【文档说明】陕西省西安市莲湖区2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题 .docx，共(11)页，1.994 MB，由小赞的店铺上传

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陕西省西安市莲湖区2021~2022学年高一下学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、

准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是A.含氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.使用绿色工艺、开发绿

色产品，从源头上消除污染C.大力开发使用化石能源，解决能源危机D.大气中2CO含量的增加会导致温室效应加剧2.北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中

大量使用了绿色环保的化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是A.114Cd比112Cd多两个质子B.12852Te的中子数为128C.12852Te的核电荷数为76D.112Cd与114Cd互为同位素3.下列日常生活中的做法不是为了加快化学反应速率的是A.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气

B.将煤块粉碎后燃烧C.面团加酵母粉并放在温热处发酵D.月饼盒内放置还原性铁粉4.含有非极性共价键的离子化合物是A.22HOB.22NaOC.4NHClD.2N5.下列关于煤和石油的叙述正确的是A.煤和石油均属于可再生矿

物能源B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分均是纯净物6.铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是A.铝热反应的能量变化可用图2表示B.23FeO和铝粉的混合物被称为铝热剂C.铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D.

铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为23232AlFeO2FeAlO++高温7.下列各反应中属于加成反应的是A.苯和氢气反应生成环己烷B.乙酸和钠反应生成氢气C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯D.甲烷在氧气中完全燃烧8.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物

质。下列说法正确的是A.工业上可利用油脂来制肥皂B.糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素C.向鸡蛋清中加入硝酸，无明显现象D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为()6105nCHO，二者互为同分异构体

9.煤的气化原理为22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是A.容器中气体的压强不再变化B.单位时间内，生成nmol2H的同时消耗nmol2HOC.容器中混合气体的密度不再变化D.CO的体积分数不再变化10.已知反应

22H(g)I(g)2HI(g)+中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是A.H-I键的键能为10.5(a+b+c)kJmol−B.1mol2H的能量比2molH的能量高C.H+IHI⎯⎯→是吸热变化D.将1mol2H(g)

与1mol2I(g)混合，充分反应后放出的热量为akJ11.文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是A将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层B.常温下，将“气”通入水中生成32CHCHOHC.该“气”能作植

物生长的调节剂，促进植物生长D.将“气”通入酸性4KMnO溶液中，发生氧化反应，溶液褪色12.苯是重要的有机化工原料。下列说法正确的是A.苯在铁粉的作用下与液溴反应生成溴苯B.常温常压下，苯是一种无色、易溶于水的液

体C.苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色D.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构13.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量24NO和2NO的混合气体，发生反应：24NO(g，无色)22NO(g)。体系中各物质浓度随时间的

变化如图所示。下列说法正确的是.A.64s时，反应达到化学平衡状态B.从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅C.0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率D.0~100s内，用2NO浓度的变化表示该反

应的平均速率为0.00811molLs−−14.丙烷的二氯取代物有A.3种B.4种C.5种D.6种15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与

X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是A.简单离子半径：Y>Z>QB.Z元素的最外层电子数为6C.简单氢化物的稳定性：X<ZD该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构16.根据下列实验操作、现象所得结论

正确的是选项实验操作现象结论.A向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀24HSO，水浴加热5min，冷却后加入少量新制2Cu(OH)悬浊液，加热未产生砖红色沉淀蔗糖未水解B向乙醇中加入一块金属钠有气泡生成乙

醇中含有水C向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液粉末溶解，有气泡生成酸性：3CHCOOH23HCOD向某溶液中加入几滴22HO溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有2Fe+A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.

烷烃是重要的化工原料和能源物资。（1）下列各图均能表示甲烷分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。A.B.C.D.（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。A.试管内液面上升，最终充满试管B

.试管内气体颜色逐渐变深C.试管内壁出现油状液滴D.试管内有少量白雾生成的②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。（3）某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。（4）有机物26CHO、25CHCl、32CHC

HCH=、512CH中，与甲烷互为同系物的是_______。18.从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：Ⅰ.海水淡化（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。Ⅱ.海水提溴

（2）步骤①中已获得2Br，后续操作又将2Br，还原为Br−，其目的是_______。用2SO水溶液吸收2Br，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。Ⅲ.海带提碘（3）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)

中，用酒精灯充分加热灰化。（4）步骤②加入22HO和稀24HSO的目的是_______。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是_______。19.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”

，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：（1）⑨在元素周期表中的位置为_______。（2）④⑤⑦原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。（3）③⑨⑩最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(

填化学式)。（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和

热水作用，并滴入酚酞溶液C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol/L的盐酸反应D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性20.化学电源在日常生活中有着广泛的应用。（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL3FeCl溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发

生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的

总反应方程式为225105MnO2Ag2NaCl=NaMnO2AgCl+++。①该电池负极的电极反应式为_______。②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。③外电路每通过4mol电子时，生成2510NaMn

O的物质的量是_______mol。（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：的的①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(

填“增大”、“减小”或“不变”)。21.兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：Ⅰ.乙醇催化氧化已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为____

___。（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置_______(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是_______。（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是_______。Ⅱ.制取乙酸乙酯已知数据

：物质熔点/℃沸点/℃密度/3gcm−乙醇-117.078.00.78乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液

。②按图1连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的

乙酸乙酯。（4）反应中浓硫酸的作用是_______。（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持____

___℃；找出图2中的错误：_______。（7）乙酸乙酯的产率为_______(精确到0.1%)。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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