。A.

放电时，Pt/C电极为正极B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低【答案】①.Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2②.CH4-8e-+10O

H-=2-3CO+7H2O③.减小④.Zn2++Mn2++2H2O通电Zn+MnO2+4H+⑤.CD【解析】【分析】【详解】(1)负极发生氧化反应，还原剂失去电子，则该电池的负极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；(2)图中甲烷燃料电池的负极是通入CH4的电极，则该电池的负极的电极反

应为CH4-8e-+10OH-=2-3CO+7H2O；则通入O2的电极为燃料电池的正极，故电解池中，铝电极为阴极，石墨电极为阳极，由于电解质溶液为ZnSO4、MnSO4的混合溶液，所以阳极的电极反应为：

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极的电极反应为：Zn++2e-=Zn；则闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH减小；电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为：Zn2++Mn2++2H2

O通电Zn+MnO2+4H+；(3)A．放电时，Pt/C电极上，H2作还原剂，发生氧化反应，则Pt/C电极作负极，A错误；B．放电时，Pt/C电极作负极，碳纤维电极作正极，电流由碳纤维电极经外电路流向Pt/C电极，B错误；C．充电时，Pt/C电极上发生还原反应，故Pt/

C电极作阴极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，C正确；D．硫酸锰是一种丰富廉价的工业盐，故该电池成本较低，D正确；故选CD。29.某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.

4℃、118℃、77.1℃；②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.请回答下列问题：(1)在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是_______。(2)仪器C是直形冷凝管，在使用时进水

口是_______。(填“E”或“F”)(3)一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______。如果用NaOH溶液代替Na2

CO3溶液将引起的后果是_______。(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入_______(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77

℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。(5)用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_______。【答案】①.受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度②.F③.中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度④.氢氧化钠

碱性强，促进乙酸乙酯水解⑤.乙醇⑥.③⑦.CH3COOH+H18OCH2CH3浓硫酸ΔCH3CO18OCH2CH3+H2O【解析】【分析】【详解】(1)该反应温度约135～145℃，水的沸点是100℃，水浴达不到加热温度，实验中采用油浴的优点是受热均匀，温度

比水浴高，容易控制温度；(2)冷凝水‘下进上出’，进水口是F；(3)饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；若用NaOH溶液会与乙酸乙酯发生水解反应；(4)用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，故选③；(5)酯化反应的机理是‘酸脱羟基醇脱

氢’，用18O标记乙醇的氧元素，产物的乙酸乙酯中出现18O，反应的化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3浓硫酸ΔCH3CO18OCH2CH3+H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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