【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高二下学期第一次验收考试 化学 试题.docx，共(12)页，2.192 MB，由小赞的店铺上传

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哈三中2022—2023学年度下学期高二学年第一次验收考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16I127Pb207Fe56Cu64一、选择题

(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。)1.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化2.下列说法正确的是A.CaO与水反应过程中，有共

价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体3.已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NC

l3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.NCl3的电子式：C.HClO的空间填充模型：D.基态氧原子核外电子的轨道表示式：4.工业上电解熔融23AlO和冰

晶石()36NaAlF的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：()()3++rAl<rNaB.电负性大小：χ(F)<χ(O)C.电离能大小：11I(O)<I(Na)D.碱性强弱：3NaOH<Al(OH)5.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：下

列说法错误的是A.在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子B.在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面C.金刚石是混合型晶体D.金刚石晶体中，C原子采取3sp杂化6.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原

子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确．．．的是A.电负性：ZXB.最高正价：ZMC.Q与M化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY7.在硼酸[B(OH)3

]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键8.氨硼

烷(33NHBH)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：332433623NHBH6HO=3NHBO9H−++++，336BO−的结构如图所示；下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.H、B、N中，原子半径最大的是

NB.与33NHBH原子总数相等等电子体33CHCH，其熔点比33NHBH低的的C.33NHBH分子中，与N原子相连的H呈负电性(H−)，与B原子相连的H呈正电性(H+)D.在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由2sp变为

3sp9.共价化合物26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：()26333AlCl2NH2Al=NHCl+，下列说法不正确．．．的是A.26AlCl的结构式为B.26AlCl为非极性分子C.该反应中3NH的配

位能力大于氯D.26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应10.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。

一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：下列说法不正确的是A.I中的Se-Se键为非极性共价键B.IV中具有孤对电子的原子有Se、OC.III中仅有σ键D.II不易溶于水，不含有手性C11.东晋《华阳国志∙南中志》卷四中已有关于白铜的记载

，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是A.镍元素基态原子的3d能级上的未成对的电子数为2B.()346NiNHSO中阴离子的立体构型是平面三角形C.元素铜与镍的第二电离能大小关系为：CuNiIID.在()236N

iNH+中2Ni+与3NH之间形成的化学键称为离子键12.下列说法不正确的是A.X射线衍射测定等发现，36IAsF中存在3I+离子，则3I+离子的几何构型为V形B.2CO和3CHOH分子中C原子的杂化形式分别为sp和2spC.C、H、O三种元素的

电负性由小到大的顺序为H<C<OD.乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键13.通过下列实验可从2I的4CCl溶液中回收2I。下列说法正确的是A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：232I2OHIIOHO−−−+=++B.4CCl与水都是极性

分子，相似相溶，不能通过过滤将水溶液与4CCl分离C.向加酸后的上层清液中滴加3AgNO溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I−D.回收的粗碘可通过升华进行纯化14.某MOFs多孔材料孔径大小和

形状恰好将24NO“固定”，能高选择性吸附2NO。废气中的2NO被吸附后，经处理能全部转化为3HNO。原理示意图如下。下列说法不正确的是A.酸性强弱：3HNO三氯乙酸>二氯乙酸B.多孔材料“固定”24NO，促进2242NONO平衡正向

移动C.硝酸有分子内氢键，故其沸点较低D.转化为3HNO的反应是24223NOOHO2HNO++=15.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB

.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种16.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主

要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面17.2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下

列说法正确的是A.每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为xB.每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为6C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当2xy-NaCuSe转化NaCuSe时，每转移(1y)mol

−电子，产生(1x)molCu−原子18.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为()()366NiCNZnNHzCHxy的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为=abc，90===。下

列说法正确的是A.Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族B.晶胞中N原子均参与形成配位键，2Ni+与2Zn+的配位数之比为1∶1C.x:y:z=2:3:2为D.吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有66π大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据2sp杂化轨道19.Xe是第五周期

的稀有气体元素，与F形成的2XeF室温下易升华。下列关于2XeF的说法错误的是A.2XeF中心原子的价层电子对数为5B.2XeF与3I−空间构型不相同C.2XeF是分子晶体D.2XeF晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为

90°，则该晶胞中有2个2XeF分子20.42FeSO7HO结构示意图如图。下列说法错误的是A.2HO中HOH−−键角小于24SO−中OSO−−键角B.3SO、24SO−中的S均为3sp杂化C.42FeSO7HO中2HO与2F

e+、2HO与24SO−的作用力类型分别是配位键、氢键D.42FeSO7HO俗名绿矾，有颜色第II卷(非选择题共40分)二、填空题(本题包括4小题，共40分)21.硅材料在生活中占有重要地位。请回答：的（1）Si原子结构示意图为___________，()

24SiNH受热分解生成34SiN和3NH，3NH空间结构名称为___________，()24SiNH受热不稳定原因是___________。（2）在硅酸盐中，44SiO−四面体(如下图(a))中Si原子的

杂化形式为___________。（3）44SiO−通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为______，化学式为______。22.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物

在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)a．22411111s2

s2p3s3p3p3pxyzb．22321111s2s2p3s3p3p3pxyzc．226111s2s2p3s3pxd．22621s2s2p3s（3）基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓

形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。元

素1I/kJ∙mol−12I/kJ∙mol−13I/kJ∙mol−1的X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1（5）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建

议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成3Fe+，从结构角度来看，2Fe+易被氧化成3Fe+的原因是___________。3Fe+与2Fe+的离子半径大小关系为：3Fe+___________2Fe+(填

“大于”或“小于”)。23.铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和2O−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x−代表，则该化合物的化学式表示为___________。（2）以晶胞参数为

单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为111,,222，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。（3）3Fe+可与2HO、SCN−、F−等配体形成配位数为6的配离子，如()32

6FeHO+、()36FeSCN−、36FeF−。某同学按如下步骤完成实验：①()326FeHO+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液I中()326FeHO+的浅紫色，向该溶液

中加3HNO方法是否可以___________(填“是”或“否”)。②已知3Fe+与SCN−、F−的反应在溶液中存在以下平衡：()336Fe6SCNFeSCN−+−+（红色）1K；336Fe

6FFeF−+−+（无色）2K向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______，平衡常数为___________(用1K和2K表示)。24.钙钛矿(3CaTiO)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器

等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ca原子的核外电子排布式为___________。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，4TiF熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl至4TiI熔点依次升高，原因是__________

_。化合物4TiF4TiCl4TiBr4TiI熔点/℃377-24.1238.3155（3）3CaTiO的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为_______

____，2Ca+的配位数是___________。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为2Pb+、I−和有机碱离子33CHNH+，其晶胞如图(b)所示。其中2Pb+与图(a)中___________的空间位置相同，有机

碱33CHNH+中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g•cm3−((列出计算式)。（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此

材料中引入稀土销(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示，用离子方程式表示该原理___________、___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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