【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材） 专题5　物质结构与性质 Word版含答案.docx，共(13)页，888.249 KB，由小赞的店铺上传

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专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2023·安徽淮北一模)高能粒子3482Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核,其双β衰变的方程式为3482Se→3682Kr+2e-。下列说法正确的是()A.

3482Se和3682Kr互为同位素B.3482Se和3682Kr的中子数相等C.3682Kr次外层电子数为8D.双β衰变放出能量2.(2023·北京朝阳区一模)34Se和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是()A.第一电

离能:Se>33AsB.原子半径:Se<AsC.还原性:H2Se>H2SD.沸点:H2Se>H2S3.(2023·辽宁葫芦岛一模)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3,下列说法不正确的是(

)A.Al2Cl6的结构式为B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯原子D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应4.(2023·广东佛山一模)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的

结构如图所示,该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,根据其结构进行分析,下列说法正确的是()A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2B.分子中所含元素的电负性:O>C>HC.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D.该分子为非极性分子5.(

2023·北京东城区一模)对下列事实的解释不正确的是()选项事实解释A稳定性:HF>HIHF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键B键角:NH4+>H2O中心原子均采取sp3杂化,孤电子对有较大的斥力C熔点:石英>干冰石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强

D酸性:CF3COOH>CCl3COOHF的电负性大于Cl,F—C的极性大于Cl—C,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性6.(2023·北京顺义区一模)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z为短周期元素,W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是()YZXWRA.X、

Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.工业上电解饱和NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜7.(2023·江西鹰潭一模)原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组

成的化合物的结构如图所示,基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体B.简单离子半径W>QC.氢化物的沸点Y<QD.由X、Y、Q、W形成的

化合物的水溶液一定显碱性8.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法

正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同9.(2023·黑龙江哈尔滨一模)某新型漂白剂的结构如图,其组成元素均为短周期元素,其中X与Y同周期,X与W对应的简单离子核外电子排布相同

,且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径:W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种10.(2023

·安徽宿州一模)我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物,命名为“嫦娥石”,其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多,X的原子半径在同周期主族元素中最大,基态Y原

子无未成对电子,Z的第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是()A.W的简单氢化物的稳定性弱于ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性X小于YC.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形D.W分别与X、Y、Z形成晶体,其类型相同11.(2023·湖南常德一模)作为储

氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆,某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,其晶胞结构如图,晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是()A.Z表示的微粒为H2B.每个X原子周围最近且等距离的X原子有

6个C.若A的分数坐标为(0,0.5,0.5),B的分数坐标为(0.75,0.75,0),则C的分数坐标为(1,0.5,1)D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则晶体的化学式为LaNi5H712.(2023·湖南邵阳一模)R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素,Y与G同周期,X与Y同主

族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物,其转化关系如图。下列说法中正确的是()A.Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点B.基态X原子核外电子有9种空间运动状态C.丁的稀溶液在反应③中作催化剂D.G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强13.(2023·江西赣州一模)碳

元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题:(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为,与碳元素同主族的第四周期元素基态原子的价层电子排布式为。(2)CH3CH2OH是常见的含碳化合物,其组成元素的电负性从大到小的顺序为,该分子

中具有孤电子对的原子是。(3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分,其阴离子CO32-的空间结构为。已知碳酸镁的热分解温度比碳酸钙低,试解释原因:。(4)在碳酸氢盐中,存在阴离子HCO3-的多聚链状结构(其结构单元如图),连接

结构单元的主要作用力是氢键,请在下图中前后各连接一个结构单元,该结构中,碳原子杂化方式为。(5)一种碳化钨晶体的晶胞结构如图,若晶胞的高为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。B组能力提升练1.(2023·广东广州

一模)四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂,锗与硅同族。下列说法不正确的是()A.基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2B.GeCl4的熔点比SiCl4低C.GeCl4的空间结构为正四面体形D.第一电离能大小:Cl>Si>Ge2.(2023·湖北七市州3月联考)氟锑酸(HSbF6

)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到,其酸性是纯硫酸的2×1019倍,只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是()A.基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p3B.SbF6的VSEPR模型为正八面体形C.HSbF6分子中含有配位键D.特氟龙号称“塑料之王”,可

通过CF2CF2发生加聚反应制备3.(2023·辽宁鞍山一模)三聚氰胺的分子结构如图所示,下列有关说法正确的是()A.分子中N原子均是sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C.分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺属于极性分子

,故极易溶于水4.(2023·山东济南一模)冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂,其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位

于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子中“C—O—C”键角更大5.(2023·山东潍坊一模)“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰,利用该原理可制得如图所示含Π56大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多,所形成的化学键

越稳定。下列说法错误的是()A.铜离子降低了反应的活化能B.反应物中黑球对应元素的电负性强于NC.产物中α、β两位置的N原子中,α位置的N原子更容易形成配位键D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短6.(

2023·陕西榆林一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A.

简单离子半径:R>W>X>Y>ZB.Y与W具有相同的最高化合价C.Z、W的简单离子都能促进水的电离D.向元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞,无明显变化7.(2023·湖南岳阳一模)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子,其中X、Y、Z、W原子序数依次增大,且Y、Z

、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是()A.分子中Z原子的杂化轨道类型为spB.W与85号元素位于周期表中的同一主族C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为1、4、2、1D.氢化物的沸点:Y<Z8.(2023·湖北八市联

考)某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、M为同周期相邻元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是()A.基态原子未成对电子数:Y>QB.简单气态氢化物的稳定性:M<QC.阴离子YQ4-空间结构为正四面

体形D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y9.(2023·河北沧州一模)ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注),下列说法正确的是()A.S2-周围等

距离且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子C.Zn2+与S2-的最短距离为𝑎4pmD.在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有两种10.(2023·广东茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,该晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3-。元素M

、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是()A.电负性:Y>XB.简单离子半径:Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性:X<ZD.M最高价氧化物对应水化物能与

盐酸反应11.(2023·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的半导体,硬度很大,熔点约为1700℃,氮化镓有三种晶体结构,其中最稳定的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是()A.氮化镓晶体属于分子晶体B.该结构中有8个N原子C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数

为6D.该晶体的密度为112√3𝑎2𝑐𝑁A×1030g·cm-312.(2023·辽宁辽阳一模)我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化CO还原制备乙酸,铜钯的晶胞结构如图。已知:Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是()A.乙酸的同分异构体

均易溶于水B.该晶胞对应晶体的化学式为CuPd2C.距离Cu最近的Cu有8个D.该晶体的密度为64+106𝑁A×(2𝑎+2𝑏√3)3×1030g·cm-313.(2023·山东菏泽一模)我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚

实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题:(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是(填字母,下同),用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解

的原因是。(3)镍能形成多种配合物,其中Ni(CO)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是;K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是

。(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,可用作润滑剂;立方氮化硼的结构与金刚石类似,可用作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为;立方氮化硼晶胞的密度为ρg·cm-3,晶胞的边

长为acm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则阿伏加德罗常数的值NA=。参考答案专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.D3482Se和3682Kr质子数不同,不是互为同位素,A错误;3482Se和3682Kr的质量数相同,质子数不同,故中子数不同,B错误;Kr是36号元素,基态原子的次

外层电子数为18,C错误;衰变过程释放能量,双β衰变放出能量,D正确。2.AAs的4p轨道处于半充满的稳定状态,较难失去电子,其第一电离能更大,故第一电离能:Se<33As,A错误。3.D溴元素的电负性小于氯元素,Br原子的原子半径大于氯原子,则铝溴键弱于铝氯键,故双聚溴化铝的铝溴键更易断裂

,比双聚氯化铝更易与NH3反应,D错误。4.B该分子中除—CH3中的碳原子采用sp3杂化之外,其余碳原子的杂化类型均为sp2,A错误;根据同周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大,则电负性:O>C,再结合碳氢化合物中

碳显负电性、H显正电性可知,电负性:O>C>H,B正确;O原子核外有8个电子,基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,共占据5个不同的轨道,故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种,C错误;该分子结构不对称,则正电中心和

负电中心不重合,故为极性分子,D错误。5.A氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关,A错误。6.DW的单质常温下为黄绿色气体,则W为Cl元素,由元素在周期表中的位置可知,X为P元素,Y为O元素,Z为F元素,R为Ge元素。P对应的同素异形

体有红磷、白磷等,O对应的同素异形体有氧气、臭氧等,A正确;同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增,B正确;Ge和Si位于同一主族,均为重要的半导体材料

,C正确;工业上电解饱和食盐水可制得Cl2,因需要将产生的NaOH和Cl2分开,只允许阳离子通过离子交换膜,故需使用阳离子交换膜,D错误。7.A基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍,则Q为O元素,W形成+1价阳离子且为短周期元素,则W为Na元素,根据结构可知X为H元素,Z

形成三条单键,则Z为N元素,Y为C元素。Na和N形成的化合物NaN3受撞击时发生下列反应:2NaN33N2↑+2Na,瞬间释放大量气体,常用作汽车安全气囊,A正确;Na+和O2-的电子层结构相同,则离子半径:O2->Na+,B错误;碳的氢化物有多种,随着碳原子数的增大,其氢化物沸点越高,很多碳

氢化合物的沸点高于H2O的沸点,C错误;H、C、O、Na形成的化合物的水溶液未必显碱性,如NaHCO3溶液呈碱性,NaHC2O4溶液呈酸性,D错误。8.A根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键,A正确;基态N原子的2p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,

即第一电离能C<O<N,B错误;B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C错误;[C(NH2)3]+为平面结构,则N原子是sp2杂化,B形成4个σ键,则B原子为sp3杂化,O原子形成2个σ键,且有2个孤电

子对,为sp3杂化,D错误。9.C短线可表示共价键和配位键,X形成两个键,X可能是O或S,Z形成一个键,Z可能是H或F或Cl,根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”,Z只能是H,W原子最外层有2个电子,可推出Y最外层3个电子,说明结构中Y形成化学键中

有配位键,再根据“X与W对应的简单离子核外电子排布相同”,且X与Y同周期,则W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。四种元素中,氧元素的电负性最大,A正确;Mg2+与O2-的核外电子排布相同,Mg2+的核电荷数大,则Mg2+的半径小于O2-,B正确;X是O,Z

是H,二者可形成H2O和H2O2,均为极性分子,C错误;第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种,D正确。10.C原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多,故W为O;X的原子半径在同周期主族元素中最大,则X为第三周期原子半径最大的元素,即X为Na

;基态Y原子无未成对电子,则Y为Mg;Z的第一电离能大于同周期相邻元素,则Z为P。W为O,Z为P,由于O的非金属性强于P,故H2O的稳定性强于PH3,A错误;X为Na,Y为Mg,同一周期从左往右金属性依次减弱,则最高价氧化物对

应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,B错误;Z为P,Z的简单氢化物为PH3,中心原子P的价层电子对数为4,含1对孤电子对,根据价层电子对互斥模型可知,其空间结构为三角锥形,C正确;W、X、Y、Z分别为O、Na、Mg、P,则W分别

与X、Y、Z形成晶体的类型不完全相同,依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体,D错误。11.D该晶胞含X原子个数为8×18=1,含Y原子个数为8×12+1=5,含Z个数为8×14+2×12=3,对照晶胞的化学式LaNi5H6可得,Z表示的微

粒为H2,A正确;从图中可以看出,每个X原子周围最近且等距离的X原子在顶角上,数目为6,B正确;若A的分数坐标为(0,0.5,0.5),B的分数坐标为(0.75,0.75,0),则坐标原点为底面左下角的

X原子,晶胞参数为1,则C的分数坐标为(1,0.5,1),C正确;若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则与原晶胞相比,增加Z的个数为4×14=1,而Z为H2,故晶体的化学式为LaNi5H8,D错误。12.B根据

短周期元素Y的原子能形成2个共价键可知,Y为O元素;Y与G同周期即均为第二周期元素,G原子形成4个共价键,则G为C元素;X与Y同主族,则X为S元素;R能形成1个共价键且原子序数最小,则R为H元素。Y为O元素,Y形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态,G为碳元素,G形成的氢化

物中碳原子数目较大时为固态,则氧的氢化物的沸点可能低于碳的氢化物的沸点,A错误;X为S元素,基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,空间运动状态有9种,B正确;丁为H2SO4,丙为CH3CH2OH,甲为CH2CH2,乙为H2O,反应

③为CH3CH2OH发生消去反应生成CH2CH2和水,浓硫酸在反应③中作催化剂和脱水剂,C错误;G为C元素,X为S元素,非金属性:S>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,D错误。13.答案(1)哑铃形4s24p2(2)O>C>HO(3)平面正三角形碳酸镁分解产物

是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CaO和CO2,MgO的离子键强于CaO,更加稳定(4)sp2杂化(5)√588𝑁A3√32𝑏𝜌×10-30解析(5)从图中可知,该晶胞含有C原子个数为3,含有W原子个数为2×12+12×16

=3,则晶胞的质量为12×3+184×3𝑁Ag=588𝑁Ag,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为x×√32x×3×b(pm)3=3√32bx2(pm)3,晶胞的密度为ρg·cm-3,即588𝑁Ag3√32𝑏𝑥2×10-30𝑐m3=ρg·cm-3,则x=√5

88𝑁A3√32𝑏𝜌×10-30。B组能力提升练1.B锗是32号元素,基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2,A正确;GeCl4与SiCl4晶体都属于分子晶体,GeCl4的相对分子质量大,GeCl4晶体内的分子间作用力大,则GeCl4

的熔点比SiCl4高,B错误;GeCl4分子中Ge原子形成了4个σ键,孤电子对数为12(4-1×4)=0,价层电子对数为4,中心原子的杂化类型为sp3,空间结构为正四面体形,C正确;元素非金属性越强,其第一电离能越大,非金

属性大小为Cl>Si>Ge,则第一电离能:Cl>Si>Ge,D正确。2.ASb为第五周期第ⅤA族元素,则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3,A错误;SbF6中心原子Sb形成6个共价键,其VSEPR模型为正八面体形,B正确;HSbF6分子中含有配位键,C正确;C

F2CF2分子中存在碳碳双键,可以通过加聚反应制备特氟龙,D正确。3.B由结构简式可知,三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,双键氮原子的杂化方式为sp2杂化,A错误;分子中的单键为σ键,双键中有

1个σ键和1个π键,则三聚氰胺分子中共含有15个σ键,B正确;三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,故分子中所有原子不可能位于同一平面上,C错误;三聚氰胺的分子结构对称,正、负电荷中心重合,属于非极性分子,D错误。4.B该螯合离子中碳与氧原子均采取sp3杂化,具有相同的杂化

类型,A正确;该螯合离子中碳原子为饱和碳原子,所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B错误;该螯合离子中的极性键为24个C—H、12个C—O和6个配位键,共42个极性键,非极性键为6个C—C,二者个数比为7∶1,C正确;与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子

中O的孤电子对数从2对变成1对,排斥作用减小,则“C—O—C”键角更大,D正确。5.B铜离子在反应中作催化剂,能降低反应的活化能,从而加快反应速率,A正确;由可知,α位置的N原子带正电,则与黑球直接连接的N应该显一定负电性,黑球对应元素应显一定正电性

,故黑球对应元素的电负性弱于N,B错误;α位置的N原子中含有1对孤电子对,容易形成配位键,C正确;杂化轨道中s成分越多,所形成的化学键越稳定,反应物中氮氮键更稳定、键长更短,故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短,D正确。6.C常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶

于其浓溶液,可联想到Al在浓硝酸、浓硫酸中的钝化,则Z应为Al元素,W的原子序数大于Al,则W为S元素,R为原子序数大于S的短周期主族元素,则R为Cl元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,且X的原子序数小于Y,应是指氨气极易溶于水,则X为N元素,Y为O

元素。核外电子排布相同的简单离子,原子序数越小半径越大,另外电子层数越多,半径越大,故简单离子半径:W>R>X>Y>Z,A错误;W为S元素,Y为O元素,S的最高化合价为+6价,O没有+6价,最高化合价不同,B错误;Z、W的简单离子分别为

Al3+、S2-,都可以发生水解,从而促进水的电离,C正确;X为N元素,N的气态氢化物为NH3,其水溶液显碱性,滴加酚酞,溶液显红色,D错误。7.BX的原子核只有1个质子,则X为H;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,由化合物中化学键可知,Y为C、

Z为O、W为F;元素E的原子比W原子多8个电子,E的质子数为9+8=17,E为Cl。Z为O,分子中Z原子含有2对孤电子对,形成两个单键,杂化轨道类型为sp3,A错误;W为F,85号元素为At,两者均位于第ⅦA族,B正确;X、Y、Z、W分别为

H、C、O、F,原子核外未成对电子数分别为1、2、2、1,C错误;Y为C,其氢化物可以是各类烃,其沸点可能高于Z的氢化物,D错误。8.A根据阳离子的结构可知,Z原子形成四个键,可知Z为C原子;Y、Z、M为同周期

相邻元素,那么Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知,Q为F。Y的基态原子电子排布式为1s22s22p1,Q的基态原子电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数均为1,A错误;非金属性N<F,对应气态氢化物的稳定性NH3<HF,B正确;阴离子BF4-中心原子的价层

电子对数为4,空间结构为正四面体形,C正确;同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:F>N>C>B,D正确。9.B根据晶胞沿z轴方向的投影图可知,S2-处于晶胞内部,处于体对角线的14或34处;S2-周围

等距离且最近的S2-有4个,A错误;锌原子核外电子共有15种空间运动状态,B正确;S2-处于体对角线的14或34处,体对角线长度为√3apm,故Zn2+与S2-的最短距离为√34apm,C错误;在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有3种,分别为P、Cl、Ar,D错误。10.D

元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M的最外层电子数比次外层电子数多1,则M是B;Z为电负性最强的元素,则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,则Y是O;X的3p轨道有3个电子,则X是P。根据元素周期表中元素电负性的变化规律可知,电负性:O>N>P,则Y>X,A正确;电子层结构相同

的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:O2->F-,B正确;非金属性:F>P,则简单气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C正确;M的最高价氧化物对应水化物为硼酸,硼酸不与盐酸反应,D错误。11.D氮化镓硬度很大,熔点很高,应属于共价晶体,A错误;1个图示结构中,位于棱上和体心的N

原子个数为6×13+4=6,B错误;在该结构中Ga原子呈六方最密堆积,故Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为12,C错误;在该结构中,位于顶角、面上和体心的Ga原子个数为12×16+2×12+3=6,位于棱上和体心的N原子个数为6×13+4=6,则该晶体

的密度为6×(70+14)𝑁A(12×√32𝑎×𝑎×6)×𝑐×1030g·cm-3=112√3𝑎2𝑐𝑁A×1030g·cm-3,D正确。12.D乙酸的同分异构体不一定易溶于水,如HCOOCH3与乙酸互为

同分异构体,属于酯类,难溶于水,A错误;该晶胞中Cu的个数为18×8=1,Pd的个数为1,则相应晶体的化学式为CuPd,B错误;由晶胞结构可知,Cu均位于顶点,距离Cu最近的Cu有6个,C错误;该晶胞的质量为64+106𝑁Ag,该晶胞为体心堆积,体对角线上三个原子相切,则2apm+2b

pm=√3l(l为晶胞边长),则l=2𝑎+2𝑏√3pm,则晶胞的体积为(2𝑎+2𝑏√3)3×10-30cm3,该晶体的密度为64+106𝑁A×(2𝑎+2𝑏√3)3×1030g·cm-3,D正确。13.答案(1)AC

D(2)氟离子半径小于碘离子,氢氟键键能更大,更容易形成,故氟更易夺取铵根离子中的氢生成HF(3)CK2[Ni(CN)4]为离子晶体,而Ni(CO)4为分子晶体(4)混合型晶体4×25𝜌𝑎3解析(1)基态

硼原子电子排布为1s22s22p1;为s轨道全满的较稳定结构,故其失去一个电子需要吸收能量最多;、中电子处于激发态,电子跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。(4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体,为混合型晶体;根据“均摊法”,立方氮化硼晶胞中含8×18+6×12=4个B、4个N,则晶体密度为ρ

g·cm-3=4×25𝑁A𝑎3g·cm-3,则NA=4×25𝜌𝑎3。