【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2023-2024学年高三上学期9月第一次统一考试理综化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，1.521 MB，由管理员店铺上传

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攀枝花市第十五中学校2024届高三第1次统一考试2023-09-10理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共35题。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的的相对原子质量

：C-12N-14O-16F-19Fe-56S-16Si-28第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.AN为阿伏加德罗常数的值，下列

说法错误的是A.3g1416CO与1418NO的混合气体，含有的中子数介于1.5AN与1.6AN之间B.常温常压下，17g3NH中含有电子数为10ANC.标准状况下，2.24L2SO与1.12L2O充分反应，生成的3SO分子数目为0.

1AND.60g2SiO含有4AN个Si-O键2.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A.()243FeSO溶液中加入足量()2BaOH溶液：()322443FeSOBa8OHFeOHBaSO+−+−+++=+B用()2CaClO溶液吸收2SO制石膏乳：2242Cl

OSO2OHClSOHO−−−−++=++C.向4CuSO溶液通入2HS：22CuSCuS+−+=D.向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+3.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不

正确的是A.a、b、c中均只含一种官能团B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上D.c存在芳香族异构体4.在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的反应

方程式为2222242FeS7O2HO2Fe4SO4H+−+++=++的.的实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.该反应消耗21molO转移4mol电子B.反应Ⅱ的氧化剂是3+FeC.反应Ⅲ氧化还原反应D.反应Ⅰ离子方程式为()2

3224FeNOO4H4Fe4NO2HO+++++=++5.下列有关说法错误的是图①图②图③图④A.图①实验能用于证明氨气极易溶于水B.图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2C.由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动D.利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀6

.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是是的A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3B.放电时，乙电极电势比甲电极高C.充电

时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19gD.充电时，外加电源的正极与乙电极相连第Ⅱ卷(非选择题，共174分)7.回答下列问题（1）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．()2BaOH固体，d．4NaHSO，e．()3FeOH胶体，f．铜，g.2CO，h.

3CHCOOH。①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。②写出d在水溶液中电离方程式：___________。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。（2）三氟化氮(3NF)是一种新型

电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和3HNO写出该反应的化学方程式：___________，若反应中生成0.2mol3HNO，转移的电子数为___________。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_____

______。（3）()3FeOH与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(24NaFeO)的一种方法。试写出此反应的方程式___________（4）我国科学家设计协同转化装置处理尾气2HS。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，

以石墨为电极)。①H+通过质子交换膜移向___________(填“X”或“Y”)极区。②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为___________。8.铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。现以玻璃粉末(主要含2CeO，还含少量)22323SiOFeOAlO、、为原

料制备无水氯化铈(3CeCl，强酸弱碱盐)的某种工艺如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是___________。（2）已知2CeO难溶于水，浸取时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。（3）有关沉淀数据如下表：沉淀3Al(O

H)3Fe(OH)3Ce(OH)开始沉淀的pH3.42.38完全沉淀pH4.43.29NaOH调pH除杂时，则须调节溶液pH的范围为___________。（4）加入有机物HT“萃取与反萃取”时发生反应：()()()()33Ce3

HTCeT3H++++萃取反萃取水层有机层有机层水层，则“反萃取”时加入物质X的化学式为___________。（5）“系列操作”包括将3CeCl溶液___________、___________，过滤，得到32CeCl7

HO晶体；32CeCl7HO和4NHCl固体在真空中混合加热制无水3CeCl，加入4NHCl固体的作用是___________。9.硫酸亚铁铵晶体()()44222NHFeSO6HO俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通

常用如图所示装置制备4FeSO溶液后，再与等物质的量的()442NHSO反应制备摩尔盐。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）制备4FeSO用图示装置制备4FeSO。仪器a的名称是___________，该实验不用明火加热

的原因是___________。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol⋅L1−24HSO溶液，保持温度在50℃~60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。（2）制备摩尔盐向滤液中加入适量()442NHSO饱和溶液，70℃~80℃水

浴加热，保持溶液pH为1~2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。（3）尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生

少量2HS、3PH气体，故需使用封闭装置。用4CuSO溶液吸收2HS时发生反应的离子方程式为___________。（4）产品检验称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.0200

0mol⋅L1−的4KMnO溶液滴定(还原产物为2Mn+，杂质不与4KMnO反应)，三次平均消耗24.30mL的4KMnO溶液。①摩尔盐溶液配制定容时，所用到的仪器除容量瓶外，还需___________；滴定终点时的现象是___________。②酸性高锰酸

钾溶液与2Fe+反应的离子方程式是___________。③产品中()()44222NHFeSO6HO(相对分子质量为392)的质量分数为___________。④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。A．

取用的晶体不够干燥B．容量瓶定容时俯视刻度线C．滴定管未用待盛溶液润洗D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡10.A(78CH)是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()，其合成路线如下：（1）A的结构简式为___________，C的含氧官能团名称为___________｡（2

）试剂1为___________，E→F的反应类型为___________｡（3）E与足量3NaHCO溶液反应的化学方程式为___________｡（4）与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有___________种(填序号)｡①能与3NaHCO溶液反应②有3个取代基的芳香族化合物写

出其中苯环上一氯化物有2种的同分异构体的结构简式___________､___________｡获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com