【文档说明】北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(16)页，1.615 MB，由小赞的店铺上传

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北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：HlFe56第Ⅰ部分选择题（50分）（50小题，每题1分）1.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料

中，不属于．．．高分子的是（）A.冰刀片—钢B.防切割手套—聚乙烯C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色B.黄色C.绿色D.红色3.当光束通过下列分散系时，能观察到

丁达尔效应的是（）A.KCl溶液B.3Fe(OH)胶体C.KOH溶液D.24NaSO溶液4.下列物质中，属于电解质的是（）A.3KNOB.CuC.NaOH溶液D.乙醇5.下列分子中，具有正四面体结构的是（）A.CH4B.22CHCHC

.CHCHD.6.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Al与盐酸的反应B.Na与2HO的反应C.NaOH与盐酸的反应D.22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应7.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸

984CHO。乙酰水杨酸属于（）A.单质B.氧化物C.氢化物D.有机化合物8.下列物质中，含离子键的是（）A.2HOB.2COC.2MgClD.2Cl9.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是（）A.24HSO属于酸B.石灰水属于纯净物C.NO属于氧化物D

.KOH属于碱10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（）A.氨气B.氨水C.硝酸D.硝酸钾11.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量11molL盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（）选项实验温度/℃碳酸钙的状态A

10粉末B10块状C30粉末D30块状12.下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是（）A.密度比水小B.具有氧化性C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中13.22589Ac（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于22

589Ac的说法中，正确的是（）A.质量数为225B.中子数为89C.核外电子数为136D.质子数为22514.下列关于乙醇的说法中，不正确．．．的是（）A.官能团为OHB.能与3CHCOOH反应C.能与Na反应D.能与NaOH溶液反应15.下

列反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷16.下列物质的电子式书写正确的是（）A.OCO‥‥‥‥‥‥：：：：B.Cl:ClC.+-NaC

l‥‥：：D.HH:N:H17.下列行为不符合．．．实验安全要求的是（）A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.熄灭少量燃着的金属钠，用干

燥沙土覆盖18.下列变化中，不属于化学变化的是（）A.2SO使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.22HO使某些颜料褪色D.活性炭使红墨水褪色19.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）A.和面、饧面B.剁馅、拌馅C.擀皮、包佼子D.煮熟、捞饺子20.常温下

，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸21.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确．．．的是（）A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应22.一定温度下，在恒容密

闭容器中发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)催化剂。当2SO、2O、3SO的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A.2SO和2O全部转化为3SOB.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零D.2SO、2O、3SO的浓度一定相等23.下列元素的原

子半径最大的是（）A.NaB.AlC.SD.Cl24.下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A.AB.BC.CD.D25.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A.合金B.农药C.半导体材料D.催化剂26.下列方法能用来

鉴别甲烷和乙烯的是（）A.观察颜色B.通入紫色石蕊溶液C.通入水中D.通入酸性4KMnO溶液27.下列方法中，不能．．用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（）A.观察颜色B.扇闻气味C.滴加3NaHCO溶液D.滴

加紫色石蕊溶液28.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是（）A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下2N与2O发生化学反应C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

29.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用23NaSeO清除人体内活性氧，23NaSeO在体内的作用是（）A.还原剂B氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂30

.与4NH离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（）A.NeB.NaC.-FD.+K31.工业上常用电解法冶炼的金属是（）A.AgB.CuC.FeD.Al32.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确．．．的

是（）A.元素符号是SB.属于短周期元素C.非金属性比氧的强D.最高正化合价是-6价33.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（）A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色C.蔗糖可以水解生成葡萄糖与

果糖D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂34.下列化学用语不正确的是（）A.中子数为20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的链节：22CHCHC.2N的电子式：N:ND.由Mg和Cl形成化学键的过程：35.下列属于烃的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇36.下列有关性质的

比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：2434HSOHPOB.非金属性：ClBrC.碱性：2NaOHMg(OH)D.热稳定性：233NaCONaHCO37根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQR

T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为22HTHRB.M与T形成的化合物是离子化合物C.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QD.2+L与2

-R的核外电子数相等38.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是（）A.2H在负极发生氧化反应B..电子从a电极经外电路流向b电极C.燃料电池的能量转化率可达100%D.供电时的总反应为：2222HO2HO

39.下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是（）A.用2Ca(OH)和B.从碘水中提取碘单质C.从食盐水中获取氯化钠D.用自来水制取蒸馏水4NHCl制取3NH40.不同条件下，用2O氧化一定浓度的2FeCl溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A.2

Fe的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越小，2Fe氧化速率越快C.由①和③可知，温度越低，2Fe氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：23224FeO4H4Fe2HO═41.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂34CN/CQDs，能利用太阳光高效分解水，原理

如图所示。下列说法不正确的是（）A.总反应为：348CN/CQD2222HO2HO光B.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化C.反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成D.反应Ⅱ为：2222O2HO2H

O催化剂光42.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠和水反应：22Na2HONa2OHH═B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO2OHSOHO═C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：33Al3OHAl(OH)═D.用

铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：232Cu4H2NOCu2NO2HO═43.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaOH溶液中Na的数目为ANB.22gH所含原子数目为A2NC.常温常压下，211.2LCl含有的分子数为A0.5ND.2.8g铁

粉与足量盐酸反应转移电子的数目为A0.15N44.丙烯酸2CHCHCOOH是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。322222CHCHCH+3O2CHCH-COOH+2HO催化剂══下

列关于丙烯酸的说法不正确的是（）A.能与3NaHCO溶液反应B.与乙酸互为同系物C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色45.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如下图所示

（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确．．．的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为22HSCuCuS2H═B.过程②中，3Fe作氧化剂C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2222HSO2HO2S═46.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．

．．的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：22ClIC向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有3FeD向某盐溶液中加入

浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有4NH47.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）

A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物C.元素⑥和⑦的原子序数相差11D.该表中标注的元素全部是主族元素48.实验室从海带中提取碘的部分流程如图：下列说法不正确的是（）A.完成步骤①需要装置ⅢB.完成步骤③需要装置ⅡC.完成步

骤⑤需要装置ⅠD.完成步骤②和④需要装置Ⅳ49.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线

代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确．．．的是（）A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.氢化物的热稳定性：Y>XC.Z与Y可组成多种离子化合物D.离子半径：Z>Y50.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确

的是（）A.加3AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B.加2BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO存在C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量23

CO存在D.通入2Cl后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在第II部分非选择题（50分）1.（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A.乙烯a.漂白剂B.液氨b.植物生长调节剂C.次氯酸钠c.工业制冷剂D.葡萄糖d.营养物

质2.（4分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。32248NH3ClN6NHCl═（1）作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。（2）若反应

中每生成412molNHCl，则消耗2Cl的物质的量至少为________mol，转移电子的物质的量为_________mol。3.（4分）有下列物质：①11H与21H；②2O与3O；③3223CHC

HCHCH与CH33|3CHCHCH；④4CH与38CH；⑤3223CHCHCHCH与CH323|2CHCHCH．请回答下列问题：（1）互为同位素的是________（填序号，下同）．（2）属于同一种物质的是________．（3）互为同系物的是_____

___．（4）互为同分异构体的是________．4.（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。（2）稀硫酸在右图

所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。①2Cu2AgCu2Ag═②2222HO2HO

点燃══③22CaOHOCa(OH)═5.（18分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期族IA01①AⅡAⅢAⅣVAAⅥAⅦ2

②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是________（填化学式）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式

是_______。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________（填序号）。a.b.c.d.（4）比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________（填化学式）。说明你判断的理由：________。（5）主族元素砷(A

s)的部分信息如图所示。33As砷i.砷(As)在周期表中的位置是________。ii.下列说法不正确的是________（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性（6）某小组同学设计实验比较VII

A族元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：BrI

，并说明理由________。6.（8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：3232CHCHO+O2CHCOOH催化剂（1）反应①的化学方程式是________，反应类型是________。（2）E的官能团是________。（3）F是一种高分子，可用

于制作食品袋，其结构简式为________。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是_____

___。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。制法二：工业上用22CHCH═和E直接加成反应获得G。ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。7.（9分）某学生为了探

究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段是___

______min，主要的原因可能是_________；反应速率最小的时间段是_________min，主要的原因可能是________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。a.23NaC

O溶液b.NaOH溶液c.稀3HNOd.蒸馏水（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。实验I：实验Ⅱ：另取两支试管分别加入225mL5%HO溶液和225mL10%HO溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是________（2分）。②实验I的目的是________

。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。2019___2020学年高一下学期期末化学答案第I部分选择题（50分）12345678910ABBAADDCBB11121314151617

181920CBADACCDDC21222324252627282930ABABCDACAB31323334353637383940DCBCDDBCBC41424344454647484950CBBBCABADD第II部分非选择题（50分）

1.（3分）2.（4分）（1）2Cl升高（2）6123.（4分）①⑤④③4.（4分）（1）电流表指针偏转（2）作正极反应物，22Zn2HZnH═（3）①②5.（18分）（1）NaOH（2）；H:S:H‥‥（3）c（4）424HClOHSO；非金属性：ClS（5）第4周期第V

A族；a（6）不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应6.（8分）（1）22222HCCHBrBrCHCHBr═，加成；（2）羧基（或COOH）；（3）（4）3233232CHCHOHCHCOOHCHC

OOCHCHHO浓硫磺；取代反应（或酯化反应）；分液漏斗；原子利用率高7.（9分，每空1分，特殊标记除外）（1）①2~3，该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4~5，该反应过程中消耗+H使HC

减小而减慢反应速率，此时HC的影响起主要因素②d（2）①_____222___22HO2HOO催化剂（2分）②研究温度对22HO分解速率的影响③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴31mol/LFeCl溶液，观察产生气泡

的速率【解析】解：（1）①化学反应速率Ct，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min时间段中，V分别为50mL、(12050)mL70mL、(232120)mL11

2mL、(290232)mL=58mL、(310290)mL20mL，所以反应速率最快的是2min~3min、最慢的是4~5min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行

，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，故答案为：2~3；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4~5；该反应过程中消耗+H使HC减小而减慢反应速率，此时HC的影响起主要因素；②a.加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所

以符合条件，故a正确。b.加入NaOH溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；c.加入稀3HNO溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故c错误；d.加入23NaCO溶液，盐酸和碳酸钠反应生

成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故答案为：a；（2）①过氧化氢分解，3FeCl在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：____222___

22HO2HOO催化剂，故答案为：____222___22HO2HOO催化剂；②分别在试管A、B中加入225mL5%HO溶液，各滴入1~2滴31mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入

盛有5°C左右冷水的烧杯中，故答案为：研究温度对22HO分解速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入225mL5%HO溶液和225mL10%HO溶液，试管

A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴31mol/LFeCl溶液，观察产生气泡的速率。（1）①化学反应速率ΔC=Δt，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就

大；②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；（2）①在3FeCl催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；②实验①中试管A、B中只有温度不同，滴加3FeCl溶液双氧水的分解速率

增大，现象明显；③现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；本题主要考査外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。