【文档说明】北京市人大附中石景山学校2022-2023学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(13)页，748.718 KB，由小赞的店铺上传

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人大附中石景山学校2022-2023学年度第一学期10月统练高一化学(考试时间60分钟，满分100)可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.下列我国古代的技术应用中，其

工作原理不涉及化学反应的是：A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排

字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C2.下列物质中，不属于．．．盐类的是A.KOHB.MgCl2C.KNO3D.NaHCO3【答案】A

【解析】【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确；B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成

化合物，属于盐酸盐，故B错误；C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；。的D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故选A。3.下列物质中，既属于钙盐又属于碳酸盐的是A.CaOB.()2CaOHC.23NaCOD.3CaCO【答案】D

【解析】【详解】CaO为氧化物、()2CaOH为碱、23NaCO为钠盐；3CaCO为钙盐又属于碳酸盐；故选D。4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④【答案】C

【解析】【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应

，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。5.下列关于胶体的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体是纯净物B.胶体是比溶液还稳定的分散系C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】详解

】A．Fe(OH)3胶体属于分散系，分散系属于混合物，A错误；B．胶体具有介稳性，稳定性比溶液差，B错误；C．胶体粒子直径在1~100nm之间，C正确；【D．制取Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，容易发生聚沉，D错误；故选C。6.下列物质中，不属于．．

．电解质的是A.24HSOB.NaOHC.KNO3D.Mg【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，A与题意不符；B．NaOH的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，B与题意不符；C．K

NO3的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，C与题意不符；D．Mg为单质，不属于化合物，不是电解质，D符合题意；答案为D。7.下列电离方程式书写不正确．．．的是A.244NaHSONaHSO+−+=++B.KOHKOH+−=+

C.33FeClFeCl+−=+D.4343NHNONHNO+−=+【答案】C【解析】【详解】A．硫酸氢钠电离出氢离子和硫酸根、钠离子，A正确；B．氢氧化钾完全电离出钾离子和氢氧根离子，B正确；C．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：3+-3FeCl=Fe+3Cl，C错

误；D．硝酸铵完全电离出铵根离子和硝酸根离子，D正确；故选C。8.下列反应中不属于氧化还原反应是A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4B.2Fe3++2I-=I2+2Fe2+C.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2D.2N

O+O2=2NO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．该反应为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A符合的题意；B．反应过程中Fe、I元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．反应过程中Fe、H元素化合价发生了变化，因此反应属

于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应过程中N、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A项，在化合反应中，只要有

单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分

生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。10.下列反应中水做氧化剂的是A.222Na2HO2NaOHH+=+B.2233NOHO2HNONO+=+C.22ClHOHClHClO++D.22

22F2HO4HFO+=+【答案】A【解析】【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确；B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价

，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误；D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误；故选A。11.为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.SO3→H2SO4B.Fe→FeCl3C.CuO→CuD.Na→Na2O2【

答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合价不发生变化，不需加入还原剂，A不符合题意；B．Fe→FeCl3中，Fe由0价升高到+3价，作还原剂，需要加入氧化剂，B不符合题意；C．CuO→Cu中，Cu由+2价降为0价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，C

符合题意；D．Na→Na2O2中，Na由0价升为+1价，作还原剂，需要加入氧化剂，D不符合题意；故选C。12.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+B.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+C.氢

氧化钡溶液与硫酸溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=D.碳酸氢钠与盐酸反应：322HCOH=COHO−+++【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，22Fe2HFeH+++=

+，A错误；B．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为2322CaCO2HCa+COHO+++=+，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，D正确；故选D。1

3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、24SO−、OH−B.Na+、2Ca+、3HCO−、OH−C.Na+、H+、Cl−、23CO−D.Na+、2Cu+、Cl−、24SO−【答案】D【解析】【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题意；B．氢氧根离子和

碳酸氢根离子反应，不共存，B不符合题意；C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能共存，C不符合题意；D．四种离子互不反应、能在溶液中大量共存，D符合题意；故选D。14.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是选项AB实验铜丝能导电NaCl固

体不导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子选项CD实验NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项

错误；B．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．NaCl在溶于水或熔融态下发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态下能导电的化合物，NaCl是电解质

，D项正确；故选D。15.下列反应能用2HOH=HO+−+表示的是A.22322NaOHCO=NaCOHO++B.2NaOHHCl=NaClHO++C.222Cu(OH)2HCl=CuCl2HO++D.22442Ca(OH)HSOCaSO2HO=++【答案】B【解析】【详解】A．非金属氧化物在

离子方程式中保留化学式，22322NaOHCO=NaCOHO++改写成离子方程式为：-22322OHCO=COHO−++，A不符合题意；B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以2NaOHHCl=NaClHO++可以用2HOH=

HO+−+表示，B符合题意；C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用2HOH=HO+−+表示上述化学反应，C不符合题意；D．生成硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：2+-+2442Ca+2OH2H+SOCaSO2H=O−++，D不符合题意；故选B

。16.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A.一定含有24SO−B.一定含有Ag+C.可能含有24SO−或Ag+D.一定含有Ag+、24SO−【答案】C【解析】【详解】某无色溶液加入

氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag+，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有2-3SO离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有24SO−，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能

含有24SO−或2-3SO或Ag+，故答案为C。17.2ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2ClO：的322424224222KClOHCOHSO2ClOKSO2CO2HO++=+++。下列说法正确的是A.3KClO在反应中得到电子B.氧

化性：23COKClOC.224HCO在反应中被还原D.1个3KClO参加反应有2个电子转移【答案】A【解析】【详解】A．Cl元素的化合价降低，反应中3KClO得到电子发生还原反应，A正确；B．Cl元素的化合价降低，则3KClO是氧化剂，C元素化合价升高，草酸是还原剂，CO2是氧化产物，则氧

化性：23COKClO，B错误；C．碳元素化合价升高发生氧化反应被氧化，C错误；D．1个3KClO参加反应，反应中转移的电子有1×(5-4)=1个，D错误；故选A。18.在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.N

a+、4NH+、24SO−、Cl−B.2Cu+、OH−、24SO−、3NO−C.K+、2Mg+、Cl−、23CO−D.Na+、3Fe+、Cl−、24SO−【答案】A【解析】【详解】A．四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，且均为无色，A符

合题意；B．铜离子为蓝色，且铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意；C．碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不能共存，C不符合题意；D．铁离子溶液为黄色，D不符合题意；故选A。19.甲、乙、丙、丁分别是23NaCO、3AgNO、2BaCl

、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是A.2BaCl、23NaCO、HCl

、3AgNOB.2BaCl、23NaCO、3AgNO、HClC.23NaCO、HCl、3AgNO、2BaClD.3AgNO、HCl、2BaCl、23NaCO【答案】B【解析】【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色

无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。20.一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2

分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】A【解析】【详解】XO4−中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4−离子

被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。二、非选择题(包含4道题，共40分)21.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列4组物质中，每组均有1种物质的类别与其它3种不同，用化学

式．．．填写下列空白。A．CaO、2NaO、2CO、CuOB．2H、2Cl、2N、CuC．2O、Fe、Cu、ZnD．HCl、2HO、24HSO、3HNOA组B组C组D组分类标准金属氧化物非金属单质金属单质酸不属于．．．该类别的

物质____________________________________________【答案】①.2CO②.Cu③.O2④.2HO【解析】【详解】A组中金属氧化物有CaO、2NaO、CuO，故CO2不属于金属氧化物；B组中C

u和其他单质2H、2Cl、2N相比，Cu是金属单质，2H、2Cl、2N是非金属单质；C组中Fe、Cu、Zn都是金属单质，而O2不属于此类标准；D组中除水之外，其他物质都是酸，故选2HO。22.回答下列问题：（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时

发生如下反应：32222KNOCSKS2NOCO++=++。其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的

健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以2Fe+和3Fe+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含2Fe+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的3Fe+转变成2Fe+，有利于人体吸收。①在人体中进行2Fe+和3Fe+的转化时，其中的2Fe

+作___________剂(填“氧化”或“还原”)。②“服用维生素C，可使食物中的3Fe+转变成2Fe+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有___________性。(填“氧化”或“还原”)（3）在Al、2Fe+、H+、2S−、2SO五种微粒中，只有氧化性的是___________，只有还原

性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。【答案】（1）①.N和S②.C③.2KS、2NO（2）①.还原②.还原（3）①.H+②.Al、2S−③.2Fe+、2SO【解析】【小问1详解】N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反

应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，还原产物为2KS、2NO，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；【小问2详解】①Fe2+转化成Fe3+，化合价升高被氧化，故Fe2+作还原剂；②维生素C使Fe3+转化成Fe2+发生还原反应，故维生素C具有还原

性。【小问3详解】五种微粒中，只有氢离子处于最高价态，故只有氧化性的是H+；只有铝、硫离子处于最低价态，故只有还原性的是Al、2S−；亚铁离子、二氧化硫中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性。23.阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】24KFeO【性状】暗紫色具有金

属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，24KFeO通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。24KFeO与水反应还能产生具有强吸附性的()3FeOH

胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mg24KFeO即可达到卫生标准∙∙∙∙∙∙（1）24KFeO中铁元素的化合价为___________。（2）制备24KFeO需要在___________(填“酸性”、“

碱性”或“中性”)环境中进行。（3）下列关于24KFeO的说法中，不正确．．．的是___________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将24KFeO与水反应的化学方程式补充完

整：___________。()()43224HOFHK_eOFeO__HKO_____+=++胶体（5）依据“性质决定用途”的学科观念，分析24KFeO的性质，预测24KFeO在处理含4NH+的废水中的作用。简述分析过程：

___________。【答案】（1）+6（2）碱性（3）c（4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑（5）24KFeO氧化铵根离子生成无污染的氮气【解析】【小问1详解】24KFeO中K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6；【小问2详解】根

据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行；故答案为：碱性；【小问3详解】a．依据题给信息“24KFeO通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则24KFe

O是具有强氧化性的盐，正确；b．24KFeO干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，正确；c．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，不正确；d．消毒净化1L水投放5mg24K

FeO，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，正确；故答案为c；【小问4详解】将24KFeO转化为Fe(OH)3，24KFeO作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒、质量守恒，与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=

4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑；【小问5详解】24KFeO具有强氧化性，铵根离子氮处于低价态具有还原性，则24KFeO在处理含4NH+的废水过程为：24KFeO氧化铵根离子生成无污染的氮气。24.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0

.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以

离子形式存在的证据是___________。(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。(3)B-C段，溶液中存在

的微粒有H2O、____________。【答案】①.Ba(OH)2=Ba2++2OH-②.A点电导率较大③.Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O，

Ba2+与2-4SO反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降④.产生白色沉淀、溶液红色变浅⑤.H+、2-4SO【解析】【分析】【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质

，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A点溶液中的溶质是Ba(OH)2，A点电导率较大，可知Ba(OH)2在水中以离子形式存在；(2)Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓

+2H2O，Ba2+与2-4SO反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降；除电导率下降外，还能观察到有白色沉淀硫酸钡生成，由于溶液减小减弱，所以红色变浅；(3)B-

C段硫酸过量，B-C段溶质为硫酸，溶液中存在的微粒有H2O、H+、2-4SO。