【文档说明】安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，6.860 MB，由envi的店铺上传

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高三化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔

书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子

量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项4是符合题目要求的。1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化

学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是A.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2B.法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料C.向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料D.H2火焰日

光下是看不见，可利用焰色试验原理给氢火炬着色【答案】D【解析】【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，故A错误；B．铁塔主要建筑材料是钢材，故B错误；C．氯乙烷不属于高分子材料，故C错误；D．大多数金属化合物灼烧时使火焰

呈现一定颜色，可利用焰色试验原理给氢火炬着色，故D正确；选D。2.劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是选项厨房项目化学知识解释的A用臭氧消毒机消毒臭氧是非极性分子B腌制腊肉时加入食盐

氯化钠可以调味，具有防腐作用C蒸馒头用小苏打作膨松剂NaHCO3能与酸反应，且受热易分解D用适量食醋除去铁锈醋酸可与铁锈反应生成可溶物A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，而

且臭氧是极性分子，A错误；B．食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，B正确；C．小苏打是NaHCO3，面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，C正确；D．醋酸可与铁锈反应生成可溶物，可用适量食

醋除去铁锈，D正确；故选A。3.化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是A.基态As原子简化的电子排布式：1023Ar3d4s4pB.CO2的价层电子对互斥模型：C.HCl分子中σ键的形成：D.用电子式表示Na2S的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．砷为第VA族元素，

电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确；B．CO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线形，B错误；C．HCl分子中σ键的形成为s—pσ键，C正确；D．硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：，

D正确；故选B。4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.工业尾气中的SO2处理：()()22CaClaqOg234SOCaSOCaSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→B.金属Mg制备：()22MgOHMgClMg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸电解溶液C.HCl制备：2Na

ClH⎯⎯⎯→电解溶液和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃D.用Fe制取FeCl3：()()()HClaqΔ3323FesFeClFeCl6HOFeCls⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→蒸发【答案】C【解析】【详解】A．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，SO2与CaCl2不反应，A项错误

；B．电解氯化镁水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，B项错误；C．电解氯化钠水溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃生成HCl，C项正确；D．Fe与HCl反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，氯化铁晶体只有在HCl气氛

中加热，才能得到氯化铁固体，D项错误；故选C。5.从CPU针脚(含有金、铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图所示，下列说法错误的是A.H[AuBr4]中Au元素的化合价为+3B.富集后，K[AuBr4]主要存在

于滤渣中C.此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色D.若用足量Zn粉将溶液中的1.5molH[AuBr4]完全还原，则该过程转移4.5mol电子【答案】D【解析】【详解】A．H[AuBr4]

中H元素化合价为+1，Br元素化合价为-1，可得Au元素化合价为+3，A正确；B．由图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，B正确；C．此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体一氧化氮，遇到空气变为红棕色，王水溶金离子反应式为--+-342=OAu+NO

+4Cl+4HAuCl+NO+2H，C正确；D．Zn可将H[AuBr4]全部还原为单质，反应式为4222H[AuBr]+4Zn=2Au+H+4ZnBr，已知有1.5molH[AuBr4]，则反应所需Zn的物质的量为n=1.5mol×2=3mol，该过程转移6mol电子，D错误；故选D。

阅读以下材料，完成下列小题。2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。6.有关含氮物质之间的转化关系，下列说法错误的是A.反应g中+4NH发生氧化

反应B.图中6种含氮微粒共呈现了氮元素的5种价态C.反应j中2.24LN2O被还原生成0.1molN2D.NH3分子的空间构型为三角锥形7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是A.2.4g16N2

O中所含中子数目为1.2NAB.含1molNH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NAC.标准状况下，2.8g15N2中含有的质子数目为1.4NAD.反应h中13.8gNO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA【答案】6.C7.D的【解析】【6题详解】A．反应g中42N

HNO+→，N元素化合价升高，4NH+发生氧化反应，A正确；B．图中6种含氮微粒，中，氮元素的化合价分别为0、+1，+5，+4、-3，一共呈现了氮元素的5种价态，B正确；C．反应j中2.24LN2O没有注明标准状况，无法计算，C错误；D．NH3分子中N原子形成

3个σ键，含有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，D正确；答案选C；【7题详解】A．2.4g16N2O的物质的量为()2.4g0.05mol16216g/mol=+，中子数目为()AA0.05928N1.3N+=，A错误；B．溶液中含有水，所以H原

子的数目大于4NA，B错误；C．15N2相对原子质量大于28，物质的量小于0.1mol，质子数小于1.4NA，C错误；D．13.8gNO2为0.3mol，与H2O完全反应，转移电子数目为0.2NA，D正确；答案选D。8.下列实验操作

所得结论正确的是选项实验操作结论A将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色氧化性：Fe3+>I2B向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性C向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体木炭与浓硝酸一

定发生了反应D向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡非金属性：Cl>SA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．由现象可知，下层溶液呈紫红色，说明有I2生成，铁离子氧化碘离子生成碘单质，氧化性：Fe3+>I2，A正确；B．向BaCl2溶液中通入S

O2气体和气体X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体NH3，反应产生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如Cl2，反应产生的白色沉淀是BaSO4，B错误；C．浓硝酸受热易分解，分解也产生红棕色气体NO2，C错误；D．比较非金属性，必须是最高价氧化物对应的水化物，

即对比高氯酸与硫酸的酸性，D错误；故选A。9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[CA4]+[BD4]-可用来合成纳米管。下列

有关说法错误的是A.原子半径：B>DB简单氢化物沸点：C＜DC.元素A、E可形成离子化合物D.化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、B、C、D四种元素原子序数之和为E元素原子序数的2倍，则和为22，由[

CA4]+[BD4]-结构、价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D为氟，[CA4]+带一个单位正电荷，C为氮，[BD4]-带一个单位负电荷，B得到1个电子可形成4个键，根据原子序数关系，所以B为硼；【详解】A．同一

周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>F，A正确；B．由于电负性F>N，F…H－F氢键的强度>N…H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨，简单氢化物沸点：NH3<HF，B正确；C．A、E形成的化合物NaH为离子化合物，C

正确；D．化合物[CA4]+[BD4]-中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。10.我国科学家首次合成了化合物1220[K(222-crypt)]K@AuSb，，1220K(222-crypt)

]K@AuSb，，。其阴.的离子5-1220K@AuSb为全金属富勒烯，具有与富勒烯C60相似的高对称性，结构如下图所示。下列说法正确的是已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族。A.金属富勒烯所含元素都是过渡元素B.图示中的K+位于Au形成的多面体笼内C.纳米

汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机非金属材料D.基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形【答案】B【解析】【详解】A．金属富勒烯中的K、Sb都不是过渡元素，故A错误；B．由题图可知，中心K+周围有1

2个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，故B正确；C．富勒烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故C错误；D．锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，N的价电子排布为2s22p3，所以基态Sb原子的价电子排．布为5s25p

3，占据能量最高能级是5p，原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形，故D错误；故选B。11.已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。①在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。②在2mL8

4消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP

值越大，氧化性越强。下列说法错误的是A.实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为+-H+ClO=HClOC.实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降D.84消毒

液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低【答案】B【解析】【详解】A．实验②褪色快的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度，所以实验②比实验①褪色快，A正确；B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为33CHCOOHClOHClOCHCOO−−+=+，B错误；C．根据

实验③的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降。原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确；D．84消毒液与双氧水混合使用会发生氧化还原反应：2222HOOHONaClONaCl+=++，使得杀菌消毒效

果严重降低，D正确；故选B。12.中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是A.二氧化钛中

基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9B.该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化C.N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2D.28gN2分子中σ键和π键的数目之比为2：1【答案】A【解析】【详解】A．钛是22

号元素，基态Ti4+中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，其核外电子占据的原子轨道数为9，A项正确；B．将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮气转变为氨气也属于氮的固定，B项错误；C．N2与O2在放电

或高温的条件下先生成NO，不能直接生成NO2，C项错误；D．氮气中氮氮三键有1个σ键，2个π键，28gN2分子中σ键和π键的数目之比为1：2，D项错误；故选A。13.雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2+，+4

NH，Fe2+、-Cl，-3NO，2-3CO，2-4SO。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是A.气体A为CO2B.原溶液中不一定含-ClC.沉淀G中一定含BaCO3D.实验②反应为()3+-323Fe+3HCO=3CO+FeOH【答案】A

【解析】【分析】实验①试样中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由后续证明溶液中一定含有Fe2+，则一定不含23CO−，溶液中一定含有Fe2+、-3NO，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有Cl-；实验②溶液B中加入

过量NaHCO3，由于盐酸过量，发生反应：H++-3HCO=H2O+CO2↑，溶液B中还含有Fe3+，当氢离子反应完全后，Fe3+、-3HCO发生双水解生成Fe(OH)3、CO2，故气体C为CO2，沉淀E为Fe(OH)3；实验③溶液D中再加入足量Ba(

OH)2溶液，生成气体F为NH3，原溶液中含有+4NH，由于实验②NaHCO3过量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，不能确定原溶液中是否含有2-4SO，要最终确认原溶液中含有2-4SO，向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明

原溶液中含有2-4SO；【详解】A．实验②中有沉淀E生成，说明原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含23CO−，气体A不是的CO2，故A错误；B．由上述分析可知，原溶液中不一定含有Cl-，故B正确；C．实验②中NaHCO3过量，故

沉淀G中一定含有BaCO3，故C正确；D．实验②溶液B中加入过量的NaHCO3，由于盐酸过量，发生反应：H++-3HCO=H2O+CO2↑，溶液B中还含有Fe3+，当氢离子反应完全后，Fe3+、-3HCO发生双水解生成Fe(OH)3、CO2，故D正确；答案

选A。14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是A.过程Ⅰ反应为2212HeHONONO−+−+++酶B.过程Ⅱ反应为+-+42422NO+NH

+2e+2HNH+HO酶C.过程Ⅲ反应为+-2423NHN+4H+4e酶D.过程Ⅰ→Ⅲ总反应为-+2422NO+NHN+2HO一定条件【答案】B【解析】【详解】A．过程Ⅰ中2NO−在酶1的作用下转

化为NO和H2O，根据得失电子守恒和质量守恒，可知过程Ⅰ反应为2212HeHONONO−+−+++酶，A正确；B．过程Ⅱ中NO与+4NH反应生成N2H4，分析化合价b过程转移3mole-，离子方程式为422423e2HHONHNONH+−+++++酶，B错误；C．由图可知，过程Ⅲ

中N2H4转化为2N4H4e+−++，离子方程式为2423NHN4H4e+−++酶，C正确；D．由图可知，过程Ⅰ→Ⅲ总反应离子方程式为24222HONNONH−++=+，D正确；答案选B。二、非选择题：共4小题，共58分。15.亚铁氰化钾晶体K4[Fe(CN)6]3H2O是一种重要

的工业原料，俗名黄血盐，可溶于水，难溶于乙醇。研究人员设计了一种从含NaCN的废液中分离提取黄血盐的工艺流程，如图所示。回答下列问题：（1）NaCN的电子式为_______，K4[Fe(CN)6]3

H2O中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式为_______。（2）“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______。（3）“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是_______。（4）“除杂”中Na2

CO3的作用是_______。（5）“转化器”中发生反应，生成黄血盐晶体的离子方程式为_______。（6）“步骤a”操作中使用乙醇洗涤沉淀，原因是_______(答2点)。【答案】（1）①.②.C③.sp(杂化)（2）()4

24466NaCN+FeSO+CaCl=NaFel[N]C+CaSO+2NaC（3）防止Na4[Fe(CN)6]被氧化（4）除去过量的Ca2+（5）()()4-+242664K+FeCN+3HO=KFeCN3HO（6）降低产品的溶解度，减少损失

；带走沉淀表面的水分(合理即可)【解析】【分析】反应器中NaCN、FeSO4、CaCl2反应生成CaSO4，根据质量守恒和最终产物K4[Fe(CN)6]3H2O推断反应生成Na4[Fe(CN)6]和Na

Cl，主要反应化学方程式为()424466NaCN+FeSO+CaCl=NaFeCN+CaSO+2NaCl；过滤后滤渣1中含CaSO4，滤液中加碳酸钠溶液除去过量的Ca2+，过滤后滤渣2为碳酸钙，滤液中主要为Na4[Fe(CN)6]和NaCl；转化过程加

入KCl溶液后生成K4[Fe(CN)6]，过滤后进行操作a：用乙醇洗涤沉淀，干燥，得到K4[Fe(CN)6]3H2O。【小问1详解】CN-中N非金属性强，N元素显-3价，C元素显+2价，NaCN为离子化合物，电子式为；K4[Fe(CN)6]3H2O中配体CN-中的C和N均有孤电子对，但N的

电负性强，配位能力弱，所以配位原子为C，空间结构为直线形，原子的杂化方式为sp杂化；【小问2详解】反应器中NaCN、FeSO4、CaCl2反应生成CaSO4，根据质量守恒和最终产物K4[Fe(CN)6]3H2O推断反应生成Na4[Fe(CN)6]和Na

Cl，主要反应化学方程式为：()424466NaCN+FeSO+CaCl=NaFeCN+CaSO+2NaCl；【小问3详解】“过滤1”中Fe为+2价，加入少量铁粉，是防止Na4[Fe(CN)6]被氧化；【小问4详解】“除杂”中Na2CO3的作用是除去过量的钙离子，过滤除去碳酸钙；【小问5

详解】“转化器”中析出黄血盐晶体，说明K4[Fe(CN)6]3H2O的溶解度小，加入KCl溶液使Na4[Fe(CN)6]转化为K4[Fe(CN)6]3H2O，反应的离子方程式为：()()4-+242664K+FeCN+3HO=KFeCN3HO；【小问6详解】“步骤a”操

作中使用乙醇洗涤沉淀，一是降低产品的溶解度，减少损失；二是带走沉淀表面的水分。16.硼是重要的化工原料，三氯化硼(BCl3)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。【查阅资料】①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃；易潮解，遇水

剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝化学性质相似。回答下列问题：（1）仪器A中发生反应的离子方程式为_______；仪器B的名称为_______。（2）装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(SiCl4)的熔点为-

70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用_______的方法提纯BCl3；BCl3水解的化学方程式为_______。（3）三氯化硼与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成_______(填化学式)和白雾。（4）装置G中将U形管置于冰水中，原因是_______；装置H达不到实验

的设计要求，改进措施是用一个盛装_______(填试剂名称)的干燥管代替H，使装置更简便。（5）形成BCl3分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填选项字母)。A.B.C.D.【答案】（1

）①.--+2+4222MnO+10Cl+16H=5Cl+2Mn+8HO②.恒压滴液漏斗（2）①.蒸馏②.3233BCl+3HO=HBO[或B(OH)3]+3HCl（3）B(OCH2CH3)3（4）①.冷凝收集生成的BCl3②.碱石灰(合理即可)（5）C【解析】

【分析】装置C制备氯气，装置D除去氯气中的氯化氢，装置D干燥氯气，装置F中氯气和硼反应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置H处理尾气。【小问1详解】仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化锰、水，离子方程式为--+2+4222M

nO+10Cl+16H=5Cl+2Mn+8HO；仪器B的名称为恒压滴液漏斗；【小问2详解】装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(SiCl4)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，根据二者沸点

相差较大，故可采用蒸馏的方法提纯BCl3；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)并产生白雾，该反应的方程式为32333HOH3BClBOHCl+=+；【小问3详解】BCl3极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和HCl，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与在水中发生

水解相似，则在乙醇中反应生成B(OCH2CH3)3和HCl，反应的化学方程式为()332233BCl+3CHCHOH=BOCHCH+3HCl；【小问4详解】三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃

，则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；BCl3遇水剧烈反应，装置H中的水蒸气会进入装置G中达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装碱石灰的干燥管代替H，使装置更简便；【小问5详解】BCl3的中心原子B的价层电子对数为()1333132+−=，BCl3中B采

取sp2杂化，故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为，答案选C。17.Ⅰ．常用的干燥剂有：①生石灰；②无水氯化钙；③变色硅胶；④P4O10；⑤五氧化二磷(P2O5)；⑥浓硫酸。（1）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl

2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)；硅酸钠是制备硅胶的原材料，硅酸钠水溶液俗称_______。（2）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选

择最佳脱水的方法是_______(填选项字母)。A.氯化氢气流中加热到174℃B.直接加热至174℃C.乙醇气流中加热至260℃D.氯化氢气流中加热到260℃（3）P4O10吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸完全脱水。该反应___

__(填“是”或“不是”)氧化还原反应。Ⅱ．某小组为了探究浓硫酸、五氧化二磷的干燥能力，设计如图实验(加热装置省略)。实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。部分信息如下：①已知几种物质的熔点、沸

点如下表所示：98.3%硫酸磷酸三氧化硫熔点/℃10.54216.8沸点/℃33821344.8②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。（4）B中反应的化学方程式为_______，装置D中产生的白色沉淀是__

_____(填化学式)。（5）根据实验结果推知，98.3%硫酸的干燥能力_______(填“强于”、“弱于”或“等于”)五氧化二磷的干燥能力。（6）加热装置A时温度不宜超过213℃，其原因是_______。【答案】（1）①.化学变化②

.水玻璃（2）D（3）不是（4）①.4242CuSO+5HO=CuSO5HO②.BaSO4（5）弱于（6）防止磷酸挥发，干扰实验(合理即可)【解析】【分析】Ⅱ：浓硫酸和P2O5反应，生成的产物使B中白色粉末变蓝，说明有水生成，D中产生白色沉淀且品红溶液不褪色，说明还有SO3生成，

则A中浓硫酸和五氧化二磷反应生成SO3气体，B中无水硫酸铜检验水，C干燥SO3，D吸收并检验SO3气体。【小问1详解】硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化；硅酸钠水溶

液俗称水玻璃；【小问2详解】由于CaCl2·6H2O的相对分子质量为219、假如有CaCl2·4H2O、CaCl2·2H2O、CaCl2·H2O，则相对分子质量分别为183、147、129，CaCl2的相对分子质量为111，

根据相对分子质量及质量关系，将CaCl2·6H2O转化为CaCl2最佳脱水的方法应该选D；【小问3详解】反应方程式为41032534PO126NO4HHNOPO+=+，无价态变化，不是氧化还原反应；【小问4详解】无水硫酸

铜遇水变蓝，根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含H2O。B中反应的化学方程式为42425HO?5HOCuSOCuSO+=；D中SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为2324HO2HS

OBaBaSO++++=+，装置D中产生白色沉淀为BaSO4；【小问5详解】反应中有SO3生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为SO3，说明五氧化二磷的干燥能力强于98.3%的浓硫酸；【小问6详解】从表中可知，磷酸的沸点为213℃，为防止磷酸挥发，与氯

化钡溶液反应生成Ba3(PO4)2沉淀干扰实验，加热A装置时温度不宜超过213℃。18.连二亚硫酸钠Na2S2O4(保险粉)作为一种还原剂和漂白剂，在丝绸和羊毛的漂白处理中效果显著。研究人员设计了一种综合处理

NO和SO2，获得保险粉和硝酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。（2）写出含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为_______，根据构造原理，判断铈为第_______周期第IIIB族，位于元素周期表的

_______区。（3）装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。（4）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为_______(填选项字母)。a．氯水、HNO3溶液b．淀粉碘化钾溶液c．盐酸、Na2S溶液d．H2

O2溶液、BaCl2溶液（5）装置Ⅳ中溶液含有amol/L-2NO和bmol/L-3NO，欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，需要通入O2与NH3的体积比为_______(同温同压下)。（6）已知键角：--23NO<NO，理由是_______。【答案】（1）23SO+NaOH=NaHSO（

2）①.14058Ce②.六(或6)③.f（3）3+-+4+2-32422Ce+2HSO+2H2Ce+SO+2HO通电（4）d（5）()a2a+b（6）-3NO无孤电子对，价层电子对数为3，键角120°，而

-2NO有1对孤电子对，价层电子对数为3，孤电子对与成键电子对的斥力要大于成键电子对之间的斥力，键角小于120°(合理即可)【解析】【分析】根据流程，SO2和NaOH在装置Ⅰ生成NaHSO3，NO不反应，装置Ⅱ中NO被Ce4+氧化为-2

NO、-3NO，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ中电解，Ce3+与3HSO−反应生成Ce4+与224SO−，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，将2NO−氧化为硝酸根离子，最终得到硝酸铵。【小问1详解】装置Ⅰ中发生反应的是SO2与NaOH，反应化学方程式为2

3SONaOHNaHSO+=。【小问2详解】含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子，质量数为140，符号为14058Ce，在周期表中的位置为第六周期第IIIB族，为镧系元素位于f区。【小问3详解】装置Ⅲ中发生Ce3+与3HSO−反应生成Ce4+与224SO−，反应的

离子方程式为3423242222H2SO2HOCeHSOCe+−++−++++通电。【小问4详解】Na2S2O4具有强还原性，可以被氧化剂氧化成24SO−，通过检验24SO−可判断其被氧化，所以验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为H2O2溶液、

BaCl2溶液，故选d。【小问5详解】装置Ⅳ中溶液含有amol/L2NO−和bmol/L3NO−，欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，则溶液中亚硝酸根有acmol，根据电子守恒需要氧气物质的量为()mol20.5mol4acac=，需要氨气物质的量为(ac+bc)mol，因此同温

同压下O2与NH3体积比为()0.52acaacbcab=++。【小问6详解】已知键角：23NONO−−，理由是3NO−无孤电子对，价层电子对数为3，键角120°，而2NO−有1对孤电子对，价层电子对数为3，孤电子对与成键电子对的斥力要大于成键电子对之间的斥力，键角小于120°。