【文档说明】安徽涡阳县育萃中学2021学年高二上学期第二次月考化学试卷含答案.docx，共(14)页，188.848 KB，由小赞的店铺上传

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育萃高中高二年级第一学期第二次月考化学试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1-3节可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念。下

列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为akJ·mol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)SO3(

g)ΔH=-akJ·mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COON

a固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸3.已知X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可

能是()A.升高温度B.减小Z的浓度C.增大压强D.增大X或Y的浓度4.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液p

H减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强5.某有机物的结构简式为,有关它的说法正确的是()A.它属于芳香烃B.该有机物不含官能团C.分子式为C14H8Cl5D.1mol该物质能与6molH2加成6.常温

下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式

为CO+H2OCO2+H27.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1m

olN2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡时反应速率一

定加快8.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()选项命名一氯代物A2-甲基-2-乙基丙烷4B1,3-二甲基苯3C2,2,3-三甲基戊烷6D2,3-二甲基-4-乙基己烷79.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点KW间的关系:A=D<C<BB.若从A点

到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体10.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合置于固定容积为2L的密闭容器

中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是()A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.从开始到平衡B的转化率

为60%C.此反应的化学平衡常数表达式K=D.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态11.下列内容与结论不对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的

ΔH>0、ΔS<0该反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol-1、ΔS=8J·mol-1·K-1该反应在任何温度下均可自发进行12.某反应由两步反应A→B→C构

成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E213.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶

液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10B.P点溶液中微粒浓度大小为c(Na+)>c(HX)>c(X-)>

c(OH-)>c(H+)C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不变14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构的共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.

4种D.5种15.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。下列说法正确的是()A.Li-Si合金为该热电池的正极B.电池放电时Cl-移向LiV3O8电极C.LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水

溶液代替D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-Li1+xV3O816.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行

滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸17.

一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.t2时改变的条件:只加入一定量的SO2B

.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3C.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数18.某温度下,将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监

测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是()A.该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10-10B.该实验是在常温下进行的C.50s时向溶液中滴入酚酞

试液,溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解19.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的N,模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是

(NH4)3PO4C.电解一段时间后,阴极室溶液的pH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.25mol的O2生成20.25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY

=-lgY。下列叙述不正确的是()A.曲线n表示pH与p的变化关系B.B.Ka2(H2X)=1.0×10-10.3C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2

c(X2-)+c(Cl-)二、非选择题(共40分)21.(8分)CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。(1)在温度高于31.26℃、压强高于7.29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2

萃取的优点有:(答出一点即可)。(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如图。上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol已知:2

CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。②按系统命名法,图中X的名称是。③关于X与Y的说法正确的是(填字母)。a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性

KMnO4溶液褪色④催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。该反应的离子方程式是。22.(

10分)(1)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从(填“a”或“b”)处通入,电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式:。(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形

成过程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1,试根据表中所列键能数据计算a的数值。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)436a945当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol

时,反应放热。(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2,25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×1

0-2,Ka2=6.2×10-8)23.(10分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后

C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。(1)a(填“>”“=”或“<”)b。(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时

充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器

内气体的密度保持不变(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂24.(12分)弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。(1)NO2可用

氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×

10-5)。(2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。②常

温下,若将cmol·L-1的盐酸与0.62mol·L-1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。化学答案与解析一、选择题（60分）1.C解析:“可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4·nH2O,根据元素守恒知

,水不能变为油,A错误;氧气助燃,使燃料充分燃烧若通入大大过量的空气会使热量被空气带走,不利于热量的充分利用,B错误;根据燃烧热的定义,硫转化成气态的二氧化硫,D错误。2.D解析:醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小

,c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项不正确。3.A解析:由题图可知,t2时改变条件,X或Y的浓度逐渐增大,Z的浓度逐渐减小,该反应为放热反应,

升高温度,平衡逆向移动,X和Y的浓度增大,Z的浓度减小,A符合题意;减小Z的浓度,平衡正向移动,X、Y的浓度逐渐减小,B不符合题意;增大压强,平衡不移动,但容器的体积缩小,X、Y、Z的浓度均增大,C不符合题意;增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D

不符合题意。4.B解析:常温下溶液pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;根据电荷守恒可知,B正确;加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;加入NaH2PO4固体,H2P浓度增大,抑制磷酸电离,溶液

酸性减弱,D错误。5.D解析：A项,该有机物分子中含有氯原子,故不属于芳香烃,A项错误;B项,该有机物分子中含有的氯原子为官能团,B项错误;C项,该有机物的分子式为C15H9Cl5,C项错误;D项,该有机物分子中含有两个苯环,可与6molH2加

成,D项正确。6.A解析:恒容时,温度升高,反应物H2浓度减小,说明平衡正向移动,说明该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应前后气体物质的量不变,若加入不反应的气体使压强增大,则平衡不移动,氢气的浓度

不变,B项错误;升高温度,无论正反应速率还是逆反应速率都会增大,C项错误;根据平衡常数K的表达式可知该反应中CO、H2O为生成物,CO2、H2是反应物,则化学方程式为CO2+H2CO+H2O,D项错误。

7.A解析:增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C项错误;

保持压强不变,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D项错误。8.D解析：2-甲基-2-乙基丙烷,选取的主链不是最长,正确命名为2,2-二甲基丁烷,有3种氢原子,一氯代

物3种,A不符合;1,3-二甲基苯构简式为,有4种氢原子,一氯代物4种,B不符合;2,2,3-三甲基戊烷的结构简式为CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3,有5种氢原子,一氯代物5种,C不符合;2,

3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)2,有7种氢原子,一氯代物7种,D符合。9.C解析:KW只受温度的影响,随温度升高而增大,A、D点温度相同,B点温度>C点温度>A点温度,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增强,B、D正确;A、C点温度不同

,C不正确。10.D解析:2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1,生成C为0.2mol·L-1×2L=0.4mol,则=,解得x=1,则根据三段式有:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)开始/mol3100转化/mol1.20.40.40.8平衡

/mol1.80.60.40.8从开始到平衡A的平均反应速率为=0.3mol·L-1·min-1,A项错误;从开始到平衡B的转化率为×100%=40%,B项错误;D为固体,此反应的化学平衡常数表达式应为K=,C项错误;D为固体,混合气体的质量为变量,由ρ=可知,密度为变

量,则混合气体的密度不再改变时,说明该反应一定达到了平衡状态,D项正确。11.A解析:H2O(g)变成H2O(l),气体总分子数减小,ΔS<0,A符合题意;硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程,硝酸铵发生电离:NH4NO3N+N,自由移动的离子数目增多,则有ΔS>0,B

不符合题意;若一个反应的ΔH>0、ΔS<0,则有ΔH-TΔS>0,则该反应一定不能自发进行,C不符合题意;反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH<0、ΔS>0,则有ΔH-TΔS<0,该反应在任何温度下均可自发进行,D不符合题意。12.C解析:由题图可知,A→B为吸热反应,

B→C为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;A→C反应中ΔH=E1+E3-E2-E4,D项错误。13.A解析:0.1000mol·L-1HX溶液的pH=5.15,溶液中c(H+)=c(X-)=

10-5.15mol·L-1,c(HX)=(0.1000-10-5.15)mol·L-1≈0.1000mol·L-1,HX的电离方程式为HXH++X-,HX的电离常数Ka===10-9.3=100.7×1

0-10,Ka的数量级为10-10,A项正确;P点加入10mLNaOH溶液,0.1000mol·L-110mLNaOH溶液与0.1000mol·L-120.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,溶液的

pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度,P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围

内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X-水解对水的电离的促进程度增大,当加入20m

LNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20mL时,过量的NaOH电离的OH-抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)×c(OH-)先增大后减小,D项错误。14.C解析：满足题述条件的同分异构体有、、、,共4种。15.D解析

:Li是活泼的金属,Li-Si合金为该热电池的负极,A错误;放电时Cl-移向负极,即移向锂电极,B错误;Li是活泼的金属,能与水反应,则LiCl-KCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C错误;放电时正极发生得电子的还原反应,即

正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-Li1+xV3O8,D正确。16.C解析:用蒸馏水洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释,导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定

结果偏大,B项不符合题意;往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对实验结果无影响,C项符合题意;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时,可能还未达到滴定终点,D项不符合题意。17.D解析:t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,

达到新的平衡后,速率大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。18.A解析:该温度下,当氢氧化镁达到饱和时,pH不变,此时pH=10.00,该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(M

g2+)·c2(OH-)=c(OH-)·c2(OH-)=c3(OH-),由图可知,该温度下水的离子积KW=10-6.5×10-6.5=10-13,故c(OH-)==10-3mol/L,故Ksp=c3(OH-)=×(10-3)3=×10-9=5×

10-10,即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10-10,A正确;常温下蒸馏水的pH=7,而图像中蒸馏水的pH=6.5<7,说明该实验不是在常温下进行的,B错误;50s时溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液为无色,C错误;Mg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)2的沉降,溶液

的浊度会下降,即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,D错误。19.C解析:根据题图知,Fe为阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,所以溶液由无色变为浅绿色,故A错误;电解时,阴极上H+放电

生成H2,阴极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑,故B错误;由阴极反应式知,阴极室溶液中c(OH-)增大,pH升高,C正确;当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.5mol的H2生成,故D错误。20.C解析:H2X

为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则pH相同时<,pY=-lgY,则p>p,则m、n分别表示pH与p、p的变化关系,A项正确;M点pH=9.3,c(H+)=10-9.3mol/L,p=-lg=1,则=0.1,

所以Ka2(H2X)=×c(H+)=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3,B项正确;根据B可知HX-的电离平衡常数为1.0×10-10.3,曲线n表示pH与p的变化关系,N点pH=7.4,p=-lg=-1,=10,Ka1(H2X)==10-6.4,所以HX-

的水解平衡常数Kh===1.0×10-7.6>1.0×10-10.3,说明HX-的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),C项不正确;当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(HX

-)+2c(X2-)+c(Cl-),D项正确。二、非选择题(共40分)21.(8分)解析:(1)与有机溶剂相比,用超临界CO2流体萃取,可以更好地实现萃取剂与溶质的分离,萃取剂更加的环保,对环境的污染少等。(2)①将所给的C

O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol,将式子反向并乘以2,与所给的2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol相加可得:2CO(g)+4H2(g)C2H4

(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol。②该烷烃的名称为2甲基丁烷。③X与Y是两种烷烃,实验式分别为C5H12和C3H7,明显不同,a项错误;考查对称性不难发现,它们的一氯代物都只有4种,b

项正确;作为烷烃,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,c项错误。④反应的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH,生成物有Fe3O4,暂定Fe3O4化学计量数为1,根据电荷守恒和原子守恒即可顺利写出离子方程式为Fe

2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。答案:(1)萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)（2分）(2)①2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol（2分）②2-甲基丁烷（1分）③b（1分）④Fe2++2Fe3++8

OH-Fe3O4↓+4H2O（2分）22.(10分)解析:(1)原电池中电子从负极经外电路流向正极,根据电子流向可知,a电极为负极,甲醇在负极上发生氧化反应,氢离子移向正极(右侧),负极电极反应式为2CH3

OH+2H2O-12e-2CO2+12H+。(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=945kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-akJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1,a=391;当可逆反应中净生成N—H物质的量为2m

ol时,即生成molNH3,根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1可知,反应放热31kJ。(3)25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3,故c(Na+

)最大,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,根据Ka2=6.2×10-8=,则=0.62,即c(HS)>c(S),则有c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。答案:(1)a（1分）右（1分）2CH3OH+2H2O-

12e-2CO2+12H+（2分）(2)391（2分）31kJ（2分）(3)c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH-)（2分）23.（10分）解析：(1)由热化学方程式的含义知,2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1表示2mo

lA2与1molB2完全反应生成2molC时放出akJ的热量,可逆反应不能进行到底,因此生成的C少于2mol,放出的热量小于akJ。(2)温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小。(3)在相同条件下,加入2molA2、1molB2(平衡Ⅰ)与加入2molC(平衡Ⅱ)最终建立相

同的平衡状态;C的平衡浓度相等。(4)此反应为反应前后气体分子数不等的反应,压强不变,说明达到平衡状态;因容积固定且反应物和生成物均为气体,反应过程中气体密度始终不变,故密度不变无法判断反应是否达到平衡;在反应过程中始终存在如下关系:v(C)=2v(B2),因此,无法确

定反应是否达到平衡。由化学方程式知,v正(A2)=2v正(B2),此时v正(A2)=v逆(A2),说明反应达到平衡状态。综合分析b、c正确。(5)为使化学反应速率增大,可升高温度,增大B2的浓度,使用催化剂;为使平衡向正反应方向移动,可及时分离出C气体、增

大B2的浓度,综合分析,满足条件的为c项。答案：(1)>（2分）(2)减小（2分）(3)=（2分）(4)bc（2分）(5)c（2分）24.(12分)解析:(1)NH4NO3溶液中由于发生水解:+H2ONH3·H2O+H+,使溶液显酸性。加入氨水抑制铵根离子的水解,从而使水的电离平衡

向逆反应方向移动。将amolNH4NO3溶于水,滴加bL氨水后溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c()+c(H+)=c()+c(OH-),由于溶液呈中性,则c()=c()。NH3·H2O的电离平衡常数Kb=

2×10-5,设混合后溶液体积为VL,滴加氨水的浓度为c'(NH3·H2O),c()=c()=mol·L-1,根据一水合氨电离平衡:NH3·H2ON+OH-,可知平衡常数为Kb===2×10-5,计算得到c(NH3·H2O)=mol·L-1。(2)①CN-水解方程式为C

N-+H2OHCN+OH-,其水解常数Kh(CN-)==1.61×10-5,由此可求出HCN的电离平衡常数Ka(HCN)====≈6.2×10-10。比较HCN的电离常数和CN-的水解常数大小可知,CN-的水解程度强于HCN的电离程度,由于NaCN与HCN的物质的量相等

,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),使混合溶液显碱性,且c(CN-)<c(HCN)。溶液中存在Na+、CN-、OH-和H+四种离子,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液显碱性

,即c(H+)<c(OH-),则有c(Na+)>c(CN-),因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。②该溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),当溶液显中性时

,即c(H+)=c(OH-),则有c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)。根据物料守恒c(K+)=c(HCN)+c(CN-),可知c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5cmol·L

-1,由于cmol·L-1的盐酸与0.62mol·L-1的KCN等体积混合,则c(CN-)=(0.31-0.5c)mol·L-1,根据CN-+H2OHCN+OH-得Kh===1.61×10-5,解得c≈0.6162。答案:(1)+H2ONH3·H2O+H+（1分）逆向（1分）（2分）(2)

①碱（2分）<（2分）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)（2分）②0.6162（2分）