【文档说明】甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（普通班）试题含答案.doc，共(7)页，177.000 KB，由小赞的店铺上传

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靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（普通班）可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65第I卷（选择题)一、单选题（共16小题，每小题3分)1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子

：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)32．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．某元素X的气态氢化物

的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO44．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。

下列说法不正确的是（）A．可以电解Z的氯化物获得Z单质B．Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z的氧化物可用作耐火材料D．W的氧化物可用作光导纤维5．下列说法不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的

化合物一定是离子化合物D．单质分子中不一定有化学键6．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是（）A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu具有相同的中子C．23894Pu与2389

2U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1

molHCl放出的热量是（）A．431kJB．179kJC．89.5kJD．以上说法都不对8．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L

·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)D．v(O2)=0.1mol/(L·s)9．一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成

nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB210．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的

热稳定性比X的强11．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极12．下列图示变化为吸热反应的是（）A．

B．C．D．13．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中

，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a14．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x

C（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（）A．x=2B．2min时，B的浓度为0.4mol/LC．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹D．此时A的转化率为

40％15．已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为12E-EC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行16

.在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)═0.45mol/LB

．c(X2)═0.3mol/LC．c(X2)═0.5mol/LD．c(Y2)═0.5mol/L靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（普通班）答题卡一、单选题（共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共52分）班级姓名：学号：考

场号密封线内请不要答题17．(12分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑥3①②③⑤⑦⑧（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____

。（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）。（4）④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。（5）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子

方程式：____________。18．（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象是；银为_____极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是___，银片上观察到的现象

是_____。19．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b表

示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。20．（4分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（

1）此时在导线上有________摩尔电子通过。（2）Zn片溶解的质量是________。21．（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g），反应进

行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：族周期座号：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10s末，生成物D的浓度为________；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度_______②增大A的浓度_______③使用催化剂_______④恒容下充入Ne（不参与体系

反应）_______22．（6分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391(1)1molN2完全反应为NH3(填：吸收或放出)kJ能量(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总

小于计算值，原因是。高一化学答案（普通班）一、单选题：（每空3分，共48分）题号12345678答案ABCAADCD题号910111213141516答案CBAABDBD二、填空题：（共52分）17．（每空2分，共12分）（1）氩钠（2）O（3

）Na+、Mg2+、Al3+（4）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18．（共14分）负（1分）氧化（2分）Zn﹣2e﹣═Zn2（2分）Zn片逐渐溶解（2分）正（1分）还原（2分）Cu2++2e﹣═Cu（2分）有红色物质析出

（2分）19．（共6分）（1）由化学能转变为电能（1分）由a到b（1分）（2）2H2+4OH—4e-=4H2O（或H2+2OH—2e-=2H2O）（2分）（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）20．（每空2分，共4分

）（1）0.2mol（2）6.5g21．（共10分）（1）0.04mol/（L·s）（2分）（2）1.5mol/L（2分）（3）0.4mol/L（2分）（4）减小增大增大不变（各1分）22．（每空2分，共6分）（1）放出92（2）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最

大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值