【文档说明】江苏省苏州市吴江区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，206.901 KB，由小赞的店铺上传

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吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷考试时间：90分钟总分：100分Ⅰ选择题（共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2S溶液具有碱性，可用于脱除

废水中的Hg2+B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒2.在给定条件下，下列物质转化能实现的是()A.Mg(OH)2（s）⎯⎯⎯⎯→⎯盐酸MgCl2(aq

)⎯⎯⎯⎯→⎯通电Mg（s）B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C.Na2O⎯⎯⎯→点燃Na2O2HO⎯⎯⎯→NaOHD.Cu2S2O⎯⎯⎯→高温Cu⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯22OH稀硫酸、CuSO43.室温下，下列各组离子在指定溶液中能

大量共存的是()A.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO24−B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO24−、NO3−C.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、NO3−、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、Cl-、AlO2−4.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A．0.1mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3mol·L－1B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子C．20mLpH＝2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224mL(标准状况)D．

5mL0.1mol·L－1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L－1的KOH溶液恰好完全中和5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的NaOH固体中混有KOH杂质B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外D．

滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确6.下表是Fe2＋、Cu2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2＋杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Cu2＋完全沉淀时的pH7.76.4A．H2O2、CuOB．氨水C．KMnO4、CuCO3

D．NaOH溶液7.某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在CH3COONa溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的KW为()A．1×10－14B．1

×10－(a＋b)C．1×10－(7＋a)D．1×10－2a8.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4

)，pc(HC2O－4)、pc(C2O24−)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ代表HC2O－4的浓度随着pH的增大先变大后变小B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka

2＝1×10－4.3C．向pH＝4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，224224(HCO)(CO)cc−−的值增大D.224224224(CO)(HCO)(HCO)ccc−−=10－3二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意）9.根据下

列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2B向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

10．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀C.单质Y在

一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物11.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.25℃时pH＝3的HF溶液中，由水电离产生的OH－浓度为10

-11mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯

酸为强酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(ClO3－)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)D.25℃时pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜712．一定温度下，向容积为2L

的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是反应时间/minn（NO）/moln（CO）/mol

00.20.1t10.12t20.02A.在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=0.04/t1mol·L-1·min-1B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2mol

CO2平衡时C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分震荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原D测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属

性比Si强n(NO)=0.12molC.其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的

转化率大于40%II非选择题（共68分）13.（12分）三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。（1）CO3+的核外电

子排布式为（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体。（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示

（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为_____；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个14.（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”加入的浓盐酸不宜过

量太多的原因是（2）滤渣的成分是（3）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。（4）结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al

3+浓度随HCl的通入减小的原因是，煅烧时得到的副产物是。15.（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3·H2O2×10－5HClO3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11H2SO3Ka1＝1.3×10

－2Ka2＝6.3×10－8（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=（2）0．1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ClO-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。（3）少量SO2

通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为__________________（4）相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为16.（10分）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高

效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4(1）阳极的电极反应式为（2）阴极产生的气体为（3）左侧的离子交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%b%填“＞”“=”或“＜”）（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：17.（10分）三草

酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。（1）I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀

：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（III）草酸配合物，该反应的化学方程式为（2）II测

定三草酸合铁酸钾中铁的含量。步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________________________。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010

mol/LKMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，请回答下列问题：①写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________。②实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测

得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）18.（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=

-802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/molD．12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mo

l根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是________，H2O(l)=H2O(g)ΔH=_______kJ/mol。（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol现将2molH2(g)和1

molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①T1时增大压强，n(CH3OH)（填“增大”、“减小”或“不变”）；T1T2（填“>”

、“<”或“=”）；②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；③若B点，n(CH3OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_______

___________。（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）①电极X的反应材料是________（填化学式）；中间隔室b可以得

到的主要物质Z是_________（填化学式）。②电解总反应的离子方程式为_________。吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷参考答案及评分标准一、选择题1-8题每题2分，9-12每题4分123456789101112DDBDDABCBBCACD二、非选择题13.（

1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）（2）11mol或11×6.02×1023（2分）sp3杂化（2分）（3）乙二胺分子间存在氢键，而丁烷分子间不存在氢键（2分）(4)（2分）Co

O（1分）12（1分）14.（1）过量太多会增加除铁过程碳酸氢铵的用量（2分）（2）SiO2（2分）（3）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色（2分）（4）盐酸浓度增大，溶

液中Cl-浓度增大，促进Al3+形成AlCl3·6H2O晶体析出（2分）HCl（2分）15．（1）233()()()cHcCOcHCO+−−（2分）（2）c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（2分

）3.3×10-7（2分）（3）H2O+SO2+2CO32-=SO32-+2HCO3-（2分）（4）pH(Na2CO3)>pH(Na2SO3)>pH(NaClO)（2分）16.（1）Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O

（2分）（2）H2（2分）（3）阳（2分）＜（2分）（4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）17.（1）2FeC2

O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（2分）（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+

+Mn2++4H2O（2分）②11.2%（2分）③偏高（2分）18.（1）-890.3kJ/mol（1分）+44kJ/mol（1分）（2）增大（1分）＜（1分）（3）v（C）>v（B）>v（A）（2分）（4）0.64（2分）（5）FeS（2

分）NaCl（2分）4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O（2分）