【文档说明】2025届高三化学暑假培优专练 12 微型工艺流程 Word版含解析.docx，共(19)页，2.213 MB，由小赞的店铺上传

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查补易混易错12微型工艺流程把化学工艺流程题改造成选择题即微型工艺流程是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，微型工艺流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。高考中“微型工艺流程”命题

内容广泛，密切联系生产、生活实际，设问方式灵活，充分体现了“化学是真实的”的命题指导思想，主要特征是以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。

易错01试题的构成一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。工艺流程题的结构分题干、附图和问题三部分。题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；附图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；

问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。易错02试题的解答原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分离―→目标产物（1）明确目的，提取有用信息：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确

生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。（2）分析流程，弄清各步作用：首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原

材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？（3）看清问题，准确规范作答：仔细分析每步反应的物质变化和反应原理。物

质变化是明线、反应原理是暗线，物质变化是分析切点、反应原理是答题落点，要解决一个物质的制备、合成等实际的化学问题往往需要成本角度、环保角度、现实角度等多角度思考。易错03常见的操作（1）溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。（2）灼烧：如从海带中提

取碘。（3）煅烧：改变结构，使一些物质能分解，并使一些杂质高温下氧化、分解。（4）浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。（5）浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。（6）水浸：使主要成分通过与水接触反应或溶解形

成溶液。（7）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（8）水洗：通常为除去水溶性杂质。易错04条件的控制（1）pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个有理的方向移动。（3）降温反应的目的：防

止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。（4）趁热过滤：防止某物质降温时会析出。（5）冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。（6）有机物(乙醇、乙醚等)洗涤：除去产品中的水分，降低晶体的溶解度。1．（

2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体

X主要成分是3Fe(OH)和S；金属M为ZnB．浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成2．（2022·福建·统考高考真题）用铬铁合金(含少量NiCo

、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误．．的是A．“浸出”产生的气体含有2HB．“除杂”的目的是除去NiCo、元素C．流程中未产生六价铬化合物D．“滤渣2”的主要成分是()2243FeCO3．（2023·全国·

统考模拟预测）二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-

和H2C2O4。下列说法错误的是A．固体A的主要成分是SiO2B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-垐?噲?FeC2O4+C2O24−K1=10-1.8，FeC2O4垐?噲?Fe2++C2O24−K2=10-3.0，若c(C2O24−)=0.10mol•L-1，

则2-2422c{[Fe(CO)]}c(Fe)+=102.8C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O24−4．（2023·全国·模拟预测）废弃定

影液中含有一定量的银，主要以()3232NaAgSO形式存在，某化学小组从废弃定影液中回收银并制备大苏打(2232NaSO5HO)的实验流程如图。已知：20℃、80℃时223NaSO的溶解度分别为()270.1g/100gHO、()2231g

/100gHO。下列说法正确的是A．从滤液中获得大苏打应使用蒸发结晶的方法B．“沉银”时发生反应的离子方程式为()3222322322AgSOSAgS4SO−−−+=+C．“煅烧”中生成的2SO可以用澄清石灰水吸收并通入2O制取石膏D．“电解”时

应用3AgNO溶液作电解液且浓度保持不变5．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考二模）以辉锑矿(主要成分为23SbS，含少量23AsS、CuO、2SiO等)为原料制备锑白(23SbO)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：浸出液中除含过量盐酸和5SbCl之外，还含有3SbC

l、3AsCl、2CuCl等。A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是5SbClB．滤渣1的主要成分是2SiO和SC．“除砷”时有33HPO生成，则该反应的化学方程式为：3222332AsCl3NaHPO3

HO2As3HPO3NaCl3HCl++=+++D．为了得到较多的锑白，操作时要将3SbCl缓慢加入大量水中，还要加少量氨水6．（2023·山东·济南一中校联考三模）富钴结壳浸出液分离4MnSO制备34MnO的工艺流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：2+2+2+2+2+N

iCoCuMnFe、、、、；②温度高于°20C时，4MnSO在水中的溶解度随温度升高迅速降低；③“焙烧”的过程发生的部分反应有2Δ2C+O2CO，43422ΔMnSO+2COMnO+3SO+2CO下列有关说法错误

的是A．过程②中，2O和3MnCO的作用分别是氧化剂和沉淀剂B．固体Y中主要物质的化学式为CoSNiSCuS、、C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．流程中可循环使用的物质有2SO7．（2023·山东菏泽·统考二模）四氟硼酸锂(4LiBF)化学

性质稳定，可用作锂电(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示，下列说法错误的是A．“不溶颗粒”主要成分为23LiCOB．实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶C．反应器2中反应为322LiHCO

+4HF=LiF3HF+HO+COD．粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂8．（2023·河北张家口·统考一模）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图

所示。下列说法错误的是A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸D．SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中

Si－N键能9．（2023·福建·校联考三模）黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及2SiO、34FeO等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备43NHVO。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p

H如下表所示：金属离子3Fe+2Fe+2Mg+3Al+2Mn+开始沉淀的pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1已知：“中和沉淀”中，2VO+水解并沉淀为252VOH

Ox。“沉淀转溶”中，252VOHOx转化为钒酸盐溶解。下列说法错误的是A．“酸浸氧化”中，有VO+、2VO+、2Fe+三种离子被氧化B．滤渣①、滤渣③、滤渣④的主要成分依次是2SiO、()3FeOH、()3AlOHC．随滤液②可除去金属离子K+、Na

+、2Mg+、2Mn+及部分3Al+、3Fe+D．“沉钒”中需要加入过量4NHCl，利用同离子效应，促进43NHVO尽可能析出完全10．（2023·上海金山·统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，

其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是A．X为SO2B．现代工业用稀硫酸吸收SO3C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理11．（2023·上海静安·统考二模）侯

氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为2COB．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少C．操作b为过滤D．悬浊液a中的不溶物主要是4NHCl12．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、

FeO、2SiO等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是A．将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率B．加入过量铁粉的目的是将3Fe+全部还原为2Fe+C．步骤Ⅳ的反应温度越高，越有利于提高反应速率和产率D．

“煅烧”步骤的化学方程式为322324FeCOO2FeO4CO++高温13．（2023·辽宁·模拟预测）某企业利用含钽废渣(主要含23TaOOFe、23AlO及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有3NaTaO、2NaA

lO、23FeO等。下列分析正确的是A．通入空气的目的只是为了去油污B．“滤渣I”中主要成分是34FeOC．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有232322AlO+NaCONaAlO+CO焙烧，体现了23AlO两性氧化物的性质D．流程中可循环的物质有2CO14．（2023·天津·

模拟预测）一种用()243FeSO溶液浸取黄铁矿(主要含2FeS，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是A．浸取时主要反应的离子方程式为：322FeS2Fe3Fe2S+++=+B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验3Fe+是否反应完

全C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体(42FeSO7HO)D．实验室中可以利用()243FeSO溶液和NaOH溶液混合制备()3FeOH胶体15．（2023·福建福州·统考模拟预测）242HSOSiO−法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是A．合成1反应中2H作氧

化剂B．合成2的反应为：4444SiFNaAlH=SiHNaAlF++C．上述流程说明2SiO可溶于24HSOD．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物16．（2023·辽宁鞍山·统考二模）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷

淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中pH会随着合成的进行而不断减小D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂17．（2023·广东佛山·统考二模）工业上利用含铅废渣(主要成分为4PbSO)制备碱式硫酸铅(

423PbOPbSOHO)的简易流程如图所示。下列说法错误的是A．“转化”过程生成的气体为2COB．由流程可推测，()()sp4sp3PbSOPbCOKKC．该工艺中滤液2可循环利用D．该流程发生了氧化还

原反应18．（2023·全国·模拟预测）MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是2MgCl，含2Fe+、3Fe+等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列

说法错误的是A．试剂1可为22HO溶液B．滤渣的主要成分为()3FeOHC．操作③为蒸发结晶D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO19．（2023·广东茂名·统考二模）菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法正确的是A．灼烧在蒸发皿中进行

B．操作a需用到分液漏斗C．加入活性炭目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性4KMnO溶液可检验2Fe+20．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料

生产V2O5，工艺流程如下：已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。下列说法正确的是A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3

+O2高温V2O5B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO34−转化为VO3−参考答案1．D【分

析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有

S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属

M为Zn，A正确；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH

时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧

化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。2．D【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含2+2+3+2+NiCo

CrFe、、、加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，3+2+CrFe、不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目

的是除去Ni、Co元素，B正确；C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误；故本题选D。3．D【分析】废催化剂中加入草酸溶液，25VO、24VO、23VO和23FeO转化为()2242VOCO−和()2242FeC

O−，2SiO不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体252VOHO和3Fe(OH)，加入稀NaOH溶液，过滤，252VOHO转化为3NaVO留在滤液中，3Fe(OH)作为滤渣被分离出去。A．向废催化剂中加入草酸溶液

，草酸溶液与2SiO不反应，固体A的主要成分是2SiO，A项正确；B．()()()()()()()22222424224.8122422242422COCOFeFeCO10FeCOFeCOcccKKcccc−−++−−−−===，

()2124CO0.10molLc−−=，则()()22422.82FeCO10Fecc−+=，B项正确；C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；D．加入足量双氧水将()2242VOCO−转化为252VOHO和2CO，反应

的离子方程式为()222242522225HO2VOCO4H=VOHO8CO6HO−+++++，D项错误；故选D。4．B【详解】A．223NaSO的溶解度随温度升高显著增大，应采用冷却结晶法，A错误；B．分析流程可知，“沉银”时生成2AgS，发生

反应的离子方程式为()3222322322AgSOSAgS4=SO−−−++，B正确；C．氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸收2SO并通入2O制石膏，C错误；D．“电解”时比银活泼的杂质，如锌、铜等，优先

发生氧化反应进入溶液，Ag+优先发生还原反应变为单质，3AgNO溶液浓度减小，D错误。故选B。5．A【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等)中加入盐酸和SbCl5，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、

CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的SiO2；浸出液中加入Sb，Sb将SbCl5还原为SbCl3；加入Na2S时使Cu2+沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS；滤液中加入NaH2PO2除砷

，生成亚磷酸和砷单质，SbCl3经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3。A．根据分析，工艺流程中没有生成SbCl5的步骤，因此SbCl5不能循环利用，A错误；B．根据分析，滤渣1的主要成分是S和SiO2，B正确；C．根据分析，由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的

NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl，C正确；D．根据分析，SbCl3加入大量水中，经过水解可得到Sb

OCl，再经过氨解得到Sb2O3，D正确；故选A。6．C【分析】富钴结壳和二氧化硫反应浸出液中通入氧气、加入MnCO3，浸出液中亚铁离子被氧化为铁离子后转化为氧化铁的沉淀X；溶液1中加入MnS将2+2+2+NiCoCu、、转化为沉淀得到Y，溶液2蒸

发浓缩、较高温度结晶得到4MnSO固体，固体和无烟煤焙烧得到34MnO；A．过程②中，2O能把二价铁转化为三价铁，3MnCO能调节溶液的pH将铁离子转化为沉淀，故其作用分别是氧化剂和沉淀剂，选项A正确；B．由分析可知，

固体Y中主要物质的化学式为CoSNiSCuS、、，选项B正确；C．温度高于°20C时，4MnSO在水中的溶解度随温度升高迅速降低；故不能冷却结晶，而应该趁热结晶，选项C错误；D．流程中二氧化硫既是反应物又是

生成物，故流程中可循环使用的物质有2SO，选项D正确；答案选C。7．D【分析】Li2CO3料浆中通入CO2反应生成LiHCO3，经过过滤操作分离出不溶颗粒Li2CO3，向LiHCO3溶液中加入HF反应生成LiF3HF，再将LiF3HF与HBO3溶

液反应生成4LiBF粗产品；A．23LiCO为微溶物，则“不溶颗粒”主要成分为23LiCO，A正确；B．反应3为LiF3HF与HBO3反应生成4LiBF，HF会腐蚀玻璃，则不能选用三颈圆底烧瓶，B正确；C

．据分析可知，反应器2中反应为322LiHCO+4HF=LiF3HF+HO+CO，C正确；D．四氟硼酸锂(4LiBF)化学性质稳定，不需要经过负压下浓缩、冷却结晶，D错误；故选D。8．B【详解】A．“高温转化I”二氧化硅与足量碳反应

的化学方程式为2SiO2CSi2CO++高温，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；B．“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，则可将空气依次通过NaOH溶液、浓24HSO、热还原铁粉，故B错误；C．稀硝

酸可溶解铁、铜，而不能溶解耐腐蚀的氮化硅，故C正确；D．2SiO和34SiN均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短、键能越大，O原子半径小于N原子，所以SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能，故D正确；选B。9．B【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物

存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时VO+和VO2+被氧化成2VO+，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此过程中不反应，硅酸

盐与硫酸反应可得到硅酸沉淀，故滤渣1含二氧化硅和硅酸，滤液①中含有2VO+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、2-4SO；滤液①中加入NaOH调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，此过程中

Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、2-4SO,滤饼②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O转化为

钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl调pH=8.5，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀而除去；则滤渣④的主要成分是()3AlOH，最后向滤液④中加入NH4Cl“沉钒”得到NH4VO3。A．据分析，“酸浸氧化”

中，有VO+、2VO+、2Fe+三种离子被氧化，A正确；B．据分析，滤渣①的主要成分是硅酸和2SiO，B不正确；C．据分析，随滤液②可除去金属离子K+、Na+、2Mg+、2Mn+及部分3Al+、3Fe+，C正确；D．NH4VO3存在沉淀溶解平衡：NH4VO

3(s)+4NH(aq)＋VO-3(aq)，“沉钒”中加入过量NH4Cl，增大c(+4NH)，有利于NH4VO3结晶析出，D正确；答案选B。10．A【详解】A．硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有

1mol氧化铁生成，铁元素失去2mol电子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，则转移4mol电子，不遵循电子守恒，若生成1mol三氧化硫，则转移2mol电子，遵循电子守恒，故另一产物中含有+4价硫，即X为二氧化硫，A正确；B．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B

错误；C．硫酸亚铁煅烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解反应，该过程中没有置换反应，C错误；D．硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D错误；故选A。11．D【分析】向饱和食盐水中

通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧

化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为2CO，故A正确；B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na+大量减少，故B正确；C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误

。综上所述，答案为D。12．C【分析】硫酸矿烧渣酸浸、过滤得到的滤液X中含Fe3+和Fe2+，调节pH值为1并加入过量的铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，调节pH值过滤得到滤液Y，加入碳酸氢铵反应后得到碳酸亚铁固体，煅烧得到氧化铁。A．矿渣粉碎，能

增大与酸的接触面积，有利于提高浸出率，A正确；B．要生成3FeCO，需将3Fe+全部还原为2Fe+，所以要加入过量铁粉，B正确；C．反应温度不能太高，防止43NHHCO分解，减少2Fe+的水解，C错误：D．“煅烧”

步骤中，Fe由＋2价氧化为＋3价，反应的化学方程式为322324FeCOO2FeO4CO++高温，D正确；故选C。13．D【分析】含钽废渣(主要含23TaOOFe、23AlO及油脂等)经过加入碳酸钠焙烧，并通入空气，氧化23TaOOFe的同时可去除油脂，得到的“

钠盐和氧化物”中主要成分有3NaTaO、2NaAlO、23FeO等，再加水溶解，过滤得到滤渣I的主要成分为23FeO，滤液I的主要成分为3NaTaO、2NaAlO，再通入二氧化碳，2NaAlO转化为氢氧化铝沉淀作为滤渣II的主要成分而除去，

滤液中主要溶质为3NaTaO，再加入硫酸转化为HTaO3后，加入碳酸锂灼烧，最终得到目标产物钽酸锂，据此分析解答。A．通空气除氧化23TaOOFe生成3NaTaO和23FeO外，还可以将油脂氧化除去，A项错误；B．由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤渣I

中主要成分是23FeO，B项错误；C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有232322AlO+NaCONaAlO+CO焙烧，但需要熔融状态焙烧，在水溶液中两者不反应，所以不能体现氧化铝的两性，C项错误；D．流程中先加入二氧化碳沉铝，最后灼烧又产生

二氧化碳，所以可循环利用二氧化碳，D项正确；故答案选D。14．D【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：322FeS2Fe3Fe2S+++=+，过滤，得到FeSO

4溶液，据此分析解答。A．Fe2(SO4)3溶液浸取时2FeS和3Fe+发生氧化还原反应得到2Fe+和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：322FeS2Fe3Fe2S+++=+，故A正确；B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，

溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明3Fe+没有完全反应，故B正确；C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体(42FeSO7HO)，故C正确；D．实验室制备()3FeOH胶体的方法是：

加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误；故选D。15．C【分析】合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，合成3制备四氟化硅，净化、热解

SiH4步骤中四氢化硅分解为晶体硅和氢气，据此分析；A．合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，H由0价转化成-1价，化合价降低，氢气作氧化剂，故A说法正确；B．根据上述分析，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH

4+NaAlF4，故B说法正确；C．合成3中NaAlF4与硫酸反应生成HF，HF与二氧化硅反应生成SiF4，因此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法错误；D．四氢化硅分解为晶体硅和氢气，根据电负性分析，氢的电负性强于硅，硅元素显+4价，化合价降低，因此晶体硅为还原产物，故

D说法正确；答案为C。16．B【详解】A．陶瓷成分中含有二氧化硅，二氧化硅在高温下会与碳酸钠发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A错误；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．合成槽中发生反应：2336232

6NaF+NaAlO+4NaHCO=NaAlF+4NaCO2HO+，所得溶液中碳酸钠的浓度逐渐增大，相同浓度时碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，因此所得溶液碱性逐渐增强，故C错误；D．电解熔融氧化铝制铝，可加冰晶石作助溶剂，故D错误；故

选：B。17．D【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。A．根据分析，“转化”过程生成的气体为2CO

，A正确；B．根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测()()sp4sp3PbSOPbCOKK，B正确；C．滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；D．整个流程汇各元素化

合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误；故选D。18．C【分析】氯化镁废液加入试剂1，可以为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发结晶得到氯化铵固体；A

．试剂1的作用是将2Fe+氧化成3Fe+，可以为22HO溶液，选项A正确；B．加氨水调节pH后，3Fe+生成()3FeOH沉淀，滤渣的主要成分为()3FeOH，选项B正确；C．4NHCl固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；D．碱式碳酸镁为

固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，选项D正确；答案选C。19．C【详解】A．固体在坩埚中进行，A错误；B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，用漏斗而不是分液漏斗，B错误；C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正确

；D．菠菜中的草酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的2+Fe，D错误；故选C。20．CD【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有-3VO，滤渣I为不溶于

水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，-3VO转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。A．由分析可知，“

焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O高温2NaVO3+2HCl，A错误；B．由分析可知，加入氢氧化钙后将-3VO转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为

NaOH，B错误；C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+4NH+-3VO=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将

3-4VO转化为-3VO，D正确；故答案为：CD。