【文档说明】重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(8)页，319.934 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的原子量：K—39Fe—56O—16H—1一、单项选择题(本题共20个小题，每小题3分)1.下

列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.2COCO→B.32FeFe++→C.324SOHSO→D.-2II→2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.222Ca(OH)Ca(OH)+−=+B.HClOHClO+−=+C.()32442KAlSOKAl2SO++−

=++D.()222443FeSO2Fe3SO+−=+3.菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是A.上述过程中砷元素发生还原反应B.维生素C具有还原性C.上述过程中+3价

砷类化合物是还原产物D.上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物4.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：3232422422NaClONaSOHSO2ClO2NaSOHO++=++。下列说法正确的是A.NaClO3被氧化B.Na2SO3作氧化剂C.ClO2是非电解

质D.Na2SO4是还原产物5.下列叙述中，正确的是A.熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质B.NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D.KCl

溶于水，在通电条件下才能发生电离6.铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222232CuOCOHO=Cu(OH)CO+++下列有关该反应的说法不正确的是A.该反应发生化合价变化的有两种元素B.反应中铜失

去的电子数与氧气得到的电子数相等C.反应生成的碱式碳酸铜不属于盐D.O2得电子，发生的是还原反应7.新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。对此说法，下列叙述正确的是A.胶体和溶液都具有丁达尔

效应B.胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体可以透过半透膜和滤纸8.科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：()223NaO2CONaCOC+

+一定条件石墨烯下列说法错误的是A.该反应中氧化剂与还原剂质量之比为1:1B.Na2O和Na2CO3都属于电解质C.Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物D.石墨烯是还原产物9.下列实验操作不正确的是A.提纯淀粉胶体中的NaCl：渗析B.除去NaCl溶液中的NaHCO3：加NaOHC.分离CaCO3和N

aCl混合物：溶解过滤D.用NaCl溶液制备NaCl固体：蒸发结晶10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH1=的溶液中：23CO−、24SO−、K+、Cl−B.遇酚酞变红的溶液中：3NO−、Na

+、Cl−、K+C.碱性溶液中：H+、2Fe+、Cl−、4NH+的D.无色透明溶液中：K+、24SO−、Cl−、4MnO−11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.44ZnCuSOZnS

OCu+=+B.32322Δ2NaHCONaCOHOCO++C.22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=D.232FeO3CO2Fe3CO++高温12.下列各组分类正确的是A.酸性氧化物：227SONOMnO、、B.

碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜C.电解质：氯化铵、稀硝酸、二氧化碳D.纯净物：冰水混合物、42CuSO5HO、乙醇13.下列说法中正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.只含有同一种元素的物质一定是纯净物D.电解质一定

能导电14.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、3NO−、Fe3+、+4NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、3NO−的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A.还原剂与氧化剂的微粒个数

之比为1∶8B.氧化性：3NO−>Fe3+C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D.3NO−被还原，发生还原反应15.下列离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸清洗铁锈：+2232FeO6H2Fe3HO++=+B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：22-4242HS

OBa2OH2HOBaSO+−++++=+C.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：+2322CaCO2HCaHOCO++=++D.用氯化铁溶液氧化322KI:Fe2IFeI+−++=+16.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：2322242FeO

3NaO2NaFeONaO++=，下列说法正确的是A.Na2O2是还原剂B.Fe2O3常温下可以与酸或水反应C.3个Na2O2发生反应，有6个电子转移D.Na2FeO4既是氧化剂又是还原剂17.中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料

，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是A.反应过程中Na是还原剂B.纳米级金刚石粉末属于胶体C.另一种化合物是NaClD.反应中金刚石是还原产物18.某溶液中含有

较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Fe(NO3)3溶液②滴加AgNO3溶液③过滤④滴加Ba(NO3)2溶液A.①③④③②B.④③②③①C.①③②③④D.④

③①③②19.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为3NaNOB.甲CuO，乙为2CuCl，丙为2Cu(OH)C.甲为HCl，乙为2FeCl，丙为3FeClD.甲为3CaCO，乙为2CO，丙为23NaCO20.铬元素

(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误是A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②H2O2被还原成O2C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应二、填空题：(共40分)21.阅读下列科

普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、4MgSO②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、3NaHCO

⑤、NaClO⑥、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、2SO⑨吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(

填序号，下同)：属于非电解质的是___________。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式___________。将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________

。将⑤与④溶液混合，写出离子反应方程式___________。（3）海水提溴的过程中涉及的反应有222242HOSOBr4H2BrSO+−−++=++，为的的222BrClBr2Cl−−+=+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。（4）实

验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式___________。22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是

验证离子反应的重要方法。I．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、24SO−、Al3+、23CO−、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验实验1：第一份滴加适量N

aOH溶液，滴加过程中有沉淀生成实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。（1）写出实验1中沉淀

生成的离子反应方程式___________。（2）实验2中沉淀的化学式为___________。（3）写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式___________。（4）综合上述实验，能否确定有Cl-存在？_____(填“能”或

“否”)。为什么？___________。II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器。)（5）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_____

______。（6）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。23.氧化还原反应在日常生活和工业生

产中有重要应用。I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一的已知反应：()227322KCrO14HCl2KCl2CrCl3Cl7HO+=+++浓（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________()227322KCrO14HCl2KC

l2CrCl3Cl7HO+=+++浓（2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题

。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与

水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准……（4）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。（5）下列关于K2

FeO4的说法中，不正确的是___________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（6）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4

、KCl、KNO3请写出制备K2FeO4的化学反应方程式___________。（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______________________24KFeO+___________2HO=______

_____3Fe(OH)(胶体)+___________+___________KOH该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为___________个获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

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