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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~3章（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷

和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是A．碳酸钙受热分解B．煤气燃烧C

．氧化钙溶于水D．钠与水反应【答案】A【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，B．煤气燃烧是放热反应，C．氧化钙溶于水是放热反应，D．钠与水反应是放热反应，A的能量改变方式与其他三项不同，答案选A。2．下列措施或现象不

能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的2NO加压后颜色先变深后变浅C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深【答案】D【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体

总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意；B．()()2242NOgNOg平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合

题意；C．33CHCOOHCHCOOH−++，加入3CHCOONa固体，溶液中的3CHCOO−浓度增大，平衡逆向移动，()Hc+减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意；D．2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气

体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意；故答案为：D。3．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应()()()()3AgBg2Cg3Dg+=+速率最快的是A．11A0.9molLminv−−=B．11B

0.35molLminv−−=C．11C0.01molLsv−−=D．11D0.015molLsv−−=【答案】B【详解】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为11B0.3molLminv−−=，C项为11B0.3mo

lLminv−−=，D项为11B0.3molLminv−−=，即可知速率最快的是B，B正确。4．下列说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．500°C、30MPa下，0.5molN2(g)和

1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2QkJ/molC．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=

-QkJ/molD．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2【

答案】C【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，不能完全进行，如0.5molN2(g)和1.5molH2(g)完全反应，放出的热量大于

QkJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-2QkJ/mol,故B错误；C．互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相反，由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/m

ol，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/mol，故C正确；D．前两个方程式和的一半为NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)，则NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为原来

平衡常数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为12KK，故D错误。答案选C。5．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质

量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变【答案】D【详解】A

．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体化学计量数相等，平衡不移

动，密度减小，故B错误；C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，降低温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，故D正确。故选择D。6．下列实验中，能达到实验目的

的是A．测NaClO溶液的pHB．取用15.00mL-10.10molL稀盐酸C．准确测量中和反应反应热D．蒸干3AlCl溶液获得3AlCl晶体A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，A错误；B．用酸式滴定管

取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确；C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误；D．蒸干3AlCl溶液，促进3AlCl水解，只能得到3Al(OH)或者23AlO，不能获得3AlCl晶体

，D错误；故选B。7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y

<zC．B的转化率升高D．C的体积分数增大【答案】B【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60mol/L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增

大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确；C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误；D

．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误；故答案为：B。8．已知：()()()()222IClg+Hg=Ig+2HClg，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应，反应②为放热

反应，总反应为放热反应B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol【答案】C【详解】A．反应①中，反应物[2

ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误；B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；C．由图

可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确；D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)∆H=-218kJ·mol-1，D错误；故本题选C。9．一定温度下，向0.1mol/L的CH3C

OOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是A．()()()3-+3CHCOOHCHCOOHcccB．CH3COOH的电离程度C．溶液的导电能力D．溶液的pH【答案】A【详解】A．醋酸的电

离平衡常数()()()-+33CHCOOHCHCOOHaccKc=，电离常数只受温度影响，温度不变，aK不变。()()()3-+3CHCOOH1CHCOOHacKcc=只与温度有关，温度不变，()()()3

-+3CHCOOHCHCOOHccc不变，故A正确；B．CH3COONa抑制CH3COOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误；C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．向0.1mol/LCH3COO

H溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；故答案为：A。10．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=()()()()22ABCDcccc，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的

是A．其他条件不变，增大压强，平衡左移B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C．增大c(A)、c(B)，K增大D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大【答案】D【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g

)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误；B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，

B项错误；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误；D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确；选D。11．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，

HA溶液产生更多的氢气aaK(HA)>K(HB)B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量2BaCl固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往4NHCNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO的电离平衡常数大于32NHHO的电离平衡常数D25℃时，

用pH试纸测得-10.1molLBOH溶液的pH为11BOH为弱电解质A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以aaK(HA)<K(HB)，A错

误；B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：2---323CO+HOHCO+OH，加入适量2BaCl固体，2+Ba与23CO−反应生成沉淀，使23CO−浓度减小，水解平衡逆向移动，OH−浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；C．25℃

时，往4NHCNO溶液中存在水解：++4232NH+HONHHO+H，--2CNO+HOHCNO+OH，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明+4NH的水解程度大于CNO−，所以HCNO的电离平衡常数大于32NHHO的电离平衡常

数，C正确；D．25℃时，用pH试纸测得-10.1molLBOH溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，D正确；故选A。12．工业上合成尿素的反应为()()()()()322222NHgCO

gCONHsHOg++187kJmolH−=−，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。下列说法正确的是A．条件甲是温度B．条件乙1>条件乙2C．a、b、c三点中，b点反应速率最大D．a、c点的平衡常数相等【答案】C【分析】反应为气体分子数减

小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2；【详解】A．由分析可知，条件甲为压强，A错误；B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误；C

．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确；D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误；故选C。13．已知()7a12HS1.110K−=，()13a22HS1.310K−=。下列关于120.1molLNaS−溶液和10

.1molL−NaHS溶液的说法正确的是A．在2NaS溶液中：()()()212SHSHS0.2molLccc−−−++=B．在NaHS溶液中：()()()()22HS2H2OHScccc+−−+=+C．两溶液等体积混合的溶液中：()()()2NaHSSccc+−−D

．向足量盐酸中滴加少量2NaS溶液，能得到NaHS溶液【答案】C【详解】A．在120.1molLNaS−溶液中，存在物料守恒()()()()222SHSHSNacccc−−+++==10.2molL−，A项错误；B．在10.1molL−NaHS溶液中，

存在物料守恒()()()()22SHSHSNacccc−−+++=，电荷守恒()()()()()22SHSOHNaHccccc−−−++++=+，可得()()()()22HSHOHScccc+−−+=+，B项错误；C．根据()a12HSK和()a22HSK，水解能力：2S

HS−−，2S−的水解常数14wh113a2100.771.310KKK−−===＞Ka2，则S2-的水解能力也大于HS−的电离能力，故该混合溶液中()()()2NaHSSccc+−−，C项正确；

D．向足量盐酸中滴加少量2NaS溶液，发生的离子反应为22S2HHS−++=，D项错误；故酸C。14．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc

(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用

ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀【答案】D【详解】A．对于M

S沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误；B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能

达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误；C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误；D．Ksp(MnS)＞Ksp

(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确；故答案为：D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）

甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol；ⅱ.CO2(g)+3H2(g)C

H3OH(g)+H2O(g)ΔH=bkJ/mol；ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=-ckJ/mol。回答下列问题：(1)a=(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行

，则b(填“>”“<”或“=”)0。(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.容器中混合气体的压强不再改变B.容器中CO、CO2的物质的量相等C.容器中气体的密度不再改

变D.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)一定温度下，向体积

为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。①Y为(填化学式)。②0~1min时v(CO)为mol/(L·min)。③该温度下，该反应的平衡常数Kc=。【答案】(1)b+c<(2)①D②>不

变(3)①H2②0.1③35【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应ⅰ可由反应ⅱ-反应ⅲ得到，所以对应的焓变a=b+c，反应ⅱ在一定条件下可自发进行，说明G＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以S＜0，由吉布斯自由能GHTS=−可知，

对应的H=b<0，故答案为：b+c；<；（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=-ckJ/mo

l，则A．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则压强始终保持不变，所以混合气体的不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．容器中CO、CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，不能保证

是否保持不变，不一定是平衡状态，B错误；C．容器中气体的密度=混合气体的总质量容器的体积，则密度始终保持不变，即混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，说明正反

应速率等于逆反应速率，则说明反应达到了平衡状态，D正确；答案选D；②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v(正)>v(逆)，但温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：D；>；不变；（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、C

H3OH，发生反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图像可知，0-1min内，Y从1mol减少到0.6mol，物质的量减少了0.4mol；X物质的量从0.4mol增大到0.6mol，增加0.2mol，

参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2:1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6mol，其初始

物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol。①根据上述分析可知，Y为H2；②0~1min时Y（H2）减少0.4mol，则推知CO减少的物质的量为0.4mol2=0.2mol，则v(CO)=n0.2molVt2L1min==

0.1mol/(L·min)；③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7mol，n(H2)=0.4mol，减少0.6mol，则CO减小0.3mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8m

ol-0.3mol=0.5mol，该反应的平衡常数3c2220.7molc(CHOH)2LK=350.5mol0.4molc(CO)c(H)×(2L2L==)。16．（15分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50m

ol/L的NaOH溶液反应测定中和热。(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)241L1mol/LHSO溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学

方程式。Ⅱ．某研究性学习小组用浓度为10.20molL−的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品

的溶液时，眼睛始终注视。(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。(7)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)10.20

molL−的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为。(8)下列操作会导致测

得的待测液的浓度偏大的是(填字母)。A．部分标准液滴出锥形瓶外B．用待测溶液润洗锥形瓶C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失E．酸式滴定管没有用标准液润洗F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】(1)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器(2)()()()+-2H

aq+OHaq=HOlH=-57.3kJ/mol(3)碱式滴定管或移液管(4)26.10(5)锥形瓶内溶液的颜色变化(6)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色(7)80%(8)ABE【分析】进行中和热测定实验时，要用到

环形玻璃搅拌器等特殊仪器，实验的关键是减少热量的损失，故要做好隔热层，操作时要将氢氧化钠溶液一次性加入小烧杯中；中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂

；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；（2）241L1mol/LHSO溶液与2L1mol/LNa

OH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应放热57.3kJ，表示该反应中和热的热化学方程式()()()+-2Haq+OHaq=HOlH=-57.3kJ/mol；（3）待测液为烧碱样品溶液，为碱性，准确量取一定体积的待测

液需要使用的仪器是碱式滴定管或移液管；（4）由图可知，消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；（6）滴定前，碱液中滴加酚酞，溶

液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（7）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，()0.20mol/L2

0.00mLcNaOH==0.40mol/L10.00mL，由实验数据可知，烧碱的纯度为0.40mol/L0.25L40g/mol100%=5.0g80%。（8）A．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意；B．

用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，B符合题意；C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，C不合题意；D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积

偏小，c(NaOH)偏小，D不合题意；E．酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，E符合题意；F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使得读数V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，F不符合题意；答案为：ABE。17．（15分）请回答下列问题：(1)23NaCO的水溶液

呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：；实验室在配制3AgNO的溶液时要考虑水解的因素，所以常将3AgNO固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶

液：①HCl②NaOH③3CHCOOH④3CHCOONa⑤4NHCl⑥KCl则pH由小到大的排列顺序为(填序号)；(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中

()Hc+由小到大的顺序为(用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三点对应的溶液中3CHCOOH的电离程度最大的是(填a或b或c)③若使b点对应的溶液中()3CHCOOc−增大，()Hc+减小，可采用的方法是(填序号)A．加入水B．

加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)C．加入浓硫酸D．加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用11molLNaOH−溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。(用a，b，c和<，>，=表示)(4)工业上采取用氨

水除去2SO，已知25℃，32NHHO的5b1.810K−=，23HSO的2a11.310K−=，8a26.210−=K。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的()OHc−约为mol/L；将2SO通入该氨水中，当()OHc−

降至62.010mol/L−时，溶液中的()()233SOHSOcc−−=。【答案】(1)碱2---323CO+HOHCO+OH硝酸(2)①③⑤⑥④②(3)①c<a<b②c③BD④a=b=c(4)0.00612.4【详解】（1）23

NaCO水解生成氢氧根离子：2---323CO+HOHCO+OH，使得水溶液呈碱性；实验室在配制3AgNO的溶液时要考虑水解的因素，所以常将3AgNO固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；（2）相同温度下，物质的量浓

度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②；（3）①溶液导电能力越大，溶液中()Hc+越大，根据图知，()Hc+：c<a<b；②溶液越稀，

3CHCOOH的电离程度越大，根据图知，3CHCOOH的电离程度最大的是c；③A．加入水，溶液的导电能力减小，()3cCHCOO−、()Hc+均减小，A不符合；B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，()Hc+减小，()3cCHCOO−增大，B符合；C

．加入浓硫酸，()Hc+增大，醋酸的电离平衡逆向移动，()3cCHCOO−减小，C不符合；D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致()3cCHCOO−增大，醋酸的电离平衡逆向移动，()Hc+减小，D符合；故选BD；④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1mol·L-1Na

OH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c；（4）+-324NHHONH+OH，若氨水的浓度为2.0mol/L，()()()()25+-b-432NHOHOHNHHO1.0=8102.−==ccccK，溶液中的()OHc−=0.006mol/L；当()

OHc−降至62.010mol/L−时，()()1414961010H===510mol/L2.010OH−−+−−−cc，溶液中的()()()283a29+3SO6.210==12.4510HSOH−−−−=

cKcc。18．（14分）锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：已知：I．黄钾铁矾渣的主要成分为()()264412KFeSOOH，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物

。Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为124MnZnFeOxx−。Ⅲ．常温下，相关物质的spK数据如下表：物质ZnSFeSCdS2MgF()3FeOHspK241.310−186.310−278.010−117.410−39

3.010−回答下列问题：(1)()()264412KFeSOOH中Fe元素的化合价为价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如()422KAlSO12HO可表示为22332KOAlO4SO24HO，则()()264412KFeSOOH以氧化物的形式可表示为。(2)“酸浸”前，将黄

钾铁矾渣“粉碎”的目的是。(3)目标产物124MnZnFeOxx−中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中2Fe+的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过3Fe+浓度数字传感器测得M点溶液中不存在3Fe+，则加入铁粉“还原”的最佳时间为

min。M点后，溶液中2Fe+浓度增大的原因可能是(用离子方程式表示)。(4)“除杂”时加入()42NHS的目的是除去2Cd+，若溶液中部分离子的浓度如下表：离子2Zn+2Fe+2Cd+浓度/(1molL−)0.010.50.01在上述溶液中加入一定量的()42

NHS后，测得溶液中()261Cd2.010molLc+−−=，该条件下，溶液中的2Zn+是否析出？(填“是”或“否”)，若析出，此时()2Znc+=1molL−[若不析出，只需做出判断即可，无需计算()2Znc+]。(5)“共沉淀”加入43NHHCO，2Fe+

转化为3FeCO，写出反应的离子方程式：。【答案】(1)+3K2O•3Fe2O3•4SO3•6H2O(2)提高“酸浸”速率(3)60minFe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(4)是3032510.−(5)2+3322Fe+2H

CO=FeCO+CO+HO−【分析】根据流程，用过量的稀硫酸溶解黄钾铁矾渣的主要成分为()()264412KFeSOOH，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物，加入过量稀硫酸溶解，加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋

2H＋＝Fe2＋＋H2↑，再加入(NH4)2S，NH4F除杂，滤液中加入ZnSO4、MnSO4调节溶液成分，最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀，煅烧得到124MnZnFeOxx−；据此分析解题。【详解】（1）()()2

64412KFeSOOH中Fe元素的化合价为+3，复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如()422KAlSO12HO可表示为22332KOAlO4SO24HO，则()()264412KFeSOOH以氧化物的形式可表示为K2

O•3Fe2O3•4SO3•6H2O，故答案为+3；K2O•3Fe2O3•4SO3•6H2O；（2）“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是提高“酸浸”速率，故答案为提高“酸浸”速率；（3）如图可知，M点溶液中不存在3Fe+，则

加入铁粉“还原”的最佳时间为60min；因为溶液中有过量的稀硫酸，超过M点后，发生反应Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，溶液中2Fe+浓度增大，故答案为60min；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（4）已知+2722-sp8010CdS

(Cd)(S)=ccK.−=，加入一定量的()42NHS后，()261Cd2.010molLc+−−=，此时2721162-8010010molL201)0(S=4...c−−−−=，2+2-24spZnS(Zn)(S)=131

0ccK.−=，计算得到242+3121molL0101310(Zn)=0325104.c..−−−−=，溶液中的2Zn+析出，故答案为是；3032510.−；（5）加入43NHHCO，2Fe+转化为3FeCO，写出反应的离子方程式：2+3322Fe+2HCO=FeCO+CO

+HO−，故答案为2+3322Fe+2HCO=FeCO+CO+HO−。