【文档说明】重庆市第一中学校2022届高三考前适应性考试+化学含答案.docx，共(10)页，564.959 KB，由小赞的店铺上传

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2022年重庆一中高2022届高考适应性考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23P-31K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关

。下列说法正确的是（）A.用米汤检验碘盐中的碘B.用鸡蛋清或豆浆可缓解食物中毒C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D.将洁厕灵与“84”消毒液混合使用，既能除垢又能消毒2.规范的实验操作是保障实

验安全和成功的重要前提。下列实验操作正确的是（）A.操作自如地添加酒精B.稀释浓硫酸C.启停自如地制备2OD..称量氢氧化钠固体3.下列化学用语正确的是A.醛基的结构式：-CHOB.二氧化碳分子的电子式：C.葡萄糖分子的实验式：2CHOD.硫酸钠的分子式：24NaSO4.下

列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.3Al+、3NO−、Cl−、2AlO−B.Na+、I−、24CrO−、H+C.Cs+、Na+、3HCO−、3NO−D.2Fe+、K+、24SO−、()36FeCN−5.设AN为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的4NHCl溶液中Cl−数为A0.1NB.标准状况下，2.24LCO和2CO混合气体中所含碳原子数约为A0.1NC.3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为A0.2ND.0.1mol2N和0.3mol2H在一定条件下充分反应生成的3NH

分子数为A0.2N6.下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（）A.沉淀法：用2NaS处理含2Cu+废水，22CuSCuS+−+B.中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，2HOHHO+−+C.还原法：用铝粉处理含氮（3NO−）酸性废水，33226NO10Al36H10Al

3?N18HO−++++++D.混凝法：用()243FeSO净水，()()323Fe3HOFeOH3H++++胶体7.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物

质使用的试剂主要操作A苯甲酸（KCl）水重结晶B溴苯（溴）苯萃取、分液C乙醇（水）钠蒸馏D乙烷（乙烯）氢气反应转化8.医学期刊报道称有机物G（结构如图1所示）是合成有效治疗新冠肺炎的关键中间体。下列关于

有机物G的说法正确的是（）A.G的分子式为202427CHNOPB.含氧官能团有酯基、硝基和醚键C.可以发生加成反应、取代反应和消去反应D.1molG与足量NaOH溶液反应最多能够消耗6molNaOH9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，

X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是（）A.X单质的氧化性强于W单质B.Z的合金在生产生活中用途广泛C.可以在水溶液中

利用复分解反应制备甲D.存在如下转化关系：XXY⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→单质单质单质化合物乙化合物丙10.已知：①反应()()()4246ggP3OPOg+11518kJmolH−=−，②白磷（4P）、46PO的分子结构如图2所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为1kJmola−

、1498kJmol−、1351kJmol−。则a的值为（）A.1200B.300C.240D.20011.下列实验过程中不断搅拌，有碍于．．．高效完成对应实验的是（）A.银镜反应时B.氯化钠溶液蒸发结晶时C.电解()32MNNO制备4K

MnO时D.24AgSO悬浊液加入NaCl转化为AgCl时12.汞曾被用于氯碱工业，如图3所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐（NaHgn，即钠汞合金）。下列说法错误的是（）A.水银电解室中石墨为阴极B.解汞室产生的气体

b为2H、C为NaOHC.Na+可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞D.电解室总反应为22Na2Cl2Hg2NaHgClnn+−+++电解13.室温下，在4CaSO悬浊液中存在如下平衡：()()44CaSO

CqaSOsa316.010K−=()()()2244CaSOCaqaqaqSOa+−+325.010K−=，已知305.5下列说法错误的是（）A.平衡时，()314CaSO6.010aqmolLc−−=B.平衡时，()2214CaSO

Ca1.1510molaLqcc+−−+=C.该温度下，()522sp4CaSO3.0mlLs10oK−−=D.加入少量23NaCO固体，()4aqCaSOc减小，()24aqSOc−增大14.已知：()()()22gg2NOO2

gNO+的反应历程分两步：第1步：()()222NONgOg（快）10H第2步：()()()2222ggNOgO2NO+（慢）20H在固定容积的容器中充入一定量NO和2O发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量（n）随温度（T）的变化如图4所示。下列说法错误的是（）A.第1步

、第2步正反应活化能分别为1E、2E，则12EEB.a点后，()22NOn迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C.b点后，()22NOn增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变二

、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共3小题，共43分。15.（14分）燃煤排放的烟气含有2SO和NOx，形成酸雨、污染大气

。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）NaClO溶液可同时吸收2SO和NOx，原因是2SO和NOx均具有______性。若只脱硫，则用()2CaClO溶液比NaClO溶液更好，理由是______

。（从平衡角度分析）（2）在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为312510molLNaClO−−碱性溶液，1miN后，测得溶液中Cl−浓度为313.310molL−−。则平均反应速率()2NaClOv=______。（忽略体积变化）（3）在不同温度下，2NaClO溶液脱硫

、脱硝的反应中，2SO和NO的平衡分压xp如图5所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填“增大”“不变”或“减小”）。原因可能是______。（4）若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用图6

所示装置电解吸收：①从A口出来的物质有______。②写出电解池阴极的电极反应式：______。16.（14分）叠氮化钠（3NaN）在有机合成和汽车行业都有重要应用。某竞赛小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：Ⅰ.氨基钠（2NaNH）熔点为208℃，易潮解和氧化；2NO有

强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（3NH）不稳定，易爆炸分解。Ⅱ.324222HNO8HCl4SnCl4SnCl5HONO++++，22332NaNHNONaNNaOHNH+++△。回答下列问题：（1）制备3NaN（如图7）①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→______→h（

填仪器接口字母）。②实验时，E中生成22SnOHOx沉淀，反应的化学方程式为______。③C处充分反应后，停止加热，需继续通入2NO，其目的是______。（2）用滴定法测定叠氮化钠样品中3NaN的纯度：a.将2.500g试样

配成500.00mL溶液。b.取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入()()1426350.00mL0.1010molLNHCeNO−溶液。此过程发生的反应为43322Ce2N2Ce3N+−+++

。c.充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用()()144220.0500molLNHFeSO−标准溶液滴定过量的4Ce+，消耗溶液体积为29.00mL。①滴定时，将标准溶液盛装在______滴定

管。发生反应的离子方程式为______。②试样中3NaN的纯度为______％。③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是______。ⅰ.2Fe+被空气中的氧气氧化ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管ⅲ.配制500mL

溶液定容时，俯视刻度线17.（15分）磷酸二氢钾（24KHPO）广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：Ⅰ.制备磷酸方法1——热法（如图8）方法2——湿法（如图9）已知：①磷灰石的主要成分是()543CaPOF

，还含有铝、铁、镁、硅等元素。②白磷（4P）常温下为固体，易升华。③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。（1）热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是______。（2）“高温还原”是在石英砂（主要成分2SiO）存在下，用焦炭将()543CaPO

F还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为______。（3）“酸浸”时，用两酸（硫酸和磷酸）分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为______。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃

的物质，这种物质的分子式为______。（4）“脱硫”时，用3BaCO除去粗磷酸中少量的24SO−，其离子方程式为______。（5）与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是______。（列一条）Ⅱ.制备磷酸二氢钾向原料液（

含等物质的量KCl与34HPO的水溶液）加入正三丁胺（难溶于水的无色液体、弱碱），保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。（6）正三丁胺在制备过程中的作用为_

_____。（7）副产物的化学式为______。（8）若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“25PO”（类似于盐可写成氧化物的形式）28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢

钾______g。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【化学—

—选修3：物质结构与性质】（15分）氯元素成键能力强，形成的离子或化合物种类多样。研究这些化合物简直妙不可言。（1）氯原子的核外电子运动状态数为______。（2）根据VSEPR理论，3SCl+和4ICl−的空间构型分别是______和______，S和I分别以___

___和______杂化轨道同氯原子形成共价键。（3）3SCl+和3PCl是等电子体，其S-Cl键键长______（填“＞”“=”或“＜”）P-Cl键键长，原因是______。（4）2SrCl的结构如图10。2Sr+的配位数为______，Cl−可看作位于由距离最近的2Sr+所围成的______空

隙中（填几何图形）；如2SrCl的摩尔质量为M，晶胞参数为apm，密度为3g/cm，则2Sr+与Cl−的最近距离为______，AN（阿伏加德罗常数）的计算式为______。19.【化学——选修5：有机化学基础】（15

分）化合物M［4-氨基-3-（s）异丁基丁酸］是一种人工合成氨基酸，具有抑制神经性疼痛的作用。它有多种合成方法，其中一种能控制立体结构建立手性中心的合成方法如图11：已知：甲烷的结构可用楔形式表示：。（1）化合物A的名称是______。（2）B的结构简式为______。（3）C→D，E→

F的反应类型分别为______、______。（4）产物M中含有的官能团的名称为______，M可在一定条件下形成高分子化合物，化学方程式为______。（5）已知“-BN”=“265CHCH−−”，请写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

：______。①能与3NaHCO溶液反应放出2CO②能与3FeCl溶液显色③核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为18∶2∶1∶1（6）已知：，请以环己醇为原料设计合成6-氨基己酸的合成路线。（其他试剂任选）2022年重

庆一中高2022届高考适应性考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.A8.D9.C10.D11.A12.A13.D14.D二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15.（每空2分，共14分）（

1）还原生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动（2）3113.310molLmin−−−（3）减小脱硫、脱硝反应放热；温度升高，气体溶解性下降（4）①2O和较浓的硫酸；②232422H

SO2H2eSO2HO−+−−+++16.（每空2分，共14分）（1）①fg（或gf）debc；②()222222SnClNO1HOSnOHON2HClxx+++++③防止E中液体倒吸入B中（2）①酸式4233CeFeCeFe++

++++；②93.6；③ⅰ、ⅱ17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使原料转化充分（2）()54234234CaPOF18SiO30C18CaSiO30CO3P2CaF+++++高温（3）磷酸（1分）HF（1分）（4）24

33442422SOBaCO2HPOBaSO2HPOCOHO−−+++++（5）能耗高（或污染性尾气较多，纯度低等）（6）将34HPO转化为24HPO−；降低24KHPO的溶解度，使之结晶析出（7）4NHCl（1分）

（8）()54.4100ba−（二）选考题：共15分。18.（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）17（2分）（2）三角锥平面正方形3sp32spd（3）<S有较大核电荷，处于较高氧化态（2分）（4）8正四面体33pm4a（2分

）303410Ma（2分）19.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）4−甲基戊酸（2）（3）取代反应（1分）还原反应（1分）（4）氨基、羧基（5）、（6）（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网

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