【文档说明】湖南省新高考教学教研联盟（长郡二十校联盟）2024-2025学年高三上学期第一次预热演练化学试题.pdf，共(10)页，1.341 MB，由管理员店铺上传

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思思想政治化学试题CJ第1页共10页姓名____________________准考证号____________________机密★启用前2025届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试化学试卷由联合命题命题学校：长郡中学、邵东一中审题学校：株洲

市二中、湘潭县一中注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)硫的含氧酸根有很多，如24SO、223SO、225SO、

228SO等，其中223SO可看作24SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，228SO内部含过氧键；焦亚硫酸钠(225NaSO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产225NaSO通常是由3NaHSO过饱和溶液

经结晶脱水制得。利用烟道气中的2SO生产225NaSO的工艺如下。阅读材料，回答下列问题。1．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是A．结晶脱水制225NaSO的反应：322522NaHSONaSOHOB．I中发生的反应：22322332COSOHO2HCOSO

C．向23NaCO饱和溶液中通入2CO：232232NaCOCOHO2NaHCOD．用碘标准液测定某葡萄酒中225NaSO含量：2225224SO2I3HO2SO4I6H2．下列有关说法正确的是A．22

3SO中的键角24SSOSO――中的键角O―S―O长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中；娄底市

一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中；宁乡市一中；浏阳市一中。{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第2页共10页B．228SO中

的硫元素的化合价为+7价C．24SO的立体结构图可表示为：D．焦亚硫酸钠(225NaSO)的水溶液呈中性3．向物质的量浓度均为10.1molL的33FeNO、32CuNO、3HNO的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶

液B。下列说法正确的是A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量H和2CuC．若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素D．若溶液B

无色透明，则固体A中一定含有Zn粉4．下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A．B．C．D．5．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是A．化合物1存在顺反异构B．化合物1与乙烯互为同系物C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D．

化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面6．某MgO粗品中含少量2SiO、23FeO和23AlO等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：以下说法中，不正确的是A．滤渣Ⅰ的主要

成分是2SiOB．步骤Ⅱ利用了3AlOH是两性氢氧化物的特点将之分离C．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：244NHSOHOHcccc{#{QQABTQoEggAgABJAABh

CUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第3页共10页D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2232322Mg2OHCOMgOHCO7．我国科学家研究成果“无细胞化

学酶系统催化2CO合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法错误的是A．反应①中每消耗244gCO，转移6mol电子B．反应③中的催化剂，实验室中可用2MnOC．HCHO与DHA的混合物30g中含有2molOD．淀粉与纤维素，不互为同分异构体8．壳聚糖是最丰富的天然高

分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．电负性：NOCB．水溶性：壳聚糖>甲壳素C．壳聚糖均既有酸性又有碱性D．1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KO

H的物质的量为A3nN9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是A．电负性大小：W>X>Y>ZB．该阴离子中Y元

素的化合价为+1价C．最简单氢化物的沸点：X>WD．同周期中第一电离能比W大的有3种元素10．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物66GaI，研究表明该物质由离子构成，其阴离子226GaI中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确．．．的是A．镓和碘均位于元素周期表的p区B

．化合物66GaI中镓的化合价不止一种C．226GaI的结构可以表示为D．226GaI中Ga原子的杂化方式为3sp11．药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下。下列说法或操

作错误的是{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第4页共10页A．反应须在通风棚中进行B．减压蒸馏去除CH3OH、

5-氧代己酸甲酯和DMFC．减压蒸馏后趁热加入盐酸D．过滤后可用少量冰水洗涤产物12．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分取少量固

体粉末，加入23mL蒸馏水有气体生成钠在氧气中燃烧所得产物为22NaOB比较水的电离程度常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L34CHCOONH溶液的pHpH均为7.0同温下，不同浓度的34CHCOONH溶液中水的电离程度相同

C探究温度对化学平衡的影响取22mL0.5mol/LCuCl溶液于试管中，将试管加热溶液变绿224CuHO+4Cl24CuCl+24HO温度升高平衡逆向移动D定性证明配合物4FeCl(亮黄色)只有在高浓度Cl的条件下才是稳定的取4

mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色配合物4FeCl只有在高浓度Cl的条件下才是稳定的13．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发

现主要反应如下：(Ⅰ)2222NOg2HgNg2HOgH0(Ⅱ)2322NOg5Hg2NHg2HOgH0(Ⅲ)223Ng3Hg2NHgH0在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充

入2molNO和6molH2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比232N2100%NONHN2nnnn]与时间的关系如图所示。{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治

化学试题CJ第5页共10页已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；xK为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点C．I点时，0～45min内用氨气表示的平均反应

速率约为11kPaminD．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数xK的计算式为230.166.90.863.886.96.914．乙二胺(2222HNCHCHNH，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃

时，向20mL0.1mol/L其盐酸盐溶液22EDAHCl中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中22EDAHEDAHEDA、、三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。

下列说法错误的是A．pOH5时，22cEDAHc(EDA)cEDAHB．乙二胺第二步电离常数的数量级为810C．2P时，cNa2cEDAHc(EDA)D．加入NaOH固体的质量12m:m

约为1:3第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15．(14分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。Ⅰ．(1)钛原子核外有种运动状态不同的电子，2Ti电子占据的最高能层的电子排布式为。(2)43TiBH(硼

氢化钛)可由4TiCl和4LiBH反应制得。4BH的立体构型为，B原子的杂化轨道类型为，电负性大小顺序为HB(填“>”或“<”)。(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A．含有手性碳原子B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键C

．1-4号原子不在同一平面上D．大于(4)钛酸四异丙酯可与EMIM形成一种易燃物质，EMIM结构如图，其环上所有原子共平面{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=

}#}思思想政治化学试题CJ第6页共10页。大键可用符号nmπ表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。EMIM中的大键应表示为。为使EMIM以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的3CH、23CHCH被H原子替代，其原因是。II．钛白粉

2TiO作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的CaO、23FeO、2SiO)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：(5)“酸浸”是用硫酸在温度为150～200℃下溶煮钛铁矿，

“滤液1”的主要成分中含有4TiOSO，则“酸浸”时3FeTiO发生的化学反应方程式为。(6)“滤渣1”的主要成分是。(7)“还原”中加入过量铁屑的目的是(填离子方程式)。(8)硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示：温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.

035.235.335.633.030.527析出晶体42FeSO7HO42FeSO4HO42FeSOHO其中绿矾42FeSO7HO容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、、、洗涤、干燥。(9)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成4TiCl和一种可燃气体，反应的化学方程式为

，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原4TiCl制取性能优越的金属钛。(10)2TiO在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度

为g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。16．(11分)Ⅰ．肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下：{#{QQABTQoEggAgABJAABh

CUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第7页共10页(1)A最多有个原子共平面。(2)A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为(选填“核磁共振氢

谱”、“红外光谱”、“质谱”)；H的结构简式为。(3)写出①的化学方程式。(4)③的反应类型是___________。A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．还原反应(5)肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加偏亚

硫酸钠(225NaSO)，可能的原因是。(6)经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于。A．构造异构B．顺反异构C．对映异构Ⅱ．以酪氨酸()为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。(7)酪氨酸中不含

有的官能团为___________。A．醛基B．羧基C．羟基D．氨基(8)用“*”标出酪氨酸中的手性碳原子。(9)酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为。(10)试设计以邻苯二酚()为原料，制备聚酯的合成

路线。(无机试剂任选)已知：32i.Oii.Zn/HO17．(10分)学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：(1)Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为，Li、Be、B三种元

素第二电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是。(3)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。(4)2

001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO24和N4H44两种离子的形式存在。N4H44中N原子均为sp3杂化，请推测N4H44的结构式。(5)金属镓(Ga)位于元素周期表中第

4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第8页共10页物质GaF3GaCl3GaBr3熔

点>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是。(6)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为(13，23，14)，晶体中Ni的配位数为；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为g/cm3

(列出计算式即可)。18．(10分)利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：回答下列问题：(1)已知一定条件下反应123RRR、、的焓变分别为123ΔHΔHΔH、、，则反应

4R的焓变为(用含123ΔHΔHΔH、、的代数式表示)。(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。①c、d分别为反应1R和3R的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应2R的平衡常数随温度变化的曲线为。②已知反应1R的速率方程

22v=kc(1-MN)cH正正，v=kc(5-MTL)逆逆(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度1T下反应达到平衡时k=1.5k正逆，温度2T下反应达到平衡时k=3k正逆。由此推知

，1T2T(填“>”“<”或“=”)。③下列说法不正确的是。A．四个反应均为放热反应B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第9页共10页C．由上述信息可

知，400K时反应4R速率最快(3)1-MN在36.010kPa的高压2H氛围下反应(2H压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S(某生成物的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量

分数x(x表示体系中某物质与除2H外其他各物质总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率=；y为65%时反应1R的平衡常数pK=-2kPa。四氢萘类物质的物质的量分数随1-MN平衡转化率增大表现为先增大后减小，结

合平衡移动原理解释原因。19．(13分)氨3NH是重要的工业原料，可用于冶金、医药等。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮22NgOg2NOg工业固氮1223Ng3Hg2NHgΔH

92.4kJmol温度/℃27200025400450K313.8100.185100.5070.452分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为。(2)工业固氮反应223Ng3Hg2NHg在不

同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为3xNH，在T450℃下的3xNH与p、在7p510Pa下的3xNH与T关系如下图所示。①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是T450

℃下的3xNH与p关系图像。②当3xNH0.10时，反应条件可能是。(3)用分别表示223NHNH、、和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示：{#{QQABTQoEggAgABJ

AABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}思思想政治化学试题CJ第10页共10页①吸附后，能量状态最高的是(填序号)。②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行3N

H的分解实验，发现3NH的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析，0c之后反应速率降低的原因可能是。③为提高2H的平衡转化率，实际生产中宜采取的措施有(填字母)。A．最适合催化剂活性的适当高温B．适当增大压强C．减小压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨(4)科学家经

研究推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：α1α32233122122332pHpNHvNHkpNk,k,kpNHpH分别为正、逆反应速率常数，pB代表组分B的分压，p为平衡总压

强，xB为平衡体系中B的体积分数，则pBpxB。以铁为催化剂p=6MPa,α=0.5，一定条件下向容器中充入25molN和215molH的混合气体，平衡时3NH的质量分数为40%，试计算12kk

(保留两位有效数字)。(5)随着对合成氨研究的发展，科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨。工作时，电极生成3NH的微观示意图如下所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的情性有机溶剂。①电极上生成3NH的电极反应式为。②下列说法正确的是(填序号)。A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性B．该

装置用金(Au)作催化剂目的是降低2N的键能C．该装置生成3NH的一极应接电源的正极D．选择性透过膜可允许2N和3NH通过，不允许2HO进入装置{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQ

kgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}