【文档说明】2025届高三化学暑假培优专练 04 离子反应 Word版含解析.docx，共(18)页，644.133 KB，由小赞的店铺上传

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查补易混易错04离子反应离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观—微观—符号"三重表征

分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写（或正误判断）、离子共存及离子的推导（可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还

要知其所以然），在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。易错01离子方程式正误判断（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错

误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；N

a2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3

COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是

左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH–+H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。要看是

否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+

+SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。易错02

离子共存（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH＋4、HCO－3、HSO－3、HS－、H2

PO－4、HPO2－4等不能大量共存。（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO2－3、AlO－2等不能大量共存；SO2－4与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO2－3与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe

2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO－3与I－

、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等不能共存，MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等不能大量共存，S2－与SO

2－3等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；Fe3＋与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－等还原性比较

强的离子不能大量共存，MnO－4与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、SO2－3、HSO

－3、SiO2－3、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－等不能共存。（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6

H5O－不能大量共存；Ag＋与NH＋4在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、ClO－、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量

存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——

三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－

、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋；Ag＋与Cl－等不能

大量共存生成气体及易挥发性物质H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3；NH＋4和OH－等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋与S2－

、I－等；MnO－4、ClO－在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2＋、SO2－3不能大量共存相互促进的水解反应Al3＋、Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3等相互促进水解，不能大量共存络合反应Fe3＋与SC

N－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．加热3NaHCO固体，产生无色气体：323222NaHCONaCOHOCO=++B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：-+3

+32Fe+NO+4H=Fe+NO+2HOC．苯酚钠溶液中通入2CO，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸2．（2022·

浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2

O+2ClO-=2-3SO+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=()+32AgNH+2H2O3．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．盐酸中滴加23NaSiO溶液：2-+323SiO+2H=HSiOB．23NaCO溶液中通入过量2

SO：2--32232CO+2SO+HO=2HSO+COC．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：2-+3+3227323CHCHOH+2CrO+16H3CHCOOH+4Cr+11HO⎯⎯→D．溴与冷的NaOH溶液反

应：---+2Br+OH=Br+BrO+H4．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJmol，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料

，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成26HSiF(26HSiF在水中完全电离为+H和2-6SiF)；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A．

2SiO与HF溶液反应：+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+OB．高温下2H还原2GeS：222GeS+H=Ge+2HSC．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e+SO=PbSOD．甲烷的燃烧：()()-14222CHg+2Og=CO(g)+2HO(g)Δ

H=890.3kJmol5．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在10.1Lmol−氨水中：2233AgCuNOSO++−−、、、B．在10.1Lmol−氯化钠溶液中：323IFeBaHCO+−+−、、、C．在10.1Lmol−醋酸溶液中

：244HSONHBr−+−+、、、D．在10.1Lmol−硝酸银溶液中：23KClNaCO+−+−、、、6．（2022·广东·高考真题）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：2332OH2HCOH

CO2HO−+−−++=+B．碱转化为两种盐：222OHClClOClHO−−−+=++C．过氧化物转化为碱：22222O2HO4OHO−−=++D．盐转化为另一种盐：2323NaSiO2HHSiO2Na+++=+

7．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误．．．的是A．用硫磺处理洒落在地上的水银：SHgHgS+=B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：22Ag2H2AgH+++=+C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓

硫酸反应产生的刺激性气体：2342SO2OHSOHO−−=++D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：22Cl2OHClClOHO−−−+=++8．（2023·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式书写正确的是A．向223NaSO溶液中加入稀硫酸：2223422SO2SO6H4SO3HO−

−+++=+B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SOClHOSO2Cl2H−−+++=++C．Fe与稀硝酸反应，当()()3nFe:nHNO=1:2时：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+23CO−

→2+H2O+CO29．（2023·广东惠州·统考一模）下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是A．氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO2HFeHO+++=+B．铁溶于盐酸：322Fe6H2Fe3H+++=+C．醋酸除铁锈：32

32FeO6H2Fe3HO+++=+D．三氯化铁腐蚀铜板：322Cu2FeCu2Fe++++=+10．（2023·吉林长春·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式是A．3NaHSO溶液中滴入()33FeNO溶液：3223242FeHSOH

O2FeSO3H+−+−+++=++B．4CuSO溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++C．溶液中加入少量盐酸：D．泡沫灭火器的反应原理：23232AlOHCOHOAl(OH)

CO−−++=+11．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）经过指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是A．加入4NHCl：-3CHCOO、-3NO、Na+、2-4SOB．加入FeCl3：+K、2+Ca、-3NO、-SCNC．加入AgCl：2-S、F-、Na+、2-3S

OD．通入SO2：ClO-、Cl-、2-4SO、K+12．（2023·广东佛山·统考二模）氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是A．单质转化为两种盐：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++B．盐转化为酸：22232C

lOSOHO=SO2HClO−−+++C．酸转化为单质和盐：2222MnO4H2ClMHΔn2OCl+−+++++D．两种盐转化为单质：322ClO5Cl6H=3Cl3HO+−−+++13．（2023

·广东梅州·统考二模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：322FeCuCuFe++++=+C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸

证明食盐中存在3IO−：322IO5I6H3I3HO−−+++=+D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：22O4e4H2HO−+++=14．（2023·天津·校联考一模）下列化学用语表述正确的是A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：2223HOCO

HCO+，2233HCO2HCO+−+B．向182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO−++=++C．向3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOB

aOHBaCOHO−+−++=+D．用23NaCO溶液处理水垢中的4CaSO：2233COCaCaCO−++=15．（2023·辽宁沈阳·统考二模）下列离子方程式中书写正确的是A．向223NaSO溶液中加入稀硫酸：2223422SO2SO6H4SO3HO−−+++=+B．用亚硫酸钠溶液吸

收少量氯气：223224SOClHOSO2Cl2H−−−+++=++C．检验溶液中的2+Fe：()()3266FeKFeCNKFeFeCN−+++=+D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2-3CO→2+H2O+CO2↑16

．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：3+22+2Fe+S=2Fe+S-B．硫代硫酸钠溶液中通入2Cl：2-2--+23224SO+4Cl+5HO=2SO+8Cl+10HC．用铜电极电解硫

酸铜溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu+O2↑+4H+D．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH-＋Cl2=Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O17．（2023·广东茂名·统考二模）金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：222HZn=Z

nH++++B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：223Cl2Fe4Cl=2FeCl+−++C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；222=AlHOOHAlOH−−+++D．用NaCl、2CO和3NH制备小苏打：23243NaCONHHO=NHN

aHCO++++++18．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：--23SO+OH=HSOB．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和H

NO3的离子方程式：4+-3++2232NO+4Ce+3HO=HNO+NO+4Ce+5HC．“电解池”中阴极的电极反应式：--+2-32322HSO+4e+4H=SO+3HOD．“氧化池”中反应的离子方程式：-+

-322432NH+O+2NO=2NH+2NO19．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2HO−+++++=++B．向182HO中加入22NaO：181822222NaO2HO4Na4OHO+−+=+

+C．用足量3NaHSO溶液吸收氯气：2324224HSOClSO3SO2Cl2HO−−−+=+++D．由水电离的()141H10molLc+−−=的溶液中滴加少量43NHHCO溶液：432NHOHNHHO+−+=20．（2023·浙江·二模）下列反应的离子方

程式不正确．．．的是A．氧化铝溶于盐酸反应：3232AlO6H2Al3HO+++=+B．碳酸银溶于稀硝酸：2322AgCO2H2AgHOCO+++=++C．次氯酸溶液见光分解：22HClO2H2ClO

+−=++光D．23NaSO溶液中通入少量氯气：223224SOClHOSO2Cl2H−−−+++=++21．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。2I的一种制备方法如图

所示。下列说法错误的是A．“富集”是为了提高I−的浓度B．“转化”产生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯气越多越好D．“氧化”主要发生的离子反应为22Cl2I2ClI−−+=+22．（2023·辽宁·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是A

．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O23−+2SO24−+6H+=4SO2↑+3H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO

2：CO23−+CO2+H2O=2HCO3−D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+23．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，

只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2−、CO23−、NO3−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2−B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中

一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO3−24．（2023·河南郑州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=H

gS(s)+Fe2+(aq)B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13++3-3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸

处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O25．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是A．2Cl通入冷的NaOH溶液：---22Cl+2OH=Cl+ClO+HOB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的-3IO：

--+322O+5I+6H=3I+3HOIC．4FeSO溶液中加入22HO产生沉淀：+2+22232Fe+HO+4HO=2Fe(OH)+4HD．3NaHCO溶液与少量的2Ba(OH)溶液混合：-2+-332HCO+Ba+OHBaCO+HO=参考答案1．B【详解】A．碳酸氢钠

受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反

应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B。2．C【详解】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；

B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子

方程式为：SO2+H2O+3ClO-=2-4SO+2HClO+Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=()+32AgNH+2

H2O，选项D正确；答案选C。3．D【详解】A．盐酸中滴加23NaSiO溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为2-+323SiO+2H=HSiO，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na

CO溶液中通入过量2SO发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO+2SO+HO=2HSO+CO，B正确；C．乙醇与227KCrO酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27CrO被还原为3+Cr，该反

应的离子方程式为2-+3+3227323CHCHOH+2CrO+16H3CHCOOH+4Cr+11HO⎯⎯→，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为-

--22Br+2OH=Br+BrO+HO，D不正确。综上所述，本题选D。4．A【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸26HSiF和水，反应的离子方程式为+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+

O，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为22HGeS=Ge+2S高温，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反

应-2-+2442PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为()()4222CHg+2Og=CO(g)+2HO(l)ΔH=-

890.3kJ/mol，故D错误；故选A。5．C【详解】A．氨水显碱性，会与+2+AgCu、反应，不能大量共存，A项错误；B．3+-FeI、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中2-+-+44SONHBrH、、、均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸

银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。6．B【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=3HCO−，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯

化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。7．B【详解】A．S和Hg发生化合

反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：SHgHgS+=，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式

为：2232SO2OHSOHO−−+=+，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，处理方

法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；故选B。8．C【详解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O23−+2H+═2SO24−+4S↓+H2O，故A错误；B．23NaSO溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生

成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的23NaSO反应生成NaHSO3，故离子方程式为：2-2--3222-343SO+Cl+HO=2H2S+l+OSOC，故B错误；C．Fe与稀硝酸反应，当()()3nFe:nHNO=1:2时生成N

O和Fe2+，离子方程式为：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++，故C正确；D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO23−→+HCO3−，故D错误；故选C。9．D【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应

的离子方程式为3FeO+10H＋+3NO−=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，22Fe2HFeH+++=+，B错误；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，3+2332-3FeO+6CHCOOH=2FeO+6COO+3HCH，C错误；D．三价铁离子具有氧化性，会把铜

氧化为铜离子，322Cu2FeCu2Fe++++=+，D正确；故选D。10．B【详解】A．3NaHSO与()33FeNO，3NO−在酸性条件下的氧化性比3+Fe强，所以反应为：2+33422NO3HSONO3SO+H+HO−−−+=+，A错误；B．4CuSO溶液中通入HCl

，生成黄绿色的24CuCl−离子，反应的离子方程式为：()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++，B正确；C．溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D．泡沫灭火器的反应原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO+−+=+，D错误

；故选B。11．A【详解】A．向含有3CHCOO−、-3NO、Na+、2-4SO的溶液中加入4NHCl，没有气体、沉淀生成，且离子间不发生化学反应，能大量共存，故A选；B．向该溶液中加入氯化铁，-SCN和3Fe＋发生反应生成血红色硫氰化铁而不能共存，故B不选；C．向含有2-S、F-、

Na+、2-3SO的溶液中加入氯化银，生成硫化银黑色沉淀而不能大量共存，故C不选；D．ClO−具有强氧化性，向该溶液中通入二氧化硫发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选A。12．B【详解】A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；B．次氯酸根与二氧化硫会发

生氧化还原反应，离子方程式为2-+422ClOSOHO=SOCl2H−−++++，B错误；C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子

方程式正确，D正确；故选B。13．A【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，-2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H−--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H，故A正确；B．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，+2+3+2+

Cu=Cu2+2FeFe，故B错误；C．碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，-33223IO5I6CHCOOH3I3HO+6CHCOO−−++=+，故C错误；D．铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐

蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。14．C【详解】A．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为233HCOHHCO+−+，故A错误；B．182HO和22NaO固体先发生复分解反应生成氢

氧化钠和双氧水，双氧水再分解为水和氧气，氢氧化钠中的样原子来自水分子，氧气中的氧原子来自过氧化钠，反应的离子方程式为1818222224HO2NaO4Na4OHO+2HO+−+=++，故B错误；C．向3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液生成碳

酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+，故C正确；D．用23NaCO溶液处理水垢中的4CaSO生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是223434COCaSOCaCOSO−−+=+，故D错误；选C。15．C【

详解】A．223NaSO在酸性条件下发生歧化反应生成2SO和S，反应离子方程式为：22322SO2HSO+SHO−++=+，故A错误；B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子

方程式为：2-2---322433SO+Cl+HO=SO+2Cl+2HSO，故B错误；C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C正确；D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+2-3CO→+-3HCO，故D错误；故选：

C。16．B【详解】A．Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和S，由于S2-过量，Fe2+与S2-生成FeS，离子方程式为322Fe3S2FeSS+−++=，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应

的离子方程式为2223224SO4Cl5HO=2SO8Cl−−−++++10H+，故B正确；C．用铜电极电解硫酸铜溶液，由于Cu是活性电极，在阳极上是Cu电极本身失去电子变为Cu2+进入溶液，而不是水电离产生的OH－失去电子产生O2，故C错误

；D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O，故D错误；答案为B。17．D【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成NO气体，不能用于制备氢气，A错误；B．腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为3F

eCl，可以通过反应232Cl2Fe=2Fe+2Cl++−+再生，B错误；C．NaOH和铝粉反应的离子方程式为：2222Al2HO2OH=2AlO3H−−+++，C错误；D．饱和食盐水中通入2CO和3NH可以制备小苏打，反应的离子

方程式为：23243NaCONHHO=NHNaHCO++++++，D正确；故选D。18．D【详解】A．根据题目信息，吸收池1中，NaOH溶液和2SO反应生成3NaHSO，反应的离子方程式为：--23SO+OH=HSO，A正确；B．吸收池2

中，NO与4+Ce反应生成等物质的量2HNO和3HNO，离子方程式为：4+-3++2232NO+4Ce+3HO=HNO+NO+4Ce+5H，B正确；C．电解池中，阴极上-2-323HSOSO→，电极反应式为：--+2-32322HSO+4e+4H=

SO+3HO，C正确；D．“氧化池”中反应的离子方程式：+-322432NH+O+2HNO=2NH+2NO，D错误；故选D。19．C【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时

，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：--+3222NO+6I+8H=8I+2NO+4HO，故A错误；B．向182HO中加入22NaO固体，22NaO既做氧化剂又做还原剂，182HO中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；C．氯气和足量3N

aHSO溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：2324224HSOClSO3SO2Cl2HO−−−+=+++，故C正确；D．由水电离的()141H10molLc+−−=的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶

液为酸性，滴加少量43NHHCO溶液：2+-32H+HCO=CO+HO，若溶液为碱性，滴加少量43NHHCO溶液：+--2-433232NH+HCO+2OH=NHHO+CO+HO，故D错误；故选C。20．D

【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为3232AlO6H2Al3HO+++=+，故A正确；B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2322AgCO2H2AgHOCO+++=++，故B正确；C．次氯酸遇光分

解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为22HClO2H2ClO+−=++光，故C正确；D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为22-322433SOClHOSO2Cl2HSO−−−++=++，故D错误；故选D。21．C【详解】净化除氯后含I-海水中加入AgNO

3生成AgI悬浊液，该过程可以提高I−的浓度，再加入Fe粉发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。A．由分析可知，“富集”是为了提高I−的浓度，故A正确；B．由分析可知，“转化

”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B正确；C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为3HIO，故C错误；D．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转

化生成I2，主要发生的离子反应为22Cl2I2ClI−−+=+，故D正确；故选C。22．A【详解】A．当()()3Fe:HNO1:1nn=时，Fe过量应生成2Fe+，A选项正确；B．223NaSO溶液与稀24HSO反应的离子方程式：223

22O=SO2HSOSH−++++，B选项错误；C．向饱和23NaCO溶液中通入过量2CO，离子方程式为：232232NaCOCOHO=2NaHCO+−+++，C选项错误；D．4CuSO与过量浓氨水反应形成配合物，离子

方程式：()2232324Cu4NHHO=CuNH4HO++++，D选项错误；故选A。23．D【详解】澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe+、2Fe+、H+、3Al+、2AlO−、23CO−、3NO−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入11molL−N

aOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明溶液中一定含有H+，H+和2AlO−、23CO−不能大量共存，则一定没有2AlO−、23CO−，溶液中必有阴离子，则一定有3NO−，酸性条件下，3NO−具有强氧化性，和2Fe+能发生氧化还原反应，则一定不

存在2Fe+，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则3Fe+、3Al+至少含一种，所以溶液中一定含有H+、3NO−，一定不含有2AlO−、23CO−、2Fe+，而3Fe+、3Al+至少含一种，以此解答。A．由分析可知，溶液中一定不含有2AlO−，故A错误；B．由分析可知

，溶液中一定不含有2Fe+，故B错误；C．由分析可知，溶液中含有3Fe+、3Al+至少一种，故C错误；D．由分析可知，溶液中含有H+、3NO−，故D正确；故选D。24．C【详解】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；B．灭火器中铝离子与碳

酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B正确；C．次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：2224HO2HCaClOSOCaSOCl+−−++++=++，C错误；D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D正确；故答案为：C。25．AC

【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的3IO−的原理是3IO−在酸性条件下与I－

发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的B

a(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为23HCO−+Ba2++2OH-=BaCO3↓+23CO−+2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。