【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【高考】.docx，共(8)页，201.839 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b375a08628d8d5b8c4ff1c9dc7760af7.html

以下为本文档部分文字说明：

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知

10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1答案B2．(

2020·宝鸡高三月考)下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．

将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31g62g·mol－1＝1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓

度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1L×5mol·L－1＝c(稀)×0.5L，解得c(稀)＝1mol·L－1，

选项C正确；将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，选项D错误。3．(2020·许昌质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．

容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A4．(2019·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是()A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无

影响B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高答案A5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制

240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析根据稀释前

后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－11.84g·cm－3×98%＝25.0mL，C项正确。6．(2019·西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20m

L量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO

3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、

摇匀答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以

表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L＝2.5mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1

L×2mol·L－1×106g·mol－1＝212g，C项错误；配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，质量为27.8g，D项错误。7．MgSO4、NaCl的溶解

度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出答案

C解析温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝S100＋S×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶

液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。8．(2020·南阳高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸

恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(b10－a20)mol·L－1D．(5b－5a2)mol·L－1答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的

物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的HCl为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0

.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。9．(2020·安康期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢

气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．4mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0

.8mol·L－1答案B解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝25.6g64g·mol－1＝0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)

2]＝n(Cu)＝0.4mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝4.48L22.4L·mol－1＋2×0.4mol＝1mol，所以c(HNO3)＝1mol0.5L＝2mol·L－1。二

、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10．(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器B．所配得的

NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为148.8g答案BD解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容

量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500mL溶液计算，且托盘天

平的精确度为0.1g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8g，D项正确。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB．5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数

为0.4NAC．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NAD．常温下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数小于0.5NA答案BD12．(2019·江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NAB．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NAD．

1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA答案B解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中[H＋]＝10

－3mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3mol＝0.001mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为N

A，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol，D项错误。三、非选择题13．用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答

：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________________________________________________

____________________________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B

．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC14．(2019·大连调

研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____

__________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_____

__________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1

的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)1000ab36.5a＋2240mol·L－1(2)2mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋小于解析(1)注意盐酸的体积不是100g水的体积，要用

所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36L2

2.4L·mol－1×2＝0.3mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝0.2mol0.1L＝2mol·L－1。15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸

铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤

测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是

________(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.0

20mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO

2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。答案(1)①②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知①②

⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液

样品中Ca2＋的浓度为0.020mol·L－1×12×10－3L×52×40g·mol－1×103mg·g－120.00cm3＝1.2mg·cm－3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com