【文档说明】山东省2021届高三下学期学业水平等级考试（模拟）（临沂市一模）化学.doc，共(8)页，1.636 MB，由管理员店铺上传

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山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)化学2021.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选

择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Cr52Fe56Zn65Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，

共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．非处方药的包装上印有“OTC”标示B．减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D．维生素C具有

还原性，在人体内起抗氧化作用2．实验室中下列做法正确的是A．用氨水鉴别A1Cl3溶液与AgNO3溶液B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD．用稀硫酸清洗做

焰色反应的铂丝3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB．标准状况下，2.24LCH3C1中含有共价键的数目为0.4NAC．1LpH=13的Ba(

OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAD．0.1molFeI2与0.1molC12反应时转移电子的数目为0.3NA4．三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3

H2O光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B．K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6C．224CO−中C原子的杂化方式为sp2D．CO2分子中键和键数目比为1：15．

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B．收集SO2并吸收尾气C．制取C2H4D．蒸干C12溶液制NnC12·4H2O6．右图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X

、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是A．第一电离能：X>YB．原子半径：Z>YC．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．Z与X可形成离子化合物ZX7．化合物M是某药物的中

间体，结构简式如右图所示。下列说法错误的是A．M的分子式为C14H16O4B．M中含有1个手性碳原子C．M在酸性条件下的水解产物有三种D．1molM最多与3molNaOH发生反应8．溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴

酸反应制备，路线如下。下列说法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残

余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系9．最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．b为电源的负极B．In／In2O3-x电极上可能有副产物O2生成C．每生成1m

ol辛腈，同时生成1molHCOO-D．在Ni2P电极上发生的反应为：()()32232276444CHCHNHeOHCHCHCNHO−−−+==+10．在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3

发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是A．MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率B．反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变C．总反应为2HOCH2CH(OH)CH33MoO⎯⎯⎯→HCHO+CH3CHO+CH3CH==CH2+2H2

OD．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、现象和结论均正确的是12．氧化锌是一种常用的化学添加剂，

以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列说法错误

的是A．除杂时的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+==Cu+[Zn(NH3)4]2+B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用D．滤渣①用H2SO4溶液处理后得到Fe2(SO4)3溶液和M

nO2固体13．我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是A．b为阳离子交换膜B．R区域

的电解质为H2SO4C．放电时，Zn电极反应为：()2424ZneOHZnOH−−−−+==D．消耗6.5gZn，N区域电解质溶液减少16.0g14．研究含铅废水的处理具有重要意义。向含Pb2+的废水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。溶液中Pb2+及其与

OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．Pb2+的浓度分数先减小后增大B．除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为10C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+D．pH≥13时，溶液中发生的主要反应为：()()234PbOHOHPb

OH−−−+=15．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯含成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯

的初始浓度为1xmolL−，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是A．a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c)C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14x11molLh−−D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常

数10.980.980.02xxKmolLx−=三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。已知，①该工艺中萃取与反萃取原理为：2222RHCuRCuH++++；②S2

O32-易与Ag+形成配离子：Ag++2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-，常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。回答下列问题：(1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se

，该反应的化学方程式为_____________________。(2)“滤渣I”的主要成分是_________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。(3)“反萃取剂”最好选用__________(填化学式)溶液。(4)“溶浸”中发生的反应为AgC1(s)+

2S2O32-(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。[已知KSP(AgCl)=1.80×10-10](5)“滤液IV”中含有Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为______________

____；“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是________________________(试用平衡原理解释)。17．(12分)我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由O、P、Se、Bi等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为___________；SeO2的熔点为350℃，加热易升华，固态SeO2属于_________晶体。(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是____________；键角：H2O______H2Se(

填“>”、“<”或“=”)。(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______________；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。由此可以推知纯磷酸液

体中存在的导电微粒是[P(OH)4]+和______，[P(OH)4]+的空间构型为________________。(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的[Bi2O2]n2n+层与带负电的[Se]n2n-层

交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为___________，其中Se的分数坐标为________。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为Mg·mol-1，则晶体密度的表达式为_____g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)

。18．(12分)三氯化铬(CrC13)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3(s)+3CC14高温2CrC13(s)+3COC12(g)制取CrC13，其实验装置如下图所示。已知：①COC12(俗称光气)

有毒，遇水发生水解：COC12+H2O==CO2+2HC1；②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-还原为Cr3+。回答下列问题：(1)A中的试剂为__________；无水CaC12的作用是_____________

____；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是________________。(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_____________；可通过_________(填操作)，使实验能继续进行。(3)装置G

中发生反应的离子方程式为___________________。(4)测定产品中CrC13质量分数的实验步骤如下：I．取mgCrC13产品，在强碱性条件下，加入过量的30％H2O2溶液，小火加热使CrC13完全转化为CrO42-，继续加热一段时间；Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴

入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO42-转化为Cr2O72-；Ⅲ．用新配制的cmol·L-1(NH4)·Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2。标准溶液Vm

L，(已知Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrC13质量分数表达式为_______________。②下列操作将导致产品中CrC13质量分数测定值偏低的是______(填标号)。a．步骤I中未继续加热一段时间b．步骤Ⅱ中未

加浓磷酸c．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视19．(12分)二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：I．2CO2(g)+6H2(g)CH

3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=－122.5kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3

(g)+H2O(g)的△H=______。(2)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。已知：CH3OCH3的选择性=3322100%COCHOCH的物

质的量反应的的物质的量其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____________________；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应

选择的反应条件为__________(填标号)。a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压(3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知：2708.6137ln2.

205pKT=−+，其中Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。①为提高CH3OCH3的平衡产率，可以采取的措施有______________(任写一条)。②473K时，在密闭容器中加入一定量CH3OH(g)，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中CH3OCH3

(g)的物质的量分数为_____________(填标号)。a．13b．13c．1132d．12(4)对于反应()()()()222COgHgCOgHOg++141.1HkJmol−=+，反应速率v=v正－v逆=k正p(CO2)·p(H2)－k逆p(CO)·p(H2

O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①降低温度，k正－k逆_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；②在TK、101kPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1

：1投料，CO2转化率为50％时，45vv=正逆，用气体分压表示的平衡常数KP=_______。20．(12分)化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。(1)A的结构简式为_______________；B→C的反应类型为_______；

E中含氧官能团的名称为____________。(2)C→D的反应方程式为__________________。(3)符合下列条件的D的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。①遇FeC13溶液显紫色；②1mol该物质能与足量Na反应生成1mo1H2。其中核磁共振氢谱

有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______________(任写一种)。(4)设计由1，2—二氯乙烷与制备的合成路线(其他试剂任选）