【文档说明】四川省江油中学2019-2020学年高二6月月考化学试题含答案.docx，共(14)页，271.610 KB，由小赞的店铺上传

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江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签

字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40第Ⅰ

卷（选择题，共46分）一．选择题（每题2分，共16分）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯属于

纯净物D．碳酸钠可用于去除餐具的油污2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙烷分子所含质子数为30NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准

状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3．下列有机物分类不正确的是A．：酯B．：苯的同系物C．CH3CH2CH===CHCH3：烯烃D．：醇4．下列有机物的系统命名正确的是A．：

3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔C．：1，3，4-三甲苯D．：2-甲基-1-丙醇5．下列方程式书写正确的是A．HCO−3在水溶液中的电离方程式：HCO−3＋H2OH3O＋＋CO−23B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋

＋SO−23C．CO−23的水解方程式：CO−23＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO−236.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole−，阳极就会溶解64

g铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换7.下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D

.Na2SO48．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2＋的浓度最小的为A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶

液D．100mL0.01mol/L盐酸二．选择题（每题3分，共30分）9.下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2C

O3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH−结合生成了NaOH10.为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳

酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏11.松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制,结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是A．分子式为C10H18OB．分子中至少有5个碳原子位于同一平面上C．与HBr加成的产物只有一种结构D．既能使B

r2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色12、下列有关问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤

加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥用明矾净化自来水A.只有①③④B.只有①⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.只有②③④⑤⑥OH13．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe

2O3·nH2O⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③⑤14.化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的

碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正

确的是A．放电时负极反应式为3Zn−6e−+6OH−3Zn(OH)2B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH−−6e−2FeO42−+8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D

．放电时正极附近溶液的碱性减弱16.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol1L−CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc+减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33

(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc−−增大C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]D．向

AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc−−不变17.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为O2

+4H++4e−2H2OB．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中

消耗的H2体积不相同18.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgC

l)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三．填空题（共54分）

19．（14分）(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________。1mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。（2）中含有的官能团的名称为_________、________。（3）C5H12的

某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。（4）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。20.（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.75×10-5K1

=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.00×10-2K2=1.02×10-7（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka,1=_____________________。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小________________

_____。（3）Na2CO3溶液去油污的原因：_____________________。（用化学用语表示）（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa②NaHCO3③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。（5

）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。21．（6分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1

）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d中倒置漏斗的作用____________（2）液溴滴完后，经

过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙

，静置、过滤，加入氯化钙的作用是______________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取22．（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰

性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，B电极上的反应式为：__________________________________。（2）若甲中装有

100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上都产生2.24L气体，C极气体为____（化学式），D极气体为____（化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。A．CuOB．Cu2(OH)

2CO3C．Cu(OH)2D．CuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。（4）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色

逐渐变深，这说明3)(OHFe胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。23．（6分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中C

uO的作用是____________。（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。（3）若该有机物的核磁共振

氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。①环状化合物②只有一种类型的氢原子（4）某同学认E

和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。24．（8分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：操作Ⅳ（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_

____________________________________________________________。（2）操作Ⅳ从滤液中得OHBaCl222•晶体，步骤为：__________________________________

____（3）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10−9滤渣Ⅰ中含________(填化学式)。再加入NaOH

调节pH＝12.5可除去________(填离子符号)。江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试化学答案I选择题（共46分，1-8题每题2分，9-18题每题3分）123456789DCBAACDAD101112131415161

718ACCADDDCCII非选择题（共54分）19.（14分）（1）2-甲基-1-丁烯7.5（2）羟基酯基（3）（4）C18H14420.（10分）（1）Ka,1＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3)（2）c(

Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-)（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-（4）③②①（5）H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O21．（6分）（1）HBr防倒吸和处理尾气（2）除去HBr和未反应的Br2干

燥（3）苯C22．（10分）（1）正CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）（2）O2H2C（2分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（4）正23．（6分）（1）吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气使

有机物充分氧化生成CO2(2)C2H4O（3）CH3CHO（4）吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽24．（8分）（1）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）Fe(OH)3Mg2＋