【文档说明】《中考科学考点帮》考点29 金属2（原题卷）.docx，共(18)页，647.914 KB，由管理员店铺上传

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考点29金属2三、寻找金属变化的规律1．金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2．金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中

置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。1.[2018·黄石]现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属

的活动性由强到弱的顺序是()A．甲＞乙＞两B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙2.[杭州中考]在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②

镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD．根据该实验可

判断镁比银活动性强3.[2019·宁波]将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，

一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌4.（2020·绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是()A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B.两支试管混合

后，固体总质量一定增加C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl25.[2018·昆明]向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()①滤渣中一定有Ag，

滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2

、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu。A．1种B．2种C．3种D．4种6.[2018九上·杭州期中]某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽

的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu>Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性

顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有________（填序号）。（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。铬片

表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象猜想________.（填序号）成立（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，

某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中②把乙放入丙的盐溶液中③把甲放入丙的盐溶液中你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。7.（2020·乐清模拟）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫

酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：(可多选)。A.甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原

子质量有关B.乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等D.乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关（2）在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(

计算结果保留1位少数)。(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)四、金属的锈蚀和防护1．铁锈蚀的条件：水、氧气。铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；

在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。1.[2018九上·秀洲月考]“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的

设计，得出的结论不正确的是()A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加2．[2018·天门]图甲中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图乙是A和B可发生的

一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：(1)图中反应②的化学方程式为________________________________________；反应③的化学方程式为_____________

___________________________________。(2)自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式：______________________。3.[2018·杭州]小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步

骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通

铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是___________________。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________。(3)通

过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________________________。4.[2019九上·天台月考]某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（1）【探究一】铁生锈的条件①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉

分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应。②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计

对照实验，应该将A装置________，观察并记录现象即可证明。（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一

锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁b、镀锡铁②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。a、银粉b、铜粉c、镁粉五、金属

材料——合金1．合金是把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。2．合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当由两种金属形成合金时)。3．常见的铁合金有碳素钢和合金钢(锰钢、硅钢、钨钢、不锈钢等)。常见

的铜合金有青铜、黄铜、白铜等。【知识拓展】合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。日常使用的大多数金属材料都是合金。1．[2018·广安改编]我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)

和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确是()A．Cu2O中铜的化合价为＋2价B．黄铜熔点处在铜与锌的熔点之间C．该变化过程中没有复分解反应D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜2.[2019九上·苍南月考]合金是重要的金属材料。（1）下列

物品所使用的主要材料属于合金的是（）A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（

如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________。1.（2020·台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A.金B.银C.铜D.锌2.[2018九上·温州期中]小明用如图实验探究铁钉生锈条件，下列关于该探

究实验的说法正确的是()A.比较①②实验，自变量是水B.比较②③实验，水是无关变量C.该实验的因变量是铁钉的生锈情况D.该实验能证明生锈与金属内部结构有关3.（2019·金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设

计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来4.将砂纸打

磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是（）A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42−B.反应过程实际是金属铝与铜离子的反应

，硫酸根离子反应前后没有改变C.反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成CuD.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关5．[2018·兰州]利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、

Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是()A．Fe、Cu、AgNO3溶液B．Fe、CuSO4溶液、AgC．FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液6．[2018·杭州余杭区一模]小金欲利用铝和铜的盐溶液反应来制取铜，他做了三个实验，并将现象记录在表格内，关于

这三个实验现象分析错误的是()实验一：未打磨的铝片浸入10mL10%硫酸铜溶液实验二：打磨的铝片浸入10mL10%硫酸铜溶液实验三：未打磨的铝片浸入10mL10%氯化铜溶液一段时间内无明显现象产生很多气泡，铝片上有疏松的紫红色物质产生许多气泡，铝片上有疏松的紫红色物

质A.验一能说明铝不能与硫酸铜溶液反应B．实验二紫红色物质是铜，对应反应的化学方程式是2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuC．实验一铝片表面的氧化物阻碍了铝和硫酸铜溶液反应D．实验一和三现象差异很大，跟硫酸铜溶液和氯化铜溶液中含有不同的酸根离子有关7．

[2018·益阳]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A．滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的

质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现8.（2020·路桥模拟）小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，

过滤所得溶液中含有金属离子的可能组成()①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu²+④Mg²+、Fe²+和Cu²+A.①②B.②④C.①③D.③④9.（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已

知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D.②过程有置换反应发生10.[宁波中考

]某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是()A．固体a是铜B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6

.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g11．[绍兴义乌中考]往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(

)A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出

固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m212．等质量的镁和锌(均粉末状)分别置于试管中，用相同的滴管向两烧杯逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸到过量。图中变化趋势正确的是()13.[2019九上·鄞州月考]某废液中只含有Fe（NO3）

2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（）A.固体a是铜B.X一定是Na2SO4C.溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaN

O3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g14．[2018·杭州江干区三模]某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中

不正确的是()A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋D．从m1变化到m2时，溶

液中硝酸铜的质量分数变大15．[岳阳中考]在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是()A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B．天平保持

平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余16.[2020·舟山]科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观

察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据

此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。17.[2018

九上·衢州期中]全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件的探究。铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装

有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________。（2）加入药品开始实验，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和________有关。B、D处实验现象对比说

明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。18.[2020·上城模拟]小金探究金属活动性顺序实验时，发现一个意外的现象:“将钠放入硫酸铜溶液沉淀产生(如图甲，滤液B非现象，为了进一步探究产生的物质，小金查阅

资料得:钠的化学性质非常活泼，能与水迅速反应生成一种碱和气体。（1）如图乙，小金重新做实验，听到轻微爆鸣声，则说明生成的气泡中的气体是________（2）小金认为蓝色沉淀A只有氢氧化铜，小徐认为可能生成红色的单质铜，只是蓝色

的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。假设小金的说法是正确的，请设计实验证明________（3）经检验蓝色沉淀A中只有氢氧化铜，滤液B中含有硫酸钠和氢氧化钠。可得岀结论是:意外现象的产生是由于________19.[2019·宁波]常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，

产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄

色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现

黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。（1）步骤①中“★”处应填：________。（2）步骤④、⑤中产生的气体是________。（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气

发生反应，产物是________。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。20．[衢州中考]整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速

度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯按下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组A

BCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(mL)20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快(1)B组实验中“？”处的数据应为___________________。(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_______

___，然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：___________。21.（2020·温州模拟）科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验(Fe+S≜F

eS)。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻

到了较强的刺激性气味。（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是________。（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的

另一个优点：________。（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________。22.（20

20·湖州模拟）镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁(Mg3N2)，实验步骤如下：①按图连接好实验装置，检查装置气密性。②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。③打开活塞K井通入氮气一段

时间。⑤反应结束后，。④点燃酒精灯加热，开始进行反应。③拆除装置，取出产物并称量。（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是________。（2）⑤反应结束后，应进行的操作是________。（3）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________。23.（2020·三门模拟）某

兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。（1）甲实验中滤渣的成分是________，产生白色沉淀的化学反应方程式为________。（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为________(填离子符号

)。24.[2020·柯桥模拟]某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进

行如下探究：【提出假设】假设一：可能含有氯化镁假设二：可能含有镁粉假设三：可能含有氢氧化镁【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁；②氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀

加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入一定温度的蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】根据实验2现象，说明假设不成立。【实验思考】（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：________。（2）实验后同学们请

教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2·MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是____

____。（3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表：根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：________。25．[201

8·昆明]阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升

高，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2

O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在18

86年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导

热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由

钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取

数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：(1)根据材料可知，工业上可以用________________(填矿石名称)来冶炼金属钨。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素，188

6年以前铝的价格比黄金还高的原因是__________。(3)根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式：_____________________________________。(4)金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的___

_____________性。(5)根据材料可知，___________________合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。(6)保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②___________________；③合理开采矿物；④寻找金属替用品。获得更多资

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