【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考旧教材） 专题3　离子反应　氧化还原反应 Word版含答案.docx，共(12)页，711.027 KB，由小赞的店铺上传

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专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.(2023·陕西西安模拟)《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作,被誉为“中国科学史上的里程碑”,下列都是摘自该著作的内容,其中没有涉及氧化还原反应的是()A.烹胆矾

则成铜,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽C.鄜延境内有石油……颇似淳漆。燃之如麻,但烟甚浓D.取精铁锻之百余火,每锻称之,一锻一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也2.(2023·陕西西安联

考)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO与N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO

3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用3.(2023·宁夏银川模拟)已知下列反应:(Ⅰ)Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2

O;(Ⅱ)5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3,下列说法正确的是()A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

4.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、SO42-、Na+、NO3-B.MnO4-、Cl-、H+、I-C.Al3+、S2-、NH4+、CO32-D.Fe3+、SCN-、K+、ClO

-5.(2023·陕西汉中二模)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OB.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀

硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑6.(2023·浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()A.KI发生还原

反应B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.消耗0.5molNaNO2时,转移1.0mol电子7.(2023·陕西榆林二模)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.无色透明的水溶液中:Na+、NH4

+、SO42-、Cl-B.pH=0的溶液中:K+、Na+、SO42-、S2O32-C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-D.含有大量Ca2+的溶液中:Al3+、CO32-、NH4+、Br-8.(2023·内蒙古包头统考)碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的C

uCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是()A.上述转化过程中Cu2+与O2个数比为1∶1B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+C.a、b、c之间的关系式为2a=b+cD.N参加的反应

的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O9.(2023·四川宜宾二诊)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaH

CO3↓B.铜丝插入浓硫酸中:2H++CuCu2++H2↑C.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓10.(

2023·四川泸州二诊)已知:Ksp(AgNO2)=5.9×10-4,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是()A.FeSO4溶液滴入溴水:Fe2++Br2Fe3++Br-B.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HC

lOC.AgNO2中滴加KCl溶液:AgNO2+Cl-AgCl+NO2-D.明矾与Ba(OH)2按物质的量1∶1在溶液中反应:Al3++SO42-+Ba2++3OH-Al(OH)3↓+BaSO4↓11.(2023·湖南郴州一模)铅丹(

Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是()A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性:Cl2>P

b3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D.当上述反应中消耗1molPb3O4时,生成的氯气为22.4L12.(2023·宁夏银川模拟)常温下,在溶液中可以发生以下反应:①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl

2↑+8H2O;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③2Br-+Cl22Cl-+Br2。由此判断下列说法错误的是()A.氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+B.若反应①中转移1mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体

积约为11.2LC.溴元素在反应②中被还原,在③中被氧化D.反应①中做还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3∶513.(2023·宁夏银川一模)现有一澄清透明的溶液,可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,

向该溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀,则下列判断正确的是()A.溶液中可能含有Fe2+B.溶液中一定含有NO3-C.溶液中可能含有CO32-D.溶液中一定不含Al3+14.(2023·北京顺义区一模)以硫酸厂矿渣(

含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示:已知:α-Al2O3化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。试回答下列问题:(1)“还原”过程中的离子方程式为。(2)

“滤渣”中主要成分为(填化学式)。(3)①“沉铁”过程中有CO2气体产生,反应的离子方程式为。②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2生成,分析原因是。(4)氧化过程生成铁黄的化学方程式为。B组能力提升练1.(2023·北京东城区一模)依据下列实验现象推

测,其反应原理不涉及氧化还原反应的是()A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合,产生刺激性气味B.将钠放入CuSO4溶液中,有蓝色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去D.氯水在光照条件下放

置一段时间后,溶液的pH降低2.(2023·陕西西安模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B.新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42-C.澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42

-、K+D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-3.(2023·陕西宝鸡统考)CuCl2是一种重要的化工原料,不能采用Cu与稀盐酸直接反应制取CuCl2,但持续通入空气,并向溶液中加入FeCl3,可

发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A.反应①的离子方程式为Cu+Fe3+Fe2++Cu2+B.反应②中氧化剂与还原剂的质量比为32∶127C.整个反应中,每消耗1molO2,一定转移4mol电子D.FeCl3充当催化剂,且要不断添加FeC

l3溶液4.(2023·四川达州二诊)下列离子方程式书写正确的是()A.用Pt电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-

+2H+C.向碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-NH3·H2OD.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)5.(2023·陕西宝鸡统考)已知钠和氯的相关反应如下:①Na+Al+2H2N

aAlH4②8Na+10HNO38NaNO3+NH4NO3+3H2O③5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列判断错误的

是()A.反应①中,NaAlH4既是氧化产物,又是还原产物B.反应②中,还原剂、氧化剂的物质的量之比为8∶1C.反应③中,水既不是氧化剂,也不是还原剂D.反应④中,Na2FeO4的氧化性比NaClO的强6.(2023·安徽名校联盟联考)常温下,下列各组

离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、I-C.在𝑐(H+)𝑐(OH-)=1×1012的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO

42-D.与Al反应产生H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-7.(2023·宁夏银川模拟)为了实现“碳中和”目标,某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.物质Ⅲ中Ru的化合价为+2价B

.总反应方程式为H2+CO2HCOOHC.催化反应过程中,当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时,物质Ⅰ得到4mol电子D.整个过程中,有极性键的断裂与形成8.(2023·山东济南一模)工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中,利用软锰矿(主要成分为

MnO2)先生成K2MnO4,进而制备KMnO4,其流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是()A.为加快“熔融”反应速率,可将矿石粉碎,并用玻璃棒不断翻炒固体B.“酸化”时若改用盐酸,

则反应为3MnO42-+4H+2MnO4-+MnO2+2H2OC.“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个9.(2023·河南洛阳模拟)氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比

例的H+和e-)。下列说法正确的是()A.过程①中NO3-体现氧化性B.过程②中发生反应的离子方程式为NO2-+H++e-NO↑+H2OC.过程③中c代表的是3H++3e-D.过程④中1molN2H4参加反应转移6mol电子10.(2023·陕西

西安模拟)将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为

(0.2-a)molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol11.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)下列离子方程式中,正确的是()A.金属钠投入水中:Na+H2ONa++OH-+H2↑B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀:

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾:3Cl

O-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O12.(2023·安徽淮北一模)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如下,下列方程式错误的是()A.“吸收池1”中反应的离子方

程式:SO2+OH-HSO3-B.“吸收池2”中生成等物质的量NO2-和NO3-的离子方程式:2NO+4Ce4++3H2ONO2-+NO3-+4Ce3++6H+C.“电解池”中阴极的电极反应式:2HSO3-+4e-+4H+S2O32-+3H2OD.“氧化池”中反应的离子方程式:2NH3+

O2+2NO2-2NH4++2NO3-13.(2023·内蒙古呼和浩特调研)pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽

略水的电离及离子的水解),取该溶液进行如下实验:下列有关推断不正确的是()A.沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.溶液X中一定含有NH

4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-114.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:

回答下列问题:(1)红渣的主要成分为(填化学式);滤渣①的主要成分为(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是。(3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为。(4)工序①的名称为,所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为

,氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,所加试剂为和(填化学式,不引入杂质)。参考答案专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.B“烹胆矾则成铜,熬胆矾

铁釜,久之亦化为铜”,涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜,发生氧化还原反应,A项错误;“又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽”,发生的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙再分解生成碳酸钙,整个过程不

涉及氧化还原反应,B项正确;“燃之如麻,但烟甚浓”,涉及石油的燃烧,燃烧属于氧化反应,C项错误;“取精铁锻之百余火,每锻称之,一锻一轻”,发生的是精铁变成钢的过程,不断降低杂质和C的含量,使C变成二氧化碳,发生了氧化还原反应,D项错误

。2.BSO2与Na2O2反应可能生成Na2SO4,A不符合题意;NO与N2O中N元素化合价均低于NO2中N元素化合价,故NO与N2O不可能化合生成NO2,B符合题意;NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水,C不符合题意;向滴有酚酞溶液的NaOH

溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用,有两种可能,故也有探究意义,D不符合题意。3.D反应(Ⅰ)中部分HCl中氯元素化合价升高被氧化,所以HCl为还原剂,A错误;反应(Ⅱ)中Cl2得电子化合价降低,发生还原反应

,B错误;反应(Ⅰ)中HCl为还原剂,CoCl2为还原产物,所以还原性HCl>CoCl2,同理I2的还原性强于HCl,C错误;反应(Ⅰ)中Co2O3为氧化剂,Cl2为氧化产物,所以氧化性Co2O3>Cl2,同理Cl2的氧化性强于HIO3,D正确。4.A酸性条件下,MnO4-与I-能发生氧化还原

反应,不能大量共存,B错误;Al3+与S2-、CO32-发生相互促进的水解反应,生成沉淀和气体,不能大量共存,C错误;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。5.A等物质的量的NaHCO3与Ba(OH

)2反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A正确;氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B错误;向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe(OH

)2+10H++NO3-3Fe3++8H2O+NO↑,C错误;用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,D错误。6.B该反应中,KI是还原剂,发生氧化反应,A错误;H2SO4中的元素化合价未变价,故H2SO4既不是

氧化剂也不是还原剂,B正确;NaNO2中N元素化合价降低,NO为还原产物,KI中I元素化合价升高,I2为氧化产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,C错误;反应时NaNO2中N元素的化合价从+3价降低为+2价,则消耗0.5molNaNO2时转移0.5mol电子,D错误

。7.ANa+、NH4+、SO42-、Cl-,这些离子都没有颜色,且相互之间不发生反应,A正确;pH=0的溶液中氢离子浓度较大,氢离子可以与S2O32-反应生成二氧化硫和单质硫,不能大量共存,B错误;

Al3+、Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在铝离子、铁离子,C错误;Ca2+可以与CO32-反应生成沉淀,且铝离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应,不能大量共存,D错误。8.A根据整个过程中电子守恒得

:2n(Cu2+)=4n(O2),故Cu2+与O2个数比为2∶1,A不正确;根据图示氧气为氧化剂,故N为Fe2+,M为Fe3+,B正确;根据化合物中元素化合价代数和为零判断,2a=b+c,C正确;结合图示,根据原子、电子守恒可知Fe2+参加的反应的离子方程式为4Fe2++

O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。9.A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀,所以离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,A正确;常温下铜与浓硫酸不发生反应,且在发生反应时浓硫酸主要是以分子形式存在的,因此不能拆开,B错误;氯气与水反应会

产生次氯酸,是弱酸,不能拆开,C错误;AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2:Al3++4OH-AlO2-+2H2O,D错误。10.CFeSO4溶液滴入溴水,Fe2+与Br2发生氧化还原反应,生成Fe3+和Br-:2Fe2++Br22Fe3++

2Br-,A不正确;Ca(ClO)2溶液中通入SO2,生成的HClO具有强氧化性,能将SO32-、HSO3-氧化为SO42-等,所以一定有CaSO4生成,B不正确;AgNO2中滴加KCl溶液,由于Ksp(AgCl)<Ksp(AgNO2),所以AgNO2将不断地转化为AgCl:Ag

NO2+Cl-AgCl+NO2-,C正确;明矾与Ba(OH)2按物质的量1∶1在溶液中反应,设二者的物质的量都为3mol,则发生反应生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH

)3↓+3BaSO4↓,D不正确。11.C该反应中,Pb元素的化合价由+4价降低到+2价,则Pb3O4是氧化剂,A错误;Pb3O4是氧化剂,氯气是氧化产物,则氧化性:Pb3O4>Cl2,B错误;铅丹中

Pb元素的化合价只有+2价、+4价,根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中消耗1molPb3O4时,生成1molCl2,题目未指明是否处于标准状况下,不能确定氯气的体积,D错误。12.D根据氧化还原反

应中氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+,A正确;由反应①可知2mol高锰酸钾得10mol电子生成5mol氯气,则转移1mol电子生成0.5mol氯气,标准状况下体积为11.2L,B正确;溴元素在反应②中化合价降低被还原,做氧化剂,在反应③中化合价升高被氧化,

做还原剂,C正确;反应①中16molHCl参与反应时,其中10mol生成氯气,表现还原性,6mol生成盐表现酸性,做还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为5∶3,D错误。13.B向该溶液中逐滴加入1mol·L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子,溶液中氢离

子与偏铝酸根离子和碳酸根离子均反应,不能大量共存,则溶液中一定不含偏铝酸根离子和碳酸根离子;由电荷守恒可知,溶液中一定含有硝酸根离子,酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应,则溶液中一定不含

有亚铁离子,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀,说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。由分析可知,溶液中一定不含亚铁离子,A错误;溶液中一定含有硝酸根离子,B正确;溶液中一定不含碳酸根离子,C错误;溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种,D错误。14.答案(1)Fe+2Fe3+3

Fe2+(2)α-Al2O3、SiO2和Fe(3)①Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O②加入NH4HCO3,HCO3-促进Fe2+水解,产生Fe(OH)2(4)4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2解析矿渣中含有Fe2O3、α

-Al2O3及SiO2,先加稀硫酸溶解,Fe2O3溶解生成Fe3+,α-Al2O3、SiO2不溶解,通过过滤可以除去,加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+,再用NH4HCO3将Fe2+转化为FeCO3沉淀

,通入空气将FeCO3氧化得到铁黄(FeOOH)。B组能力提升练1.ACO32-和NH4+发生相互促进的水解反应,产生刺激性气味的气体NH3,不涉及氧化还原反应,A符合题意。2.C强碱性溶液中含有大量OH-,OH

-与NH4+会发生反应生成弱电解质NH3·H2O,不能大量共存,A不符合题意;新制饱和氯水具有强氧化性,会与Fe2+、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;澄清透明的溶液中MnO4-、NO3-、SO42-、K+之间不发生反应,可以大量共存,C符合题意;碘离子和铁离

子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应,不能大量共存,D不符合题意。3.C根据反应①可以写出化学方程式:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,改写成离子方程式:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,A项错误;反应②的化学方程式为4FeCl2

+O2+4HCl4FeCl3+2H2O,氧化剂是O2,还原剂是FeCl2,二者的质量比为32∶508,B项错误;总反应为2Cu+4HCl+O22CuCl2+2H2O,每消耗1molO2,一定转移4mol电子,C项正确;FeCl3具有催化作用,在该过程中先参与反应后生成,是催化剂,反应前后的质

量和化学性质不变,反应过程中无需不断添加FeCl3溶液,D项错误。4.D电解过程中生成的氢氧根离子会与铝离子发生反应,A错误;向NaClO溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,氢离子与次氯酸根离子结合为弱电

解质次氯酸:SO2+3ClO-+H2OSO42-+Cl-+2HClO,B错误;向碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液,会发生反应OH-+HCO3-CO32-+H2O,C错误;CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(

s),D正确。5.D反应①中只有一种产物,四氢铝钠既是氧化产物,又是还原产物,A项正确;反应②中10molHNO3参与反应,只有1molHNO3做氧化剂,B项正确;反应③中水中氢、氧元素化合价没有变化,C项正确;反应④中氧化性:NaClO>Na2FeO4,D项错误。6.C使

甲基橙变红的溶液呈强酸性,HCO3-与H+反应生成CO2和H2O而不能大量存在,A错误;Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;𝑐(H+)𝑐(OH-)=1×1012的溶液呈强酸性,K+、Mg2+、Cl-、SO42-均不反应,可以大量共存,C正确;与Al

反应产生H2的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,若为强碱性时,NH4+不能大量存在,D错误。7.C由图可知,物质Ⅲ的化学式为Ru(HCOO)2,由化合价代数和为0可知,化合物中钌元素的化合价为+2价,A正确;由图可知,二氧化碳转化为甲酸的反应为

催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲酸,反应的化学方程式为H2+CO2HCOOH,B正确;由图可知,物质Ⅰ转化为物质Ⅱ的方程式为Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O,反应中钌元素的化合价没有变化,氢元素的化合价

既有升高的,又有降低的,氢气既是反应的氧化剂又是反应的还原剂,所以当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时,氢气得到2mol电子,C错误;由图可知,整个过程中,二氧化碳参与反应时有极性键的断裂,生成甲酸时有极性键的形成,D正确。8.D制备KMnO4时,MnO2、KOH和O2在熔

融状态下反应生成K2MnO4,反应后加水“溶浸”,使K2MnO4等可溶性物质溶解,并过滤,除去不溶性杂质,向滤液中通入过量CO2使溶液酸化,使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体。玻璃中含

有SiO2,高温下能与强碱KOH反应,故不能用玻璃棒翻炒固体,A错误;“酸化”时K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4,KMnO4具有强氧化性,能与盐酸反应生成Cl2,故“酸化”时不能改用盐酸,B错误;酸化反应完成后过滤,高锰酸钾加热易分解,故应采用蒸发浓缩、冷

却结晶的方法,C错误;“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应,因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个,D正确。9.A过程①中NO3-转化为NO2-,N元素由+5价下降到+3价,NO3-体现氧化性,A正确;过程②中NO2-转化为NO,离子方程式为NO2-+2H++e-NO↑+H2

O,B错误;过程③中NO转化为N2H4,N元素化合价由+2价降低到-2价,离子方程式为NO+NH4++3e-+2H+N2H4+H2O,c代表的是2H++3e-,C错误;过程④中N2H4转化为N2,N元素化合价由-2价升高到0价,1molN2H4参加反应转移4mol电子,D错误

。10.Cn(HNO3)=0.04L×10mol·L-1=0.4mol,铜与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O,充分反应后,溶液中含amolH+,则剩余硝酸amol,生成Cu(NO3)20.1mol。根据N原子守恒,可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=(0.2-a)mol,体积为22.4×(0.2

-a)L,A项、B项错误;被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量,为(0.2-a)mol,C正确;反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu(NO3)2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和,为(0.2+a)mol,D错误。11.B金属钠投

入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,B正确;等体积等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为HSO3-+OH-SO32-+H2O,

C错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,D错误。12.D根据图中信息得到“吸收池1”中是NaOH和SO2反应生成NaHSO3:SO2+OH-HSO3-,A正确;“吸收池2”中是

NO和Ce4+反应生成NO2-、NO3-和Ce3+,由于生成等物质的量的NO2-和NO3-,假设都生成1mol,则应转移4mol电子,说明有4molCe4+参与反应,再根据电荷守恒和质量守恒配平:2NO+4Ce4++3H2ONO2-+NO3-+4Ce3++6H

+,B正确;“电解池”中阴极是HSO3-得到电子变为S2O32-:2HSO3-+4e-+4H+S2O32-+3H2O,C正确;“氧化池”中反应的离子方程式为O2+2NO2-2NO3-,D错误。13.D溶液

X为酸性溶液,一定含有H+,不含有CO32-和SO32-,加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀和气体,说明沉淀C不溶于硝酸,应为BaSO4沉淀,气体A应为还原性离子与硝酸反应生成的NO,则溶液X中应有Fe2+。溶液

B中加入过量的氢氧化钠,产生气体,说明含有NH4+,产生的沉淀F为氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀,说明原溶液中含有铝离子,生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否含有铁离子和氯离子。溶液E中有剩余的钡离子,与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡而不是碳酸钡沉淀,所以沉淀H不可能为Al(OH

)3、BaCO3的混合物,A正确;根据以上分析,不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确;根据以上分析可知溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+,C正确;若溶液X为100mL,产生气体A的反应为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A

为112mL(标准状况),物质的量为0.005mol,则根据方程式分析,Fe2+的物质的量为0.015mol,Fe2+物质的量浓度为0.015mol0.1L=0.15mol·L-1,D错误。14.答案(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿

的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(5)+2价6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6N

H4+(6)H2O2NH3·H2O解析黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3,反应原理为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故产生的红渣的主要成分为Fe2O3。将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充分酸浸,反应原理为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出滤渣①,主要

成分为SiO2。向滤液中加入黄铁矿进行还原,将Fe3+还原为Fe2+,由(3)小问可知不生成S单质,则硫元素被氧化为SO42-,反应原理为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,然后进行的工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,得到FeSO4晶体和母液(主

要含有FeSO4和H2SO4),加水溶解FeSO4晶体。向所得溶液中加入(NH4)2SO4、Na4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3,加热进行沉铁,反应原理为Fe2++2NH4++[Fe(CN)6]4-Fe(NH

4)2Fe(CN)6↓,然后过滤出沉淀,洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤,反应原理为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH4+,过滤、

洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。