【文档说明】浙江省A9协作体2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题含答案.docx，共(13)页，1.055 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前浙江省A9协作体2020学年第二学期期中联考高二化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷．可能用到的相对

原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Br80Ag108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于弱电解质的是（）A．32NHHOB．2Ca

ClC．24HSOD．2SO2．下列表示不正确．．．的是（）A．甲醛的结构简式：HCHOB．葡萄糖的实验式：6126CHOC．羟基的电子式：OH:D．乙酸乙酯的键线式：3．下列说法正确的是（）A．3CHCl的空间构型是

正四面体B．甲醇和丙三醇是同系物C．质谱仪可用于测定有机反应机理D．正丁烷与异丁烷可用核磁共振氢谱法鉴别4．下列既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能发生氧化反应生成相应的醛的是（）A．3CHOHB．()232HOCHCHCHC．333||CHC

HCOCHH－－D．323|CHCHCHCHOH5．下列属于取代反应的是（）A．2232CHCHHClCHCHCl=+⎯⎯⎯→催化剂B．3232CHCHOO2CHCOOH+⎯⎯⎯→催化剂C．32322322CHCHOHCHCHOCHCHHO⎯⎯⎯→+浓

硫酸D．32222CHCHBrNaOHCHCHNaBrHO+⎯⎯⎯→=++乙醇6．下列说法不正确．．．的是（）A．将纯碱溶于热水可加强其去污能力B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线形分子C．在汽车排气

管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此为外加电流的阴极保护法7．已知异丙苯的结构如右下图，下列说法不正确．．．的是（）A．异丙苯的沸点比苯的沸点高B．工业上可用苯与丙烯通过取代反应

制得C．异丙苯中最多有8个碳原子处于同一平面D．与浓硝酸和浓硫酸共热可生成三硝基异丙苯8．下列有关反应速率说法正确的是（）A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量（不考虑表面积变化）C．3FeCl和2MnO均可加快22HO分解，同等条件

下二者对22HO分解速率的改变相同D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体9．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下，HCl的键能比HBr的大，则HCl比HBr热稳定性好B．

1mol硫蒸气与1mol硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C．某反应ΔS0，若在任何条件下均能自发进行，则该反应ΔH0D．已知12222H(g)O(g)2HO(l)ΔH571.6kJmol−+=−，则反应物的总键能大于生成物的总键能10．将转变为的方法为（）A．与足量NaOH溶液共热后，通

足量2COB．与稀硫酸共热后，加足量NaOH溶液C．与稀硫酸共热后，加足量23NaCOD．加热，通足量HCl气体11．某研究小组欲測定食用白醋中醋酸的含量，下列操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00

mL待测白醋放入锥形瓶中B．滴定时眼睛要注视滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C．以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液颜色恰好变为浅红色且半分钟内不褪色D．滴定结束时滴定管尖嘴处有气泡，其他

操作均正确，则测定的白醋中醋酸含量偏高12．下列方程式正确的是（）A．3NaHCO的电离方程式：233NaHCONaHCO+−+++B．HS−的水解方程式：223HSHOSHO−−+++C．乙醇与红热的氧化铜反应：3232CHCHOHCuOCHCHOCuHO+⎯⎯→+

+D．乙酸乙酯与NaOH溶液反应：1818323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOH−−→++13．在密闭容器中反应22X(g)Y(g)2XY(g)ΔH0+达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是

（）A．B．C．D．A．图Ⅰ是增大反应物浓度B．图Ⅱ只能是使用催化剂C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅳ是降低温度14．下列有机高分子材料是通过加聚反应得到的是（）A．酚醛树脂B．涤纶[|||OOCHC]－－n3CH3COOCH[2||CHC]－n3CHC．聚乳酸D．有机玻璃15

．下列说法不正确．．．的是（）A．0.1mol某醛与足量银氨溶液反应，产生银的质量为43.2g，则该醛一定为二元醛B．苯酚中的羟基比乙醇中的羟基活泼，主要是由基团之间相互影响造成的C．氨基酸分子中既有氨基又有羧基，晶体主要以内盐形式存在D．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基1

6．电化学在日常生活有广泛应用．下列说法不正确．．．的是（）A．甲：盐桥中的K+移向4CuSO溶液B．乙：负极的电极反应式为2Zn2e2OHZn(OH)−−−+C．丙：用该装置电精炼铜时，c极为粗铜D．丁：

Fe发生吸氧腐蚀，石墨上电极反应式为22O4e2HO4OH−−++17．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．的一溴代物有4种B．分子式为48CH属于烯烃的同分异构体有4种C．分子式为482CHO属于羧酸的同分异构体有4种D．分子式为512

CH的同分异构体有3种18．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能．．达到实验目的的是（）A．用溴水鉴别苯和甲苯B．用蒸馏水鉴别四氯化碳和甘油C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸和乙酸19．下列

说法不正确．．．的是（）A．3AlCl溶液加热蒸干灼烧得到的是23AlO固体B．若HA溶液比盐酸的导电能力弱，则HA是弱酸C．配制2FeCl溶液时需用盐酸溶解2FeCl固体并加入少量铁粉D．将10.10molL−氨水加水稀释后，溶液中()()432cNH/cNHHO+

变大20．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应Ⅰ：4221CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH247kJ/mol++=+反应Ⅱ：232CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH90kJ/mol+=−已知：1T℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；2T℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，

测得CO、2H、3CHOH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1．下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小1ΔH，提高反应速率B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入He可提高原料气的反应速率及平衡转化率C．由数

据可判断反应Ⅱ的温度：12TTD．反应342CO(g)CHOH(g)CH(g)CO(g)ΔH++能量如图所示21．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验皂化反应进行的程度取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡若有油滴浮在液面上，说明油脂已

完全反应B探究3FeCl与KI反应的限度取15mL0.1molLKI−溶液于试管中，加入131mL0.1molLlFeC−溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则3FeCl与KI的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KO

H水溶液混合后加热，再滴加3AgNO溶液若产生的沉淀为浅黄色，则该卤代烃中含有溴元素D检验蛋白质的性质取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，观察现象，再加水振荡若出现的沉淀加水后能溶解，则是蛋白质的盐析22．用10.1molL

OHNa−溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）．下列说法不正确．．．的是（）A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸B．a点、c点均为滴定

终点C．a点、c点中水的电离程度a点大于c点D．c点：()()()()cNacAcOHcH+−−+23．右图是某同学设计的液体燃料电池示意图．下列说法不正确．．．的是（）A．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料，目的是增

大接触面积，增加吸附量B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH−经交换膜移向正极C．该电池中通入24NH的电极为负极，电极反应式为：2422NH4OH4eN4HO−−+−+D．电流从通入2O的电极经负载回到通入24NH的电极24．下列有关电解质溶液中微

粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaOH溶液滴定含HCl与3CHCOOH的混合液至中性，溶液中()()3cCHCOOcNa−+B．10.1molL−的NaHA溶液中：()()()()22cNa2cAcHAcHA+−−=++C．向

10.1molL−的3NaHCO溶液中加入等体积10.1molL−的NaOH溶液：()()()()323cOHcHcHCOcHCO−+−=++D．10.1molL−的①4NHCl②()442NHSO③44NHHSO溶液中，()4cNH+大小顺序为①=③<②25．NM3−和D58−是正处于

临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下．下列说法不正确．．．的是（）A．两个分子中都含1个手性碳原子B．遇3FeCl溶液都显色C．等物质的量的NM3−和D58−最多消耗NaOH溶液的物质的量之比为1∶1D．与溴水反应时，

等物质的量的NM3−和D58−最多消耗2Br的物质的量之比为1∶1非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）用系统命名法，烃A（见右图）的名称是_________．（2）1g气态燃料甲硅烷()4SiH在足量的氧气中燃烧，生成固态二氧化硅和液态水，放出44.6kJ的

热量，写出该反应的热化学方程式______________________．27．（4分）用量筒取150mL0.50molL−盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取150mL0.50molLNaOH−溶液，测得温度为20

.2℃，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃．已知：反应前后溶液的比热容均近似为114.18Jg−−℃、溶液的密度均近似为31.00gcm−，忽略溶液体积、质量

变化和体系散失的热量．请计算：（1）反应放出的热量Q=_______J（保留小数点后一位，下同）．（2）反应2HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)HO(l)++的ΔH=_______1kJmol−（列式计算）．28．（10分）实验室用乙

醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为：244HSO()NaBrNaHSOHBr++浓；32322CHCHOHHBrCHCHBrHO+⎯⎯→+有关实验装置（省去加热装置）和数据如下：乙醇溴乙烷溴状

态无色液体无色液体深红棕色液体密度/3gcm−0.791.443.1沸点/℃78.538.459相对分子质量46109160请回答：（1）仪器B的名称是________，进水口是_________（填“a”或“b”）．（2）装置A中加入沸石的作用是_______

_________，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该釆取的正确操作是________（填字母）．A．不需补加B．立即补加C．冷却后补加D．重新配料（3）装置C的作用是________________．（4）支管D接橡皮管导入Na

OH溶液，其目的是吸收溴蒸气和另一种污染性气体，请写出产生该气体的化学方程式________________________．（5）将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到35～40℃的馏分约10.0g，则所得溴乙烷的产率约为_________（精确

到0.1%）．29．（10分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：请回答：（1）相关物质的燃烧热数据如下：物质乙苯（g）苯乙烯（g）2H(g)燃烧热()1ΔH/kJmol−4539−4377−286−上述反应的ΔH=_________

1kJmol−．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．①下列能说明该反应达到平衡状态的是________．A．气体密度保持不变B．2H体积分数保持不变C．乙苯的分解速率与苯乙烯的生成速率相等D．()2c(?cHc()苯乙烯乙苯保持不变②若乙苯的平衡

转化率为，则该温度下反应的平衡常数pK=________．（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作pK，如p(B)px(B)=，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）（3）工业上

，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了2H以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事

实______________________．②控制反应温度为600℃的理由是________．30．（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑．氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂．请回答：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可

采用如图（a）所示装置来制取．装置中的离子交换膜只允许_________离子通过，氯气的逸出口是_________（填字母符号）．（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组

成分数与pH的关系如图b所示[()c(X)(X)c(HClO)cClO−=+，X为HClO或ClO−]，则HClO的电离常数aK值为________．当溶液pH10=时，()c(HClO):cClO1:−=________（用aK表示）．（3）“84”消毒液的有效成分NaCl

O也具有漂白和杀菌作用．已知常温下：()()a123aa223KHCOK(HClO)KHCO．①常温下，浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和23NaCO溶液中，()cClO−________()23cCO−（填“>”、“<”或“=”）．②向N

aClO溶液通入少量2CO，反应的离子方程式是___________________．③用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液（不含3NaClO），加热时NaClO转化为3NaClO．有研究表明，生成3

NaClO的反应分两步进行：ⅰ．22ClOClOCl−−−+ⅱ．23ClOClOClOCl−−−−++常温下，反应ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到3NaClO，试用碰撞理论解释其原因_________

_______．31．（12分）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答：（1）下列说法不正确．．．的是________．A．阿司匹林D可发生缩聚反应B．CD→的反应类型是酯化反应C．BE→的目的是保护羟基D．贝诺酯的分子式是17155CHN

O（2）F的结构简式是_________________________．（3）生成贝诺酯的化学方程式是____________________．（4）扑热息痛（结构见流程图）的同分异构体有多种，同时符合下列条件的有________种；①苯环上

有两个取代基；②氨基直接连在苯环上：③属于酯类．写出其中一种1HNMR−谱显示有5种氢原子的同分异构体的结构简式_______________．（5）已知：设计从甲苯到水杨酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____

_______________．浙江省A9协作体2020学年第二学期期中联考高二化学题号12345678910111213答案ABDBCBBDDACCD题号141516171819202122232425答案DACDABCBCBAD26．（1）2，3−二甲基戊烷（2分）（

2）14222SiH(g)2O(g)SiO(s)2HO(l)ΔH1427.2kJmol−++=−（2分）27．（1）1379.4（2分）（2）3cmΔt4.181003.310ΔHkJ/mol55.2kJ/

moln0.050.5−=−=−=−（2分）28．（1）（球形）冷凝管：b（每空1分，共2分）（2）防止暴沸：C（每空1分，共2分）（3）冷凝并减少溴乙烷的挥发（2分）（4）24222HSO()2HBrSOBr2HO+++浓（2分）（5）53.4%（2分）29．（1）124（2分）（2

）①ABD（2分，选对2个给1分）②22p1−（2分）（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于减压（2分）②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，

转化率低；30．温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）（1）阳或Na+（1分）、a（1分）（2）7.510−（2分）、10a10K（1分）（3）①>（1分）②322ClOCOHOHClOHCO−−+++（2分）③反应ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利

于ClO−向3ClO−转化（2分）31．（1）AB（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）9（2分）（1分）（5）（3分，每步1分）