【文档说明】湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，1.845 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b78aba7c5e4b406f1735ff921d723b01.html

以下为本文档部分文字说明：

2024年邵阳市第二中学高一下学期化学期末考试试卷相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Cu：64一、单选题(每小题3分，共42分)1.中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类

文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是ABCDA.桑蚕丝绸B.越王勾践剑C.指南针D.北斗卫星使用的硅太阳能电池板【答案】A【解析】【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确；B．越王勾践剑

的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误；C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误；D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误；故选A。2.《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为

助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B.糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分C.蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性D.淀粉()6105CHOn和纤维素()6105CHOn

均属多糖，二者互同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．糖类中淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，但单糖、二糖不属于高分子化合物，蛋白质属于为天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，A错误；B．油脂属于高级

脂肪酸甘油酯，在酸、碱条件下能发生水解，在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，但是单糖不水解，B错误；C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性而失去生理活性，C正确；D．淀粉和纤维素分子式虽然相同，但n

值不同，因此两者不互为同分异构体，D错误；故选C。3.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.甲烷分子的球棍模型：C.HCl的电子式：D.氟离子的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的结

构简式为CH2=CH2，双键不能省略，故A错误；B．甲烷分子中C原子半径大于H，球棍模型：，故B正确；C．HCl分子电子式：，故C错误；D．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，故D错误；故选B。4.下列现象不属于蛋

白质变性的是（）A.蛋白溶液中加入食盐变浑浊B.用稀的福尔马林浸泡种子C.打针时用酒精消毒D.用波尔多液防止作物虫害【答案】A【解析】【详解】A.蛋白质溶液中加入食盐可以观察到的现象为析出沉淀，此过程为做蛋白质的“盐析”为物理变化，加水重新溶解，是可逆的，不会使蛋白质变性，

A符合题意；B.福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白质变性，能消毒，B不符合题意；C.病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，能消毒，C不符合题意；D.波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜含重金属离子，能使蛋白质变性，杀死虫卵，D不符合题意；答案选A。

【点睛】蛋白质的盐析：蛋白质中加入浓无机盐溶液，使其溶解度降低，而从溶液中析出，不改变蛋白质性质，是可逆过程。蛋白质的变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属、紫外线等作用下，蛋白质的结构被破坏而凝结，改变了蛋白质的性质，是不可逆过程。5.某电池的工作原理如图所

示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：2222ZnHO2HZn2HO++++=+，下列说法正确的是A.石墨为电池的负极B.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极C.Zn极发生还原反应D.负极发生反应222HO2H2e2HO+−++=【答案】

B【解析】【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。【详解】A．由分析可知，左侧石墨电极为原电池的正极，A错误；B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电

路流向石墨电极，B正确；C．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C错误；D．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应为-2+Zn-2e=Zn，D错误；故选B。6.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所

得结论相．符．的是选项实验事实所得结论A湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸B湿润的2NaS试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C加入2BaCl溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有3SOD湿润的品红试纸褪色证明硫

燃烧的产物中有2SOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，故A错误；B．硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，故B错误；C．硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C错

误；D．硫燃烧生成的二氧化硫能使品红褪色，故D正确；故选D。7.从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是A.分子式为C10H16B.常温下为液态，难溶于水C.分子中所有原子在同一平面内D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为【答案】C【解析】【详解】A．

根据结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C10H16，故A正确；B．该有机物碳原子数大于4，常温下为液态，一般烃类物质都难溶于水，故B正确；C．碳碳双键周围6个原子共面，甲基上的原子一定不可能都共面，故C错误；D．该有机物结构中含有碳碳双键，

可与溴单质发生加成反应，则与过量的溴的CCl4溶液完全加成，则反应后产物为，故D正确；答案选C。8.在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是A.

SiO2B.COC.CO2D.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na

，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2，故选C。9.在()()()()2AgBg3Cg4Dg+=+反应中，表示该反应速率最快的是A.()11A0.5molLsv−−=B.()11B0.3molsL

v−−=C.()11C0.8molsLv−−=D.()11D1.6molLminv−−=【答案】B【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。【详解

】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=v(A)2=-1-10.5molLs2=0.2511molLs−−；B．()11B0.3molsLv−−=；C．将v(C)表示的反应速率转化为用v

(B)表示：v(B)=v(C)3=-1-10.8molLs3≈0.2711molLs−−；D．()11D1.6molLminv−−=≈0.02711molLs−−，将v(D)表示的反应速率转化为用v

(B)表示：v(B)=(D)4v=-1-10.027molLs4=0.006711molLs−−；综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。10.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分

说明这反应已经达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】C

【解析】【分析】一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化。【详解】A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2，各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变

化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D.达到化学

平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，但反应没有停止，正、逆反应速率都不等于零，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等

进行判断即可，易错点D，反应没有停止。11.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A.溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B.乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C.硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯（SO2）：通过盛有溴水

洗气瓶【答案】C【解析】【详解】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C．硝酸与NaOH溶

液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；的故选C。12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶

液中一定存在2-4SOB用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气发生了反应C向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生蔗糖未发生水解D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红

色石荔试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无+4NHA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-，故A错误；B．用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的

试管,颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴,说明甲烷与氯气发生了反应，故B正确；C．蔗糖水解后的溶液应先加入碱中和酸，当溶液呈碱性后再加入银氨溶液，水浴加热，才能产生银镜，故C错误；D．氨根离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能说明原溶

液中没有铵根离子，故D错误；答案选：B。13.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是A.图甲用于分离乙酸乙酯B乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯C.图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯D.图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫【答案】D【解析】【详解】A

．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误；C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C错误；D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试

管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，D正确；故答案选D。14.向含有0.01molCu，amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加6mol/L的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完

全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是A.反应过程中转移0.03mol电子B.a∶b=1∶1C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84gFeD.被还原的硝酸为0.01mol【答案】C【解析】【详解】A．得到的气体为NO，

硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1molNO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项正确；B．根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005；由Cu原子守恒有b=.6.0?0.01-0.01-0.01-0.005

?2=0.0052，则a∶b=1∶1，B项正确；C．16molL−的稀硝酸，体积为10mL时，n(HNO3)=c·V=6×10×10-3=0.061molL−，最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为3323O3N=3Fe

()N+2NHO?O+e+84HFO，所以最多溶解铁的质量m=3×0.06?56=1.26g8，C项错误；D．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01mol，D项正确；故选：C。二、填空题(每空2分，共58分)15.利用甲烷与氯气发生取

代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________。（2）B装置有三种功能：①混匀混合气体；②___________；③___________。（3）E

装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a．分液法b．蒸馏法c．结晶法（4）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CC

l4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为___________。（5）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其产物共有___________种产物，写出四氯乙烷有___________种同分异构体。【答案】（1）CH4+Cl2⎯⎯⎯

→光照CH3Cl+HCl（2）①.干燥气体②.通过观察气泡速度，控制气体流速（3）a（4）3（5）①.10②.2【解析】【分析】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，氯气与甲烷通入浓硫酸中干燥，混合气在装置C的硬质玻璃管内受漫射光照射，甲烷和氯气发生取代反应，产物通过石棉，在装置E得到盐酸等。【

小问1详解】C装置中甲烷和氯气发生取代反应生成CH3Cl，化学方程式：CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl；【小问2详解】B装置装有浓硫酸的洗气瓶，有三种功能：①使混合气体混合均匀；②干燥气体；③通过观察气泡速度，控制

气体流速；【小问3详解】E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液进行分离，从E中分离出盐酸的最佳方法为：分液法，选a；【小问4详解】将1mol

CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，设CH3Cl为xmol，由C元素守恒，可得x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，解得x=0.1，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl

4的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：2：3：4，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.

3mol+4×0.4mol=3mol；【小问5详解】乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯乙烷有1种，二氯乙烷有2种，三氯乙烷有2种，四氯乙烷有2种(与二氯乙烷个数相同)，五氯乙烷有1种(与一氯乙烷个数相同)，六氯乙烷1种，另外

还有氯化氢生成，所以共有10种。16.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答问题：（1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式___________。（2

）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。（3）欲得到更纯的3NaHSO，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的2SO气体，如不按要求会产生的杂质为___________（4）225Na

SO中S元素的价态为___________，导致商品225NaSO中不可避免地存在24NaSO的原因是___________，检验其中含有24SO−的方法是___________。(已知225NaSO与H+反应可以产生二氧化硫气体)【答案】（1）4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2

）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）①过量②.Na2SO3（4）①.+4②.+4价的S被空气中的氧气氧化③.首先用盐酸酸化，除去S22-5O，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有24

SO−，否则没有24SO−【解析】【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化

钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。【小问1详解】FeS2和氧气反应生成二氧化硫气体和三氧化二铁，故化学方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；【小问2详解】炉渣主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程

式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；【小问3详解】Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体；如不按要求会产生的杂质为Na2SO3；【小问4详解】Na2S2O5转化为Na2SO4过程

中S被空气中的氧气氧化，元素的化合价升高；检验其中含有24SO−的方法是首先用盐酸酸化，除去S22-5O，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有24SO−，否则没有24SO−。.的17.以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的

流程如图所示，据图回答下列问题。已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为11.25gL−，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。②NaOH3232CHCHBrCHCHOH→水溶液；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。（1）

B的官能团名称为___________，A的结构简式___________，C→D的反应类型为___________，A-F能发生银镜反应的物质名称为___________。（2）下列说法不正确．．．的是___________。A.淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物B.D可与新制氢

氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液C.D和F均能与Na反应生成2HD.A→B的反应类型为水解反应（3）写出反应①的化学方程式___________。（4）写出反应③的化学方程式___________。【答案】（1）①.羟基②.CH2O

H(CHOH)4CHO③.氧化反应④.葡萄糖和乙醛（2）AD（3）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+→+（4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【解析】【分析】淀粉水解得到葡萄

糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖转化为乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，继续催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在浓硫酸、170°C的温度下生成E，烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g/L，E的摩尔质量为1.2

5g/L22.4L/mol=28g/mol，E为CH2=CH2，与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，根据信息可知F为CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3。【小问1详解】B为乙醇

，含有的官能团为羟基；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C→D的反应类型为氧化反应；能发生银镜反应的物质有醛基，则为葡萄糖和乙醛；【小问2详解】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；B．D为CH3COOH，可以与氢氧化铜发生中和反应生成醋酸铜，得到蓝色溶液，故B正确

；C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能与Na反应生成2H，故C正确；D．A→B的反应类型为分解反应，故D错误；故选AD。【小问3详解】反应①为乙醇催化氧化反应，化学方程式为：Cu322322CHCHOHO2CHCHO

2HO+→+；【小问4详解】CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。18.在已经发现的一百多种元素中，除稀

有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___________，其中氧化剂是___________。（2）氮是动植物生长不可缺

少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________

_(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．容器中N2、H2、NH3

共存B．N2、NH3浓度相等C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化（3）科学家利用图示装置可以将2CO转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，M极电极反应为___________；假设工作前质子交换膜(只允许氢离子通过)左右两池质量相同

，电子完全通过导线转移，且电流恒定为10A，当导线中通过2mol电子后左右两池质量差为m=___________g，又已知法拉第常数F=96485C/mol(法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，单位是C/mol)，则此时电池已经工作了____

_______秒。【答案】（1）①.C+H2O(g)高温CO+H2②.H2O(g)（2）①.放热②.小于③.D（3）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.36③.19297【解析】【小问1详解】C与水蒸气

反应生成CO和氢气，反应为C+H2O(g)高温CO+H2，水中H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O(g)；【小问2详解】①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，ΔH

=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量<0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量；②A．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断平衡状态，故A错误；B．N2、NH3浓度相等取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故

B错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，压强是变量，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；故答案为D。【小

问3详解】根据图3中电子转移分析出M为负极，N为正极，电池负极是H2O变为O2，其电池负极的反应式为2H2O-4e-=4H＋＋O2↑；故答案为：2H2O-4e-=4H＋＋O2↑，当转移2mol电子时，左池相当于减少1mol水，N极上反应为CO2+2e-+2H＋=H2O＋CO，则

右池相当于增加1mol水，则两池质量差为36克。转移2mol电子的电量Q=2F，则时间t=Q/I=2×96485/10=19297秒。