【文档说明】湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段性检测（月考）化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，789.417 KB，由管理员店铺上传

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湖南省长沙市第一中学2023—2024学年高二下学期第二次阶段性检测化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1N～14O～16Ca～40Fe～56Cu～64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活联系密切，生活中处处有化

学。下列有关叙述正确的是A.呼吸面具中用22NaO吸收2CO并供氧B.“84”消毒液有效成分是NaClO，与医用酒精混合使用可增强消毒效果C.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂2.类比推理是化学中常

用的思维方法，下列说法正确的是A.实验室用NaCl和浓硫酸制HCl，则也可用NaI和浓硫酸制HIB.3NH有还原性，则3PH也有还原性C.23NaCO易溶于水，则23LiCO也易溶于水D.32CHCHOH被足量酸性4KMnO溶液氧化为3CHCOOH，则22HOCHCHOH被足量酸性4

KMnO溶液氧化为HOOC-COOH3.下列化学用语表示正确的是A.基态2+Mn的价电子轨道表示式：B.NaCl晶体的晶胞：C.中Cr的化合价：+6D.二氧化碳的电子式：4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是的A．从食盐水中提取氯化钠B．检验1-氯丁烷中氯元素C．比较4KMnO、2Cl

、S的氧化性D．检验溶液中是否有+KA.AB.BC.CD.D5.下列有关海水综合利用涉及离子方程式不正确的是A.利用石灰乳沉镁：2222Ca(OH)MgMg(OH)Ca=++++B.利用NaOH溶液反萃取4CCl中的2I：2323I6OH5IIO3HO−−−+=++C.利

用2SO吸收2Br二次富集溴：22224SOBr2HO4H2BrSO+−−++=++D.电解饱和食盐水：22Cl2NaCl2Na−+++通电6.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺33NHOHNO+−在催化剂作用下可完全分解为22NHO、

和2O。AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30.1molNHOH+含有的质子数为A1.5NB.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为A0.5NC.0.5mol硝酸羟胺含有的NO−键数为A2ND.硝酸羟胺分解产生211.2LN(已折算为标况)的同时，生成2O分子数为AN7.

下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选实验操作现象结论或解释的项A把2SO通入2BaCl溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成3BaSO沉淀后被氧化为4BaSOB向223NaSO溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊

试液溶液变红说明盐酸已经过量C向3FeCl溶液中通入足量的2HS生成两种沉淀3Fe+的氧化性强于SD向浓度均为0.10mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量3AgNO溶液出现黄色沉淀()()spspKAgClKAgIA.AB.

BC.CD.D8.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A.化合物X在高温下稳定性较弱B.均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都

显碱性C.D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点9.门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾(464CHNOK)和门冬氨酸镁(81228CHNOMg)的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红

素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是A.组成元素中有3种属于同周期的p区元素B.电负性：O>N>C>HC.简单氢化物的稳定性：234HO>NH>CHD.基态镁原子核外有12种空间运动状

态不同的电子10.一种应用比较广泛的乙醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.M极为负极，发生氧化反应B.N极电极反应为--22O+4e+2HO=4OHC.甲池溶液pH减小D.若有21molCO生成，则有+6molH从甲池通过交换膜进入乙池11.LiBr溶

液可作为替代氟利昂绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图所示，下列说法正确的是A.还原工序逸出的2Br可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序B.除杂工序中发生了氧化还原反应C.中和工序中的化学反应为2322LiCO+

2HBr=CO+2LiBr+HOD.参与反应的BaS、24HSO的物质的量之比为3：112.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下

列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7的D.c点混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)13.向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+

4D(g)，在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是压强/MPa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA.b>a，g>dB.正反应是放热反应C.2.0MPa、800℃时，A的转化

率最小D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%14.将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛1100mL5.00molL−盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24LH2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500

mL，测得其中c(H+)为10.200molL−。下列说法正确的是A.m=15.36B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28molC.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、漏斗、锥形瓶二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。的请回答下列问题：（1）装无水氯化钙的仪器名称为___________。（

2）下列关于氢化钙的叙述正确的是___________(填标号)a．氢化钙中阴离子的半径小于+Li的半径b．氢化钙的相对分子质量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气d．氢气常用作还

原剂，只具有还原性（3）请选择必要的装置．．．．．，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断

，上述实验确有2CaH生成。①写出2CaH与水反应的化学方程式：___________。②该同学的判断不准确，原因是___________。（5）在实验室获得氢化钙也可以用下图所示装置制备：①图中装置

D中竖直导管的作用是___________。②为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。（6）某同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，

注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状况)，假设钙只与氢气发生了反应，请根据该同学的实验数据计算氢化钙的纯度为___________。16.2MnO是重要的化工原料，由软锰矿制备2MnO的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为2MnO，主

要杂质有23AlO和2SiO；②金属离子沉淀的pH：金属离子3+Fe3+Al2+Mn2+Fe开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，2MnO与24HSO不反应。（1）溶出。①溶出前，软锰矿需研磨的目的是___

________。②溶出后，经操作___________(填操作名称)得2+Mn溶出液。③溶出时，Fe的氧化过程及得到2+Mn的主要途径如图所示：ⅰ.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出2+Mn的主要反应，反应的离子

方程式是___________。ii．若2+Fe全部来自于反应+2+2Fe+2H=Fe+H，完全溶出2+Mn所需Fe与2MnO的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________

。（2）纯化。已知：2MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入2MnO，后加入32NHHO，调溶液pH5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。（3）电解。2+Mn纯化液经电解

得2MnO。生成2MnO的电极反应式是___________。（4）产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量224bgNaCO和足量稀硫酸，加热至充分反应，再用-14cmolLKMnO溶液滴定剩余224

NaCO至终点，消耗4KMnO溶液的体积为dL(已知：2MnO及4MnO−均被还原为2+Mn，相对分子质量：2MnO：86.94；224NaCO：134.0)。产品纯度为___________(用质量分数表示)。17.Ⅰ.2CO催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径

之一，该途径既能吸收2CO，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。2CO催化加氢合成二甲醚(33CHOCH)过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)反应Ⅱ：223322CO(g)+6H(g)CHOCH

(g)+3HO(g)已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质CO(g)2H(g)燃烧热-1ΔH/(kJmol)-283.0-285.8②22HO(l)=HO(g)-1ΔH=+44.0kJmol（1）25℃时，反应222CO

(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=___________。（2）2CO催化加氢合成二甲醚的反应为，223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)H，体系中的2CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。反应的焓变H___________(填“>”

“<”或“=”)0，图中的压强1p、2p和3p由大到小为___________。（3）一定条件下，将22n(CO):n(H)=1:3的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)。下列说明反应

已经达到平衡状态的是___________(填标号)。a．容器内气体密度保持不变b．2HO体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变Ⅱ.T℃下，将21.8molH和21.2molSO充入2L恒容密闭容器中发生反应222SO(g)+2H(g)S(l)+2H

O(g)，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图所示。的（4）0～15min内，该反应的平均反应速率2v(H)=___________-1-1molLmin。（5）2SO的平衡转化率为___________。（6）T℃下，该反应的平衡常数p=K___________(用各物质的平衡

分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列式即可)。18.普罗帕酮(F)为广谱高效抗心律失常药，其合成路线如图所示：已知：+R2NH2→一定条件(1R、2R为烃基)。回答下列问题：（1）B的官能团名称为___________。（2）C的分子式为___

________。（3）D→E的反应类型为___________；反应中23KCO的作用是___________。（4）写出A生成B的化学方程式：___________。（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有__________

_种(不含立体异构)。①含有苯环②可以水解