【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第四章 章末测试 Word版含解析.docx，共(17)页，466.310 KB，由小赞的店铺上传

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第四章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是A．稳定性：HFHIB．氧化性：2

2BrClC．沸点：2HONaHD．氧化性：23MgAl++【答案】A【解析】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞I，非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性HF＞HI，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，Cl和Br属于同主族，Cl在Br的上一周期，因此氧

化性Cl2＞Br2，故B错误；C．H2O常温下为液体，NaH常温下为固体，NaH的沸点高于H2O，故C错误；D．Mg的金属性强于Al，因此Mg2+氧化性弱于Al3+，故D错误；答案为A。2．（2022·河南）

下列化学用语正确的是A．2KS的电子式：2++K:S:K−B．乙醇的分子式：25CHOHC．35Cl−的结构示意图：D．中子数为10的氟原子符号：10F【答案】A【解析】A．2KS是离子化合物，电子式为2++K:S:K−，描述正确，

符合题意；B．乙醇的分子式为26CHO，描述错误，不符题意；C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，描述错误，不符题意；D．中子数为10的氟原子质量数为19，所以原子符号为19F，描述错误，不符题意；综上，本题选A。3．（2022·

云南）下列有关化学用语使用正确的是A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D．Na2S的电子式为【答案】C【解析】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化

合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误；B．中子数为20的氯原子的表示为3717Cl，B错误；C．氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有

共价键，C正确；D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确的Na2S的电子式为，D错误；故选C。4．（2022·甘肃）某些建筑材料中含有放射性元素氡(22286Rn)，会对

人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A．50B．86C．136D．222【答案】A【解析】由22286Rn可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）

得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；故选A。5．（2022·全国·高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的

叙述不正确的是A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O【答案】C【解析】A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应

水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；D．锂在空气中只生成Li2O，

故D正确；答案选C。6．（2022·云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C．原子半径大小的关系为W>YD．W的气态氢化物的稳

定性比X的气态氢化物的稳定性强【答案】D【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩，据此分析作答。A．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A项叙述正确；B．S2－和K＋核外都有18个电子，

电子层结构相同，B项叙述正确；C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C项叙述正确；D．N元素的非金属性比P元素强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故NH3的稳定性强于PH3的，D项叙述错误；综上所述，叙述不

正确的是D项，故答案为D。7．（2022·四川）在一定条件下，RO-3与R-可发生反应：RO-3+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．

若1molRO-3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol【答案】D【解析】A.由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B.由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价

为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误；C.R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；D.反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3−参与该反应，则转移的

电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确；故答案为D。8．（2022·黑龙江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的

烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均为强酸C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】C【解析】能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的短

周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2，其中只有Cl2与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中原子个数比，因此XZW为NaClO，因原子序数W<X<Z，所以W为O，X为Na，Z为Cl，Y核内质子数是O的2倍，则Y为S，O、Na、Cl最外层电子数分别为6、1、

7，满足W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，说明所推导元素种类正确，以此解答。由上述分析可知，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，A．O原子核外电子层数为2，Na、S、Cl位于同一周期，原子序数越大，其半径越小，电子层数越多，半径越大，因此原子半径：X>Y>Z>W，故A项说法错误；B．

Cl元素的含氧酸中，HClO、HClO2等属于弱酸，故B项说法错误；C．O、Cl、S元素对应简单氢化物分别为：H2O、HCl、H2S，H2O分子间能够形成氢键，而HCl、H2S分子间无氢键，因此H2O的沸点最高，故C项说法正

确；D．Na2S属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。9．（2022·全国·高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．H2OB．BF3C．PCl3D．NO2【答案】C【解析】A、H

2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+3=

8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。10．（2022·全国·高一课时练习）下

列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．2I的升华破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】A．氢键不是化学键，故A项错误；B．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；C．I2的升华是物理变化，破

坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误；D．非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如22NaO中O与O之间以非极性键相结合，故D项错误；故答案为B。11．（2022·山东·宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单

质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物D．简单离子半径：ZW【答案】D【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依

次增大，因同周期主族元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(2O、2N)，可知Y为N，Z为O，X的原子半径比N、O的小，且原子序数XNO，故X应为H，Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原子序数WON，则W应位于第三周

期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，应为Cl。A．由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A项说法错误；B．Y、Z、W与X形成的化合物分别为3NH、2HO(或22HO)、HCl，HCl中不含氢键，故B项说法错误；C．X与W形成共价

化合物HCl，故C项说法错误；D．2O−核外电子层数为2层，Cl−核外电子层数为3层，因此2O−半径小于Cl−，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。12．（2022·云南）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（

10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B．元素④处于第三周期第ⅤA族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化

物可能具有两性【答案】C【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而可推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；B．元素④(P)处于第三周期第ⅤA族，故B正确；C．

元素①与元素⑥形成的化合物有2NaO和22NaO，22NaO中既存在离子键又存在非极性共价键，故C错误；D．由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。综上所述，

答案为C。13．（2021·全国·高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．门捷列夫提出的元素周

期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】A【解析】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，气

态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A错误；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近

的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以，门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故C正确；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确；答案选A。14．（2022·黑龙江）下列说法

不正确的是（）①24NH分子中既含极性键又含非极性键②若2R−和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e−稳定结

构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIA．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦【答案】A【解析】24NH分子中

N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；若2R−和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：MR，②错误；2F、2Cl、2Br、2I的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均满足最外层

电子数8+=化合价，则均达到8e−稳定结构④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为HF−键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性

越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HClHBrHI，⑦错误。答案选A。15．（2022福建）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18

，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：YWB．对应简单离子的半径：WZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D

．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】W的核素的质子数是8，则W是氧元素；X是金属性最强的短周期元素，则X是钠元素；常见的半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。A．硅元素的非金属性小于氧元素

，则气态氢化物的稳定性：YW，故A不选；B．氯离子的电子层数多，离子半径大，WZ＜，故B不选；C．化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故选C；D．非金属性：Cl>Si，所以最高价含氧酸的酸性：423HClO

HSiO，故D不选。答案选C。16．（2022上海）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是XYZWQA．离子半径的大小顺序：223(W)(Q)(Y)(Z)rrrr−−−+B．

最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．3ZQ为共价化合物D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序：223

(S)(Cl)(O)(Al)rrrr−−−+，故A正确；B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，4HClO的酸性比24HSO的强，故B错误；C．3AlCl为共价化合物，故C正确；D．H

NO3、Al(OH)3、H2SO4、4HClO均能与氢氧化钠反应，故D正确；答案选B。二、非选择题：共56分。17．（2022南京）（12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添

加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____

。(2)下列说法正确的是____。A．热稳定性：222SeHSHHOB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：22444SeOHSOHHClOD．还原性：22SSe−−(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最

低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由x、e、g三种元素组成的化合物的电子式为____。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____

(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN−氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。【答案】（1）第四周期第VIA族（2）B（3）①②S2-H2O2③22233HO+CN+OHCO+NH−−−═【解析】由图中的最高正化合价或最低负化合

价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；(1)S、Se同主族，根据S在周期表中的位置可推知Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，

所以氢化物的稳定性：222SeHSHHO，故A错误；B．36S的中子数为361620−=，74Se的中子数为743440−=，中子数之和为204060+=，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>

Se，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：22444SeOHSOHHClO，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，故还原性：22SeS−−，故D错误；(3)①

H、S、Na组成的化合物为NaHS，+Na与HS−之间以离子键结合，HS−中H、S原子以共价键结合，其电子式为；②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O、Na、Al、S、Cl元素形成的

简单离子中，2S−的半径最大，2S−核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为；③H、O两元素形成的化合物为22HO和2HO，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是22HO，22HO有强氧化性，可将碱性工业废水中的CN−氧化

，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为22233HO+CN+OHCO+NH−−−═。18．（2022·陕西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.16

0主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________(3)Z、M、Q的简单

离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)A．常

温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR＞YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性HR＞H2XO3(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________【答案】（1）

第三周期第ⅦA族（2）介于0.099nm～0.160nm之间（3）O2-＞Na+＞Mg2+（4）离子（5）BC（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】X的一种核素无中子，该核素为1H，推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左

向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，R主要化合价为－1价、＋7价，因为F没有正价，因此R为Cl，M显－2价，以及原子半径小于Cl，M应为O，Q元素次外层电子数是最外层电子数的4

倍，根据核外电子排布规律，推出Q为Mg，据此分析；根据上述分析，X为H，Y为Si，Z为Na，R为Cl，M为O，Q为Mg，(1)R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因

此Si的原子半径的范围是介于0.099nm～0.160nm之间；故答案为介于0.099nm～0.160nm之间；(3)三种简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大

到小顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案为O2-＞Na+＞Mg2+；(4)三种元素组成的化合物是Mg(OH)2，氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2O2，其电子式为；故答案为离子；；(5)A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合

题意；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，故B符合题意；C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即Cl的非金属性强于Si，故C符合题意；D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl

中Cl不是最高价，故D不符合题意；答案为BC；(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19．（2022南京）（16分）如图为元素周期表的一部分，请参

照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合

物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．

单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为_________。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性

________(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一

到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）CO2H2SiO3（3）、（4）BD（5）①55②2Cs+2H2

O=2CsOH+H2↑③强④B（6）b=a+1或b=a+11【解析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周

期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaO

H和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、；(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；(5)①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位

置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑；③同主族元素，从上到下，

金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项

，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；(6)若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。20．（20

22广西）（16分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_______，D的最高价

氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“

离子”或“共价”)化合物。Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(4)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个

电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。(5)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式

证明你的判断________。【答案】（1）O(或氧)24HSO>（2）222232=2NaO2CO2NaCOO++（3）共价（4）3NH24NH（5）()()+3+rNa>rAl弱于22HSCl=S2HCl++【解析】Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离

子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为22NaO，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大

，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小

，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是24HSO，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小()()2BOCNa−+

；（2）A、B的化合物(2CO)与()22ENaO反应的化学方程式为222232=2NaO2CO2NaCOO++；（3）A、B两元素形成的化合物为2CO、CO，属于共价化合物；Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为3NH，六核的18电子可联想到两个

9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据3NH的电子数可知24NH符合题意；（2）Na+与3Al+电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，2Cl的氧化性强于S，2Cl能将S从其盐溶液中置换出来或2C

l与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为22HSCl=S2HCl++。