【文档说明】山西省晋中市平遥综合职业技术学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题含答案.docx，共(8)页，31.021 KB，由小赞的店铺上传

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2020年10月平遥综合职业技术学校高二调研试卷化学一、单项选择题（48分，每空4分）1．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2==2NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3

)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增

大，最后不变D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零3．化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是()A、氯化铵的水解B、SO2的催化氧化C、工业合成氨D、生石灰吸收水4．对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(

g)==R(g)＋S(g)，下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率

与用Q的浓度表示的化学反应速率相等5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，下列叙述正确的是()A．若2v正(N2)＝v正(NH3)，则反应达到化学平衡状态B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达

到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．达到化学平衡时c(H2)一定等于3c(N2)6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、

H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成7．某温度下，反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可

能有()A．保持容器的容积不变，升高了温度B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离出部分NH38．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是()A.盐

酸的浓度B.加少量醋酸钠固体C.溶液的温度D.加少量Na2CO3固体9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)()A．混合气体的压强

不变B．混合气体的密度不变C．气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的颜色不变10.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)—Q，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增

大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动11、如图是198K时N2与H2

反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温

度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q112、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（

g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降

低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125二、非选择题（共52分，每空3分，画图4分）13．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是__________________________________________________________

______________。(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)＋3

H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态的有________(填字母，下同)；②能说明反应H2(g)＋I2(g)==2HI(g)达到平衡状态的有________；③能说明反应2NO2(g)==N2O4(g)达到

平衡状态的有________。14．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。则氢气的转化率为________；该温度下

，反应的平衡常数为________；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会________(填“变大”、“变小”或“不变”)。15．将2molSO2和1molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。经过10s达到平衡

状态，此时c(SO3)＝0.4mol/L。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)＝________。(2)画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图像。（4分）(3)画出SO2浓度随时间的变化图像。（4分）(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可

以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。16.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是________________，反应的催化剂是______

__________。17.在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2mol/L，B的浓度是4mol/L，2min内，A的浓度减少0.8mol/L，则υB=_____________。在2min末，C的浓度是_______________

___，B的浓度是________________________。18、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。图2-9(1

)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________答案：1．解析

：选C。可逆反应化学平衡状态的判断依据是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。2．解析：选A。根据化学平衡的建立过程可知

：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆＝0，最后达平衡时，v正＝v逆≠0。3．A。4．C5．解析：选C。2v正(N2)＝v正(NH3)不能表示v正＝v逆，A错；生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，均为逆反应方向，不能据此判断反应达平衡状态，B错；达到化学平衡时，正逆反应

速率相等，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，C对；该反应达到平衡时，不能确定各物质的物质的量浓度关系，D错。6．解析：选A。A中表示的反应方向相反，正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2时反应未必达到平衡。7．解析：

选C。容器容积不变，升高温度时，平衡逆向移动，c(H2)/c(NH3)增大，A项错；恒压时，充入稀有气体，相当于减压，平衡逆向移动，c(H2)/c(NH3)增大，B项错；恒容时充入N2，平衡正移，c(H2)/c(NH3)减小，C正确；D项中c(H2)/c(NH3)增大，错误。8．D。9．解析：

选A。A项符合，该反应前后气体的分子数相等，不论反应是否达到平衡，混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不能作为判断平衡的依据。10．D。11．D12．A13．解析：(2)由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后

气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。①中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等且不为零(2

)①abc②abe③abce14．解析：H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始浓度0.0100.0100转化浓度0.00200.00200.0040平衡浓度0.00800.00800.00400.0020mol/L则α(H2)100%＝20%，0.

010mol/L（0.0040mol/L）2K＝0.25。0.0080mol/L×0.0080mol/L答案：20%0.25变大15．解析：(1)平衡时c(SO3)＝0.4mol/L，则转化的c(SO2)＝0.4mol

/L，v(SO2)＝2mol(3)开始时c(SO2)＝＝1mol/L，2L平衡时c(SO2)＝1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。(4)2SO2＋O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。答案：(1)0.04mol/(L·s)(2)(

3)0.4mol/L0.04mol/(L·s)。10s(4)不正确16．答案:2Y=M+N;X17.答案:0.6mol/(L•min);0.8mol/L;2.8mol/L18.答案:(1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，则反应速率加快(提示：开始阶段，发生如下反应：2KClO3+6KHSO3

=3K2SO4+2KCl+3H2SO4)(2)随时间的延长，KClO3不断消耗，并有H+和HSO反应生成H2SO3，则反应速率减慢