【文档说明】安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 Word版.docx，共(9)页，7.011 MB，由envi的店铺上传

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高三化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、

笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要

弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项4是符合题目要求的。1.在第33届巴黎奥运

会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是A.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2B.法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料C.向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料D.H2

火焰日光下是看不见，可利用焰色试验原理给氢火炬着色2.劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是选项厨房项目化学知识解释A用臭氧消毒机消毒臭氧是非极性分子B腌制腊肉时加入食盐氯化钠可以调味，具有防腐作用C蒸馒头用小苏打作膨松剂Na

HCO3能与酸反应，且受热易分解D用适量食醋除去铁锈醋酸可与铁锈反应生成可溶物A.AB.BC.CD.D3.化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是的A.基态As原子简化的电子排布式：1023Ar3d4s4pB.CO2的价层电子对互斥模型：C.HCl分子中σ键的形

成：D.用电子式表示Na2S的形成过程：4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.工业尾气中的SO2处理：()()22CaClaqOg234SOCaSOCaSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl

Mg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸电解溶液C.HCl制备：2NaClH⎯⎯⎯→电解溶液和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃D.用Fe制取FeCl3：()()()HClaqΔ3323FesFeClFeCl6HOFeCls⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→蒸发5.从CPU针脚(含有金、铜、镍和钴等金属)中回收金的实验

步骤如下图所示，下列说法错误的是A.H[AuBr4]中Au元素的化合价为+3B.富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中C.此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色D.若用足

量Zn粉将溶液中的1.5molH[AuBr4]完全还原，则该过程转移4.5mol电子阅读以下材料，完成下列小题。2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之

一如图所示。6.有关含氮物质之间的转化关系，下列说法错误的是A.反应g中+4NH发生氧化反应B.图中6种含氮微粒共呈现了氮元素的5种价态C.反应j中2.24LN2O被还原生成0.1molN2D.NH3分子的空间构型为三角锥形7.设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列含氮物质的说法正确的是A.2.4g16N2O中所含中子数目为1.2NAB.含1molNH4NO3水溶液中含有H原子的数目为4NAC.标准状况下，2.8g15N2中含有的质子数目为1.4NAD.反应h中13.8gNO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.

2NA8.下列实验操作所得结论正确的是选项实验操作结论A将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色氧化性：Fe3+>I2B向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性C向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产

生红棕色气体木炭与浓硝酸一定发生了反应D向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡非金属性：Cl>SA.AB.BC.CD.D9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[C

A4]+[BD4]-可用来合成纳米管。的下列有关说法错误的是A.原子半径：B>DB.简单氢化物沸点：C＜DC.元素A、E可形成离子化合物D.化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构10.我国科学家首次合

成了化合物1220[K(222-crypt)]K@AuSb，，1220K(222-crypt)]K@AuSb，，。其阴离子5-1220K@AuSb为全金属富勒烯，具有与富勒烯C60相似的高对称性，结构如下图所

示。下列说法正确的是已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族。A.金属富勒烯所含元素都是过渡元素B.图示中的K+位于Au形成的多面体笼内C.纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机非金属材料D.基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形11.已知84消毒液有效成分是NaCl

O，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。①在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。②在2mL84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。③在不同温度时，测得84消毒

液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是A.实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为+-H

+ClO=HClOC.实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降D.84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低12.中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程

如图所示)。下列有关说法正确的是A.二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9B.该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化C.N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2D.28gN2分子中σ键和π键的数目之比为2：113.雾霾严重影

响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2+，+4NH，Fe2+、-Cl，-3NO，2-3CO，2-4SO。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是A.气体A为CO2B.原溶液中不一定含

-ClC.沉淀G中一定含BaCO3D.实验②反应为()3+-323Fe+3HCO=3CO+FeOH14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应

相应的离子方程式错误的是A.过程Ⅰ反应为2212HeHONONO−+−+++酶B.过程Ⅱ反应为+-+42422NO+NH+2e+2HNH+HO酶C.过程Ⅲ反应为+-2423NHN+4H+4e酶D.过程Ⅰ→Ⅲ总反应为-+2422NO+NHN+2HO一定条件二、非选择题：共4小题，共58分。

15.亚铁氰化钾晶体K4[Fe(CN)6]3H2O是一种重要的工业原料，俗名黄血盐，可溶于水，难溶于乙醇。研究人员设计了一种从含NaCN的废液中分离提取黄血盐的工艺流程，如图所示。回答下列问题：（1）NaCN的电子式为_______，K4[Fe(CN)6]3H2O中配体CN-的配位原

子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式为_______。（2）“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______。（3）“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是_______。（4）“除杂”中Na2CO3的作用是_______。（5）“转化器”中发生反应，

生成黄血盐晶体的离子方程式为_______。（6）“步骤a”操作中使用乙醇洗涤沉淀，原因是_______(答2点)。16.硼是重要的化工原料，三氯化硼(BCl3)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。【查阅资料】①B

Cl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃；易潮解，遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝化学性质相似回答下列问题：（1）仪器A中发生反应的离子方程式为_______；仪器B的名称为_______。（2）装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常

含有SiCl4(SiCl4)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用_______的方法提纯BCl3；BCl3水解的化学方程式为_______。（3）三氯化硼与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成_______(填化学式)和白雾

。（4）装置G中将U形管置于冰水中，原因是_______；装置H达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装_______(填试剂名称)的干燥管代替H，使装置更简便。（5）形成BCl3分子时，基态B原子价电子层

上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填选项字母)。A.B.C.D.17.Ⅰ．常用的干燥剂有：①生石灰；②无水氯化钙；③变色硅胶；④P4O10；⑤五氧化二磷(P2O5)；⑥浓硫酸。（1）硅胶中无水氯化钴(CoC

l2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)；硅酸钠是制备硅胶的原材料，硅酸钠水溶液俗称_______。（2）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理

可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是_______(填选项字母)。A.氯化氢气流中加热到174℃B.直接加热至174℃。C乙醇气流中加热至260℃D.氯化氢气流中加热到260℃（3）P4O10吸

湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸完全脱水。该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。Ⅱ．某小组为了探究浓硫酸、五氧化二磷的干燥能力，设计如图实验(加热装置省略)。实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉

淀，且品红溶液不褪色。部分信息如下：①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：98.3%硫酸磷酸三氧化硫熔点/℃10.54216.8沸点/℃33821344.8②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。（4）B中反应的

化学方程式为_______，装置D中产生的白色沉淀是_______(填化学式)。（5）根据实验结果推知，98.3%硫酸的干燥能力_______(填“强于”、“弱于”或“等于”)五氧化二磷的干燥能力。（6）加热装置A时温度不宜

超过213℃，其原因是_______。18.连二亚硫酸钠Na2S2O4(保险粉)作为一种还原剂和漂白剂，在丝绸和羊毛漂白处理中效果显著。研究人员设计了一种综合处理NO和SO2，获得保险粉和硝酸铵的流程如下图所示。.的回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。（2）

写出含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为_______，根据构造原理，判断铈为第_______周期第IIIB族，位于元素周期表的_______区。（3）装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。

（4）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为_______(填选项字母)。a．氯水、HNO3溶液b．淀粉碘化钾溶液c．盐酸、Na2S溶液d．H2O2溶液、BaCl2溶液（5）装置Ⅳ中溶液含有amol/L-2NO和bmol/L-3NO，欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，需要通入O2与N

H3的体积比为_______(同温同压下)。（6）已知键角：--23NO<NO，理由是_______。