【文档说明】【精准解析】辽宁省沈阳市辽宁省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(13)页，1.113 MB，由小赞的店铺上传

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【全国百强校】辽宁省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cu-64Zn-65一、单选题(本题共20小题，1-14每小题2分，15-20每

小题3分)1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金

材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对B.2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C.1

mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78g过氧化钠中含有NA个阴离子3.根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为A.1414kJmol−

B.1377kJmol−C.1235kJmol−D.1197kJmol−4.下列有关反应热的说法正确的是A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/m

ol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mo

l﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2

（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q25.工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂

白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO46.在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是()A

.由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu+SCuSB.Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D.CO2与Na2O2反应只生成Na2C

O3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O27.下列说法不正确的是（）①24NH分子中既含极性键又含非极性键②若2R−和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高④

3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦8.下列说法不正确．．．的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏9.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAl

O2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A.AB.BC.CD.D10.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是()A.滴加KSCN显红色的溶液：+4NH、K+、Cl-、S2-B.+4NH、Na+、-3NO、2-3Si

OC.c(ClO-)=1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、-3NO、I-D.在碱性溶液中：-2AlO、Na+、S2-、2-23SO、2-3SiO11.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与

Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOH垐?噲?CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1A.AB.BC.CD.D12

.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.向Ca(ClO

)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D.向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓13.下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙

炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H

2O=2Ag＋2OH−C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降15.已知2PbO在盐酸中易被还原成2PbCl，且2PbO、2Cl、3FeCl、2I的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是A.将2Cl通入2FeI溶液中

，可发生反应22333Cl6FeI=2FeCl4FeI++B.每1个2PbO在盐酸中被氧化为2PbCl时转移2个电子C.3FeCl溶液能将KI溶液中的I−氧化D.2I具有较强的氧化性，可以将2PbCl氧化为2PbO16.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O

3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al>MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：C

l>CD将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A.AB.BC.CD.D17.下图（Ⅰ）为全钒电池，电池

工作原理为2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解质是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是()A.闭合K时，H+从右到左通过交换膜B.闭合K时，铂

电极的电极反应式为：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C.全钒电池充电时，电极A上发生氧化反应D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O18.已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molN

aHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===

3SO42－＋I－＋3H2OD.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol19.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量A.0.

12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol20.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH

=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A.－218kJ/mol

B.－109kJ/molC.＋109kJ/molD.＋218kJ/mol二、填空题21.短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在

元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不

含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应

，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。22.已知:ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl3的熔点为111℃，

并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________________。(2)装置B的作用是_________，不能用装置F代替装置E，理由____________。(3)

所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是____________(填标号)。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②ICl+KI

=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的

Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程需要的指示剂

是___________________。②5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为________mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。23.Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。(1)比能量是指消耗单位

质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。(2)通过如下过程制备CuO。①过程I，H2O2的作用是________________________。②过

程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_______________________。③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：已

知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液

，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。24.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋

广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al

(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸

反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程

式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是______________________

_。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为____________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgC

l2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是____

___________________(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________。三、选

考题(2题中任选一题作答，在答题卡上涂上选做题号，10分)25.《汉书·景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为______________。(2)Zn2+可与CN-、二苯硫腙()等形成稳定配合物。①CN-的结构式为________________。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的中心原子有_________个。(3)卤化锌的熔点如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/℃872275394446ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为____

_________________________。(4)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg/cm3,S2-和Zn2+半径分别为apm、bpm，阿伏伽德罗常数的数值为NA。①Zn2+的配位数为_

__________________________。②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________________(列式即可)26.由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

。已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示II.(苯胺，易被氧化)III.请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)反应③的类型是_______________________；(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；(3)化学名称为_

___，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。①能与NaHCO3反应放出CO2②与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机

物合成最合理的方案。______________________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com