【文档说明】北京工业大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(12)页，1.115 MB，由小赞的店铺上传

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北京工业大学附属中学高三化学10月考试卷(考试时间90分钟满分100分)第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同

位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的

半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：B.基态2

９Cu原子的电子排布式：22626921s2s2p3s3p3d4sC.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ键的形成：3.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C.用盐酸去除

铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌4.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.2Cl制备84消毒液(主要成分是NaClO)：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B.食醋去除水垢中的3C

aCO：2322CaCO2HCaHOCO+++=++C.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu++++=+D.2NaS去除废水中的2Hg+：22HgSHgS+−+=5.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2AN

B.1.8g重水()212HO中所含质子数为ANC.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为AN时，阳极有32gCu转化为2Cu+D.140.1molLNHCl−溶液中，4NH+、32NHHO数目之和为0.1AN6.2022北京冬奥

会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确．．．的是A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B.()()22HOgHO1=的过程中，H0，ΔS<0C.()()22HOgHO1

=88H=−kJ·mol1−D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7.下列实验的对应操作中，不合理．．．的是A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A.AB.BC.CD

.D8.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的

共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅9.离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO+=+；②2222CaH2

HOCa(OH)2H+=+。下列说法正确的是A.222NaOCaH、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.22NaO中阴、阳离子个数比为1:2，2CaH中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中

转移的电子数相同时，产生的2O和2H的物质的量相同10.小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。步骤装置操作现象①打开2K，闭合1K两极均产生气体……②打开1K，闭合2K电流计指针发生偏转下列说法不正确．．．的是A.①中Cl-比OH-容易失去电子，在石墨(Ⅰ)发生氧化反应B

.①中还可观察到石墨(Ⅱ)电极附近的溶液变红C.②导线中电子流动方向：从石墨(Ⅱ)电极流向石墨(Ⅰ)电极D.②中石墨(Ⅱ)发生电极反应式为：2H2e2H−+−=11.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(422CHHOCO3H

+=+)原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法不正确．．．的是A.物质a可能是Fe3O4B.若增大()()42CH:HOnn的值，则CH4的

平衡转化率降低C.()()()()422CHgHOgCOg3Hg0H+=+D.1000℃，若容器中()()()422CHHOH1nnn===、()CO2mol=n，则反应处于平衡状态12.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理

如下图。的下列说法不正确．．．的是A.放电时，正极反应式为2Br2e2Br−−+=B.放电时，物质a为2AQDSHC.充电时，AQDS/2AQDSH储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D.增大储液罐体积，可提高液

流电池的储能容量13.室温时，向20mL0.1mol⋅L1−两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol⋅L1−NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ，下列说法不正确的是A.滴加NaOH溶液至pH7=时，两种溶液中()()ABcc−−

=B.向NaA溶液中滴加HB可产生HAC.a点，溶液中微粒浓度：𝑐(A+)>𝑐(Na+)>𝑐(HA)D.滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中2HO的电离程度大于Ⅱ中14.一定温度下，3MgCO和()2MgOH的沉淀溶解平

衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为0.11molL−。下列说法正确的是A.a点条件下能生成3MgCO沉淀，也能生成()2MgOH沉淀B.b点时，()()-2-3OH=COcc，()sp3sp2MgCO=MgOHK

KC.向NaOH、23NaCO均为10.1molL−的混合溶液中滴加2MgCl溶液，优先产生3MgCO沉淀D.()()()()2323MgCOs2OHaqMg(OH)sCOaq−−++的平衡常数610K=

第二部分二、本部分共5题，共58分。15.配合物顺铂()322PtNHCl是临床使用的第一代铂类抗癌药物。（1）()322PtNHCl的配体为3NH和Cl−，写出3NH的电子式：_______。（2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解

，生成的()32PtNH(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，Cu属于_______区元素。②生成物中a、b示的作用力类型分别是_______。③在()322PtNHCl中，配体与铂(II)的结合能力：Cl−______

_3NH(填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。（3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。顺铂反铂结构25℃时溶解度/g0.25770.0366①推

测()322PtNHCl中Pt的杂化轨道类型不是3sp，依据是_______。②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。（4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为anm，结构如下图。①铂晶体的摩尔体积mV=_______31mmol−(阿伏加德罗常数为AN)。

②通常情况下铂电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用会产生26PtCl−而略有损耗，分析原因：_______。资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii.91nm110m−=。16.小组同学对比23NaCO和3NaHCO的性质，进行了如下实验。（

1）向相同体积、相同浓度的23NaCO和3NaHCO溶液中分别滴加10.1molL−的盐酸，溶液pH变化如下。①图_______(填“甲”或“乙”)是23NaCO的滴定曲线。②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。③下列说

法正确的是_______(填序号)。a.23NaCO和3NaHCO溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：()()()()()++2---33cNa+cH=2cCO+cHCO+cOHc.水电离程度：A

BC（2）向1mol1L−的23NaCO和3NaHCO溶液中分别滴加少量2FeCl溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i.1mol1L−的3NaHCO溶液中，()2-213cCO=110molL−−，()1-6LcOH=210mol−−−ii.25℃时，()11sp

3KFeCO3.210−=，()17sp2KFeOH5.010−=①补全3NaHCO与2FeCl反应的离子方程式：_______。233HCOFeFeCO+−++=+②通过计算说明3NaHCO与2FeCl反应产

生的沉淀为3FeCO而不是()2FeOH_______。17.将2CO富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。（1）一种富集烟气中2CO的方法示意图如下：写出“解吸”过程产生2CO的化学方程式：_______。（2）2CO

性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏2CO的结构使其的活化。②采用电化学、光化学等手段，使2CO_______(填“提供”或“接受”)电子转化为3CHOH（3）2CO与2H在催化剂作用下可转化为3C

HOH，体系中发生的主要反应如下：i.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++11ΔH=49kJmol−−ii.()()()()222COgHgCOgHOg++12ΔH41kJmol−=+研究表明，CO与2H也能生成3CHOH，写出该反应的热化学方程式：_______

。（4）在催化剂作用下，将1mol2CO、3mol2H投入反应器，反应温度对2CO平衡转化率()2XCO、3CHOH选择性()3YCHOH的影响如下。已知：()()()3232nCHOHCOYCHOH=100%nCO转化为的转化的①()2XCO随温度升高逐渐增大

、()3YCHOH随温度升高逐渐减小的原因是_______。②在240℃达到平衡时，体系_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。18.溴酸钾()3KBrO可用于测定水体中的砷含量。（1）3KBrO的一种制法如下。①2Br与KOH溶液

反应时，若产生1mol3KBrO，理论上需要_______mol2Br。②2Cl能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示2Cl的作用：_______。③已知：25℃时的溶度积(spK)()32BaBrO3BaCOspK42.410−92.610−设计由“含3KBrO的溶液”到“较纯净的3KB

rO溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如3AgNONaClAgCl溶液固体过滤、滤液洗涤⎯⎯⎯⎯⎯⎯→)。④3KBrO的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的3KBrO溶液”中得到“3

KBrO固体”的主要操作是_______。（2）测定水体中亚砷酸盐()33AsO−的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使33AsO−转化为33HAsO，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量KBr，用13molLKBrO−c溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗3KBrO溶液vmL

。滴定过程中发生如下反应：反应a：333343HAsOBrO3HAsOBr−−+=+反应b：322BrO5Br6H3Br3HO−−+++=+当33HAsO反应完全后，甲基橙与生成的2Br反应而褪色，即达到滴定终点。①配制一定物质的量

浓度的3KBrO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②水样中33AsO−的含量为_______1gL−。【已知：()3-13MAsO123gmol−=】③滴定过程需保持在60℃。若温度

过低，甲基橙与2Br的反应速率较慢，会使测定结果_______。(填“偏高”或“偏低”)。19.实验小组探究金属银与碘水的反应。已知25℃时：i．碘水中()312I1.310molLc−−=、()

61H6.410molLc+−−=ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。iii．()17spAgI8.510K−=；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。将碘水I2溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：实验Ⅰ现象现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表

面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H2SO4，溶液仍未见明显变化（1）碘水中I2与H2O反应的化学方程式为___________。（2）针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验

小组提出如下假设：假设1：银粉与氢碘酸发生反应___________(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；假设3：银粉与氢碘酸及O2共同作用生成碘化银，使碘

单质减少。实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：①结合数据和实验现象判断假设l___________(填“是”或“不是”)主要原因。②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释

，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：___________。③资料表明假设2成立。④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl4，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。实

验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入___________(填试剂)，溶液立即变蓝综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ作用是___________。（3）反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还

原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂__________、__________。。。的