【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第四章 章末测试 Word版含解析.docx，共(17)页，466.310 KB，由小赞的店铺上传

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第四章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是A．稳定性：HFHIB．氧

化性：22BrClC．沸点：2HONaHD．氧化性：23MgAl++【答案】A【解析】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞I，非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性HF＞HI，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，C

l和Br属于同主族，Cl在Br的上一周期，因此氧化性Cl2＞Br2，故B错误；C．H2O常温下为液体，NaH常温下为固体，NaH的沸点高于H2O，故C错误；D．Mg的金属性强于Al，因此Mg2+氧化性弱于Al3+，故D错误；答案为A。2．（2022·河南）下列化

学用语正确的是A．2KS的电子式：2++K:S:K−B．乙醇的分子式：25CHOHC．35Cl−的结构示意图：D．中子数为10的氟原子符号：10F【答案】A【解析】A．2KS是

离子化合物，电子式为2++K:S:K−，描述正确，符合题意；B．乙醇的分子式为26CHO，描述错误，不符题意；C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，描述错误，不符题

意；D．中子数为10的氟原子质量数为19，所以原子符号为19F，描述错误，不符题意；综上，本题选A。3．（2022·云南）下列有关化学用语使用正确的是A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D．Na2S的电子式为【答案

】C【解析】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误；B．中子数为20的氯原子的表示

为3717Cl，B错误；C．氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有共价键，C正确；D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确的Na2S的电子式为，D错误；故选C。4．（2022·甘肃）某些建筑材料中

含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A．50B．86C．136D．222【答案】A【解析】由22286Rn可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=

222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；故选A。5．（2022·全国·高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D

．锂在空气中燃烧生成Li2O【答案】C【解析】A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的

碱性比NaOH弱，故B正确；C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；D．锂在空气中只生成Li2O，故D正确；答案选C。6．（20

22·云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C．原子半径大小的关系为W>YD．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物

的稳定性强【答案】D【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩，据此分析作答。A．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A项叙述正确；B．S2

－和K＋核外都有18个电子，电子层结构相同，B项叙述正确；C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C项叙述正确；D．N元素的非金属性比P元素强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故NH3的

稳定性强于PH3的，D项叙述错误；综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。7．（2022·四川）在一定条件下，RO-3与R-可发生反应：RO-3+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于

周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO-3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol【答案】D【解析】A.由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，

则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B.由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误；C.R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；D.

反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3−参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确；故答案为D。8．（2022·黑龙江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等

于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均为强酸C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢

化物沸点最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】C【解析】能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的短周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2，其中只有Cl2与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中原子

个数比，因此XZW为NaClO，因原子序数W<X<Z，所以W为O，X为Na，Z为Cl，Y核内质子数是O的2倍，则Y为S，O、Na、Cl最外层电子数分别为6、1、7，满足W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，说明所推导元素种类正确，以此解答。由上述分析可知，W为O，X为

Na，Y为S，Z为Cl，A．O原子核外电子层数为2，Na、S、Cl位于同一周期，原子序数越大，其半径越小，电子层数越多，半径越大，因此原子半径：X>Y>Z>W，故A项说法错误；B．Cl元素的含氧酸中，HClO、HClO2等属于弱酸，故B项说法错误；C．O、Cl、S元素对应简单氢化物分别为

：H2O、HCl、H2S，H2O分子间能够形成氢键，而HCl、H2S分子间无氢键，因此H2O的沸点最高，故C项说法正确；D．Na2S属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。9．（2022·全国·高一课时练习）下列

各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．H2OB．BF3C．PCl3D．NO2【答案】C【解析】A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；C

、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。

10．（2022·全国·高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．2I的升华破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】A

．氢键不是化学键，故A项错误；B．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；C．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误；D．非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如22NaO

中O与O之间以非极性键相结合，故D项错误；故答案为B。11．（2022·山东·宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成

分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物D．简单离子半径：ZW【答案】D【解析】X、

Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同周期主族元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(2O、2N)，可知Y为N，Z为O，X的原子半径比N、O的小

，且原子序数XNO，故X应为H，Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原子序数WON，则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，应为Cl。A．由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故

A项说法错误；B．Y、Z、W与X形成的化合物分别为3NH、2HO(或22HO)、HCl，HCl中不含氢键，故B项说法错误；C．X与W形成共价化合物HCl，故C项说法错误；D．2O−核外电子层数为2层，Cl−核外电子层数为3层，因此2O−半径小于Cl−，故D项说法正确；综

上所述，说法正确的是D项，故答案为D。12．（2022·云南）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高化合价+

2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B．元素④处于第三周期第ⅤA族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性【答案】C【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、

P、Na、N，进而可推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；B．元素④(P)处于第三周期第ⅤA族，故B正确；C．元素①与元素⑥形成的化合物有2NaO和22NaO，22NaO中既存在离子键又存在非极性共价键，故

C错误；D．由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。综上所述，答案为C。13．（2021·全国·高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物

的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】A【解析】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越

强，非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A错误；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相

似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以，门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故C正确；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确；答案选A。14．（2022·黑

龙江）下列说法不正确的是（）①24NH分子中既含极性键又含非极性键②若2R−和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e−稳

定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIA．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦【答案】A【解析】24

NH分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；若2R−和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：MR，②错误；2F、2Cl、2Br、2I的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高

，③正确；3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均满足最外层电子数8+=化合价，则均达到8e−稳定结构④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为HF−键键能大，与分子间氢

键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HClHBrHI，⑦错误。答案选A。15．（2022福建）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径

随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：YWB．对应简单离子的半径：WZC．化合物XZW中既含

离子键又含共价键D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】W的核素的质子数是8，则W是氧元素；X是金属性最强的短周期元素，则X是钠元素；常见的半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性

在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。A．硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：YW，故A不选；B．氯离子的电子层数多，离子半径大，WZ＜，故B不选；C．化合物XZW是次氯酸钠

，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故选C；D．非金属性：Cl>Si，所以最高价含氧酸的酸性：423HClOHSiO，故D不选。答案选C。16．（2022上海）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法

不正确的是XYZWQA．离子半径的大小顺序：223(W)(Q)(Y)(Z)rrrr−−−+B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．3ZQ为共价化合物D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半

径越小，离子半径的大小顺序：223(S)(Cl)(O)(Al)rrrr−−−+，故A正确；B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，4HClO的酸性比24HSO的强，故B错误；C．3AlCl为共价化合物，故C正

确；D．HNO3、Al(OH)3、H2SO4、4HClO均能与氢氧化钠反应，故D正确；答案选B。二、非选择题：共56分。17．（2022南京）（12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品

添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。(2)下列说法正确的是____。A．热稳定性：222SeHSHHOB．36S与74S

e的中子数之和为60C．酸性：22444SeOHSOHHClOD．还原性：22SSe−−(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如

图所示：①由x、e、g三种元素组成的化合物的电子式为____。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN−氧化

，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。【答案】（1）第四周期第VIA族（2）B（3）①②S2-H2O2③22233HO+CN+OHCO+NH−−−═【解析】由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素

，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；(1)S、Se同主族，根据S在周期表中的位置可推知Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，所以氢化物的稳定性：222SeHSHHO，故A错误；B．36S的中子数为36

1620−=，74Se的中子数为743440−=，中子数之和为204060+=，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：22444

SeOHSOHHClO，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，故还原性：22SeS−−，故D错误；(3)①H、S、Na组成的化合物为NaHS，+Na与HS−之间以离子键结合，HS−中H、S原子以共价键

结合，其电子式为；②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O、Na、Al、S、Cl元素形成的简单离子中，2S−的半径最大，2S−核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为；

③H、O两元素形成的化合物为22HO和2HO，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是22HO，22HO有强氧化性，可将碱性工业废水中的CN−氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为22233HO+CN+

OHCO+NH−−−═。18．（2022·陕西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中

原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的

顺序为___________(用离子符号表示)(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据

的是___________(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR＞YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性HR＞H2XO3(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________【答案】（1

）第三周期第ⅦA族（2）介于0.099nm～0.160nm之间（3）O2-＞Na+＞Mg2+（4）离子（5）BC（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】X的一种核素无中子，该核素为1H，推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为S

i，Z为短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，R主要化合价为－1价、＋7价，因为F没有正价，因此R为Cl，M显－2价，以及原子半径小于Cl，M应为O，

Q元素次外层电子数是最外层电子数的4倍，根据核外电子排布规律，推出Q为Mg，据此分析；根据上述分析，X为H，Y为Si，Z为Na，R为Cl，M为O，Q为Mg，(1)R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周

期ⅦA族；(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因此Si的原子半径的范围是介于0.099nm～0.160nm之间；故答案为介于0.099nm～0.160nm之间；(3)三种简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，电

子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案为O2-＞Na+＞Mg2+；(4)三种元素组成的化合物是Mg(OH)2，氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2O2，其电

子式为；故答案为离子；；(5)A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合题意；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，故B符合题意；C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即C

l的非金属性强于Si，故C符合题意；D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D不符合题意；答案为BC；(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液

反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19．（2022南京）（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__

____。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填

字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为_________。②铯单质与

H2O反应的化学反应方程式为________。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应

时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的

关系式为________。【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）CO2H2SiO3（3）、（4）BD（5）①55②2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑③强④B（6）b=a+1或b=a+11【解析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。(1

)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、N

a2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、；(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；(5)①根据碱金属元素核

外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反

应的化学方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑；③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；C项，碳酸

钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；(6)若X位于第二、三周期，则b＝a

＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。20．（2022广西）（16分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数

等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。(3)A、B两元素

形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(4)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原

子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。(5)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断_

_______。【答案】（1）O(或氧)24HSO>（2）222232=2NaO2CO2NaCOO++（3）共价（4）3NH24NH（5）()()+3+rNa>rAl弱于22HSCl=S2HCl++【

解析】Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为22NaO，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数

依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价

和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是24HSO，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>

O，因此简单离子半径大小()()2BOCNa−+；（2）A、B的化合物(2CO)与()22ENaO反应的化学方程式为222232=2NaO2CO2NaCOO++；（3）A、B两元素形成的化合物为2CO、CO，属于共价化合物；Ⅱ．（1）10电

子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为3NH，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据3NH的电子数可知24NH符合题意；（2）Na+与3Al+电子层结构相同

，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，2Cl的氧化性强于S，2Cl能将S从其盐溶液中置换出来或2Cl与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为22HSCl

=S2HCl++。