【文档说明】广西玉林市博白县中学本部2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学试题含答案.docx，共(8)页，671.152 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b67258bd8a345bff03fbced8b1ad55bf.html

以下为本文档部分文字说明：

博白县中学本部高一第一次月考化学试卷7．我国航天器“天问一号”大致在4月23日择机登陆火星，释放一台火星车，进行为期3个月的火星表面探索工作，火星车由核素23894Pu提供能源．23894Pu原子核内中子数与核外电子数之差为（）A

．50B．94C．144D．2388．下列各组排序中错误．．的是（）A．金属性BeMgNaB．原子或离子半径：()()2rOr(F)rNa−+C．氧化性：222IBrClD．酸性：232324HSiOHCOHSO9．某同学对“NaOH和4NHC

l都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确．．．的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．4NHF晶体中既含离子键也含共价键C．离子化合物中不一定含金属元素D．NaOH和4NHCl混合加热过程中只有离子键发生断裂10．某同学在研究前18号

元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是．．．．（）A．A元素是最强的非金属元素B．B元素在周期表中位于第三周期C．虚线相连的元素处于

同一族D．按“蜗牛”实线形状，从O点开始原子半径依次增大11．XYZWM、、、、均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示：其中W的最高正价与最低负价之和为4．则下列说法正确的是（）A．X的非金属性比Y的强B．3XM与5XM分子均满足每个原子最外层8电子稳定结构C．常用Z的单质制成的槽罐车运

送浓的XW、的最高价氧化物对应的水化物D．M的单质可与2WY按体积比1:1混合，漂白性增强12．衰变反应属于核反应，反应前后质量不变．146C衰变反应为141406z1CXe−→+，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5

730年．下列说法正确的是（）A．146C与14zX互为同位素B．146C与14zX的中子数相同C．某考古样品中146C的量应为其11460年前的14D．126C和146C的核外电子数相差213．短周期主族元素WXYZ、、、的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族

．mnp、、均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在2XZ中，n有臭鸡蛋气味．上述物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYB．W与Y组成的化合物中可能含有极性键和非极性键C

．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与XYZ、、组成的简单化合物的稳定性：XYZ27．（14分）观察下面ABCD、、、四种粒子（原子或离子）和E（锶原子）的结构示意图，回答有关问题：（1）上述五种粒子中化学性质最稳定的是_________（填字母）．（2）A对应元素的名称是

_________；该元素在周期表中的位置是__________________．（3）B的最简单氢化物的电子式为__________________．（4）若D的中子数为15，则D的符号表示为_________________．（5）对于E（

锶原子）：①锶原子的N层的电子数是_________．②锶的最高价氧化物的形成过程用电子式表示为__________________．③AE、对应元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为______________________

_________________________________________．28．（14分）铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为449252CsAlSiO(OH)]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐

酸法的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铯在元素周期表中属于的族是__________；CsCl的电子式为____________．（2）铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为______________；浸出渣的主要成分为________；实验操作d的名称为_______

_____．（3）锑、铯复盐沉淀用化学式表示为33CsCl2SbCl,SbOCl中各元素的化合价为321SbOCl+−−，则反应c的化学方程式为____________________________________________；反应e

的化学方程式为______________________________________．（4）下列有关铯及其化合物的叙述正确的是_________A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯．B．氢氧化铯是一种强碱C．铯

的熔、沸点比钠的高D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸E．将铯投入4CuSO溶液中，会快速置换出铜29．（14分）为验证同周期元素非金属性ClSP，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器等已略，气密性已经检验完毕）．已知：①3PH是无色剧毒气体（沸点89.7C

−），在空气中易自燃，由32CaP与水反应得到；②白磷为白色蜡状固体，分子式为4P．实验过程：Ⅰ．打开1K关闭23KK、，打开活塞a，滴加浓盐酸并加热，A中产生黄绿色气体．Ⅱ．当B和D中的溶液都产生黄色沉淀时，关闭1K．Ⅲ．B中溶液继续产生黄色沉淀，当沉淀不

再增多时关闭活塞a．Ⅳ．打开23KK、，通入一段时间2N，关闭3K．Ⅴ．……（1）A中发生反应的离子方程式为____________________________________________．（2）饱和食盐水的作用是______________________

__________________________．（3）过程Ⅲ的目的是____________________________________________；过程Ⅳ的作用是_______________________

_____________________；（4）导致步骤Ⅱ中发生反应的离子反应是____________________________________________．（5）为验证非金属性SP，过程Ⅴ的操作和现象是__

__________________________________________；该验证过程主要反应的化学方程式为_________________________________________

___．（6）从原子结构的角度分析，同周期元素非金属性ClSP的根本原因是___________________________________________________________________

_____________________．30．（15分）XYZVW、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZVW有关信息单质经打磨后成为原子的K层与最日常生活中常与X同主族原子的最外层璀璨夺目的装饰品——钻石外层电子数之比为2:1见金属

，加热熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着电子与次外层电子数相差3回答下列问题：（1）V的名称是______________；W原子的结构示意图为_________；上述五种元素的原子半径最大的是_______

____（填元素符号）．（2）写出Z的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式：_________________________________________________．（3）写出V的最高价氧化物与X单质在高温下发生反应的化学方程式_________

________________________________________．（4）XV、元素形成的关化合物广泛应用于材料、医学、日常生活等．①X与氯形成一种中学常用的萃取剂，其分子的结构式为_____________．②X、氧两元素都有三种稳定的同位素，则X的最高价

氧化物分子有__________种；上述某种分子若由1418XO、形成，5.0g该分子含中子数是_________________．③由YV、、氧三种元素组成的盐溶液，与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应，产生白色沉淀，同时生成一种摩尔质量为142g/mol的盐

，则该反应的离子方程式为____________________________．本部高一第一次月考化学试卷答案7．A8．B9．D10．D11．C12．C13．B【提示】7．【答案】A238949450−−=，故A正确

．8．【答案】BA中同周期元素自左至右金属性逐渐减弱，同主族元素自下至上金属性逐渐减弱，所以有金属性：BeMgNaK，故A正确；B中粒子的电子层同比较核电荷数，荷数多半径小，而粒子2O−、F、Na+均为2个电子层，核电荷数分别为8、9、11，故半径

：()()2rOr(F)rNa−+，故B错误；C中卤族元素自上而下非金属减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性222IBrCl，故C正确；D中非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：2323HSiOHCO，但24HSO是强酸，23HCO是弱酸，故有2324HC

OHSO，故D正确．9．【答案】D4NHCl是离子化合物，但是其含有共价键，故离子化合物中可能含共价键，故A正确；F元素的非金属性强于Cl的，则4NHF也是离子化合物，故B正确；离子化合物中可含金属元素，也可含

4NH+等类金属离子原子团，故C正确：在加热过程中会生成3NH，说明4NH+离子失去了H，故有NH-键断裂，故反应中也有共价键断裂，D错误．所以本题的答案为D．10．【答案】DA是F元素，其非金属性最强，A项

正确：B是Na元素，是第三周期的元素，B项正确；虚线相连的元素处于同一族，C项正确：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，D项错；11．【答案】CW的最高正价与最低负价之和为4，说明最高正价为6+，最低负价为2,W−属于

第六主族元素，W是短周期元素，又O无最高价6+价，则W为S，根据相邻上下原则，知X为N,Y为O,Z为Al,M为Cl．A中X(N)的非金属性比Y(O)的弱，A错误；B中PCl5中P为5+价，其与最外层电子数之和为10，不8，故P不满足原子最外层8电子稳定结构，B错误：C中A

l的单质遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，铝罐车可运送硫酸、硝酸，C正确：D中发生22224SOCl2HOHSO2HCl++=+，失去漂白作用，D错误．12．【答案】C由题目知反应前后质量数、质子数、中子数均守恒，由14140621CXe−→+，可知6z(

1),z7=+−=，故X为N，因此衰变反应为14140671CNe−→+．A中146z7,C=与14zX质子数不相同，不互为同位素，A错误：B中146C与14zX的中子数分别为1468−=、1477−=，中子数不同，B错误；C中根据半衰期的定义，

设考古年代中146C的量为1，经过5730年后变为原来的12，经5730211460=年后变为原来的14，C正确：D中126C和146C的核外电子数均为6，D错误．13．选B由物丙是单质，丙为黄色固体，故丙为

S单质，则2XZ为2CS,n含S元素，n是二元化合也是一种二元弱酸，则n为2HS，根据物质变化知甲为2H、乙为2O、丙为Sn、为2HSp、为2SOm、为2HO，故WXYZ、、、分别为HCOS、、、元素，据此

解答．A中原子半径：HOC,A错误：B中OH、组成22HO，含有极性键OH−和非极性键OO−,B正确：C中2SO有漂白性、3SO没有漂白性，C错误：D中最高价含氧酸中23HCO为弱酸、24HSO为强酸、，说明非金属性：

OC，则氢化物的稳定性：224HOHSCH，D错误．非选择题的离子方程式或化学方程式中，离子符号写错、不配平、化学式写错均不得分，不写反应条件、气体沉淀符号酌情扣分．27．（14分）（1）C（1分）（2）硫（1分）；第三周期第ⅥA族（第三周期第六主族）（2分）（3）H:O:H

（2分）（4）28313Al+（或283Al+）（2分）（5）①8（2分）②22Sr[:O:]+−→（2分）③22442Sr2OH2HSOSrSO2HO+−+−+++=+（2分）【解析】：由原子结构示意图可知：A是2S,B−是O,C是Ar,D是3Al+．（1）Ar属于稀有气体元素，性质

最稳定．（4）D的中子数为15，则其质量数为28，故D表示为28313Al+（或283Al+）．（5）③Sr在周期表中与MgCaBa、、同属于第ⅡA族元素，有碱性22Sr(OH)Ca(OH)，故2Sr(OH)属于强碱，而常温下按2222

Mg(OH)Ca(OH)Sr(OH)Ba(OH)、、、溶解度增大，故2Sr(OH)易溶于水，而常温下按4444MgSOCaSOSrSOBaSO、、、的溶解度减小，故4SrSO难溶于水为沉淀．28．（14分）（1）第ⅠA族（1分，或写第一主族）；Cs[:Cl:

]+−（2分，无[]不得分）（2）223222CsO2AlO9SiOHO（2分，不按顺序写且系数对得1分）；2SiO（或2344HSiOHSiO、）（2分）；蒸发结晶（1分，或写结晶、冷却结晶、蒸发浓缩冷却结晶也可以）（3）323C

sCl2SbCl2HO3CsCl2SbOCl4HCl+++（2分）；70022CsClCaCaCl2Cs++℃（2分，反应条件写为高温、加热、△等也可以）（4）BD（2分，只写“B”或“D”得1分，写2个错1个对1个得0分，写3个对2个错1个得1分，写4个得0分）29．（15分）（1）2222

MnO4H2ClMnCl2HO++++++（2分，不写“△”扣1分）（2）除去HCl（1分）（3）确认D的溶液中无Cl2，排除2Cl对S与3PH发生置换反应的干扰（2分）；除去长导管中的2Cl（1分），除去装置中的空气

而防止3PH自燃（1分）（共2分，对1项得1分）（4）22SCl2ClS−−+=+（2分）（5）打开活塞b，滴加一定量蒸馏水后关闭活塞b（1分），F中产生无色气体，D中黄色沉淀消失，产生白色蜡状固体（1分）（共2分，操作1分，现象1分）；324

6S4PH6HSP++（2分）（6）ClSP、、的电子层数相同，核电荷数逐渐减少，原子半径逐渐增大（1分），得电子能力逐渐减弱（1分），故非金属性逐渐减弱（共2分，对1项得1分）30．（15分）（1）硅（1分）；（1分）；Na（1分）（2）322Al(OH)OHAlO2H

O−−++（2分）（3）2SiO2CSi2CO++高温（2分，写生成2CO不得分）（4）①||ClClCClCl−−（2分）②18（2分）；A2.8N（或232.86.0210）（2分）③22334234SiOHPOHSiOHP

O−−+=+【解析】短周期的元素X的单质为璀璨夺目的装饰品，则X为C；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Z为Al；而Y的原子序数在CA1、之间，则Y原子核外电子排布为2、8、1，则Y是Na；V在Al的后面，且V与X同主族，V为Si；W原子的最外层电子与次外

层电子数相差3且在Si后面，故其电子排布为2,8,5，W为P．（4）③34HPO生成对应的盐可能是342424NaPONaHPONaHPO、、，经计算摩尔质量为142g/mol的盐是24NaHPO，化学方程式为23342324NaSiOHPO

HSiONaHPO++，课本说34HPO属于中强酸，但在离子方程式的书写中34HPO归为弱酸，不拆写，则24NaHPO应拆写为24NaHPO+−、．其它物质按要求拆写为离子方程式即可．